2026年江西工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.食盐水2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl3、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO6、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中一定存在共价键D.阴阳离子之间的静电作用称为离子键7、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.反应达到平衡时N₂和H₂不再反应B.反应达到平衡时各物质的浓度不再改变C.反应达到平衡时v(正)=v(逆)=0D.加入催化剂可提高N₂的平衡转化率8、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.79、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用排水法收集H₂前先检查装置气密性C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中并搅拌D.实验室用剩的药品应放回原试剂瓶11、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.Na2S的电子式：Na+[:S]2-Na+D.硫离子的结构示意图：12、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、CaCO3B.液态HCl、蔗糖C.酒精、石墨D.稀硫酸、乙醇13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1NA个Na+D.常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个分子14、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离植物油和水的混合物C.用焰色反应检验钠盐中是否混有钾盐D.用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl15、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶于稀盐酸：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-16、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.使用催化剂能改变反应的焓变C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生变化D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大17、某有机物的结构简式如图所示（含一个苯环、一个羟基和一个羧基），下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C7H6O3B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2D.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应18、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝是不活泼金属B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+D.钠保存在煤油中，铁粉可以长期暴露在空气中19、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>S>PD.K>Na>Li22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键23、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨24、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水26、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.C27、实验室制取氢气，应选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸28、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.淀粉不属于有机物D.二氧化碳属于有机物29、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.固态氯化钠30、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键31、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应32、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是：A.加热浓盐酸B.加热氯化钠固体C.二氧化锰与浓盐酸加热D.氯化钠溶液与稀硫酸33、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中阳离子向正极移动34、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是：A.H2B.O2C.N2D.Cl235、下列各组物质中，前者为电解质、后者为非电解质的是：A.氯化钠、酒精B.铜、二氧化碳C.硫酸、食盐水D.蔗糖、醋酸36、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多37、下列说法正确的是：A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.自发反应的吉布斯自由能变化小于零38、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl39、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O2B.NH3C.CO2D.H240、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.H2OB.Na2O2C.Cl2D.NH4Cl41、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.0.4gB.1.0gC.4.0gD.10g42、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-43、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中44、下列物质中，常温下为液态的是：A.汞B.溴C.钠D.氯气45、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族46、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H3O+和CH448、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.CaOC.CO2D.NH4Cl49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl化合50、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2的浓度不再变化C.正逆反应速率均为零D.各物质浓度相等51、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl52、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯53、实验室制取氢气，应选用的试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸54、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4LD.标准状况下，1mol氢气和氧气的混合气体体积约为22.4L55、下列有关化学实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体时把鼻孔凑到容器口C.给试管加热时试管口略向上倾斜D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中56、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定位于第ⅡA族C.一定是稀有气体元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素57、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.核电荷数等于中子数58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨61、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响62、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl63、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动64、关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素电子层数相同B.同一主族元素最外层电子数相同C.元素周期表有7个周期18个族D.金属元素位于周期表右侧65、下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl66、关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量改变B.催化剂在反应前后化学性质改变C.催化剂能改变化学反应速率D.催化剂只能加快反应速率67、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO369、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨70、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的总压强不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度相等71、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag72、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO273、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取气体前，先检查装置气密性C.将pH试纸润湿后测定溶液的pHD.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中74、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+75、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两极必须是两种不同的金属77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl79、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ag+、Cl-、NO3-、Na+D.K+、SO42-、Na+、NO3-81、1mol下列气体中，体积最大的是A.标准状况下的O2B.常温常压下的N2C.标准状况下的CO2D.标准状况下的He82、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.闻气体气味时直接凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量NaOH固体时放在烧杯中称量83、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl284、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸85、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能改变D.化学平衡时反应物与生成物浓度相等87、下列有关物质结构的说法正确的是A.任何物质中都含有化学键B.质子数相同的粒子一定属于同一种元素C.离子化合物中可能含有共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物88、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到化学平衡状态的是A.容器中N2、H2、NH3的物质的量相等B.容器中气体的密度不再改变C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器中气体的平均相对分子质量不再改变89、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-C.碱性溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.中性溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO3-90、下列有机化合物的命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.3-甲基-3-丁醇D.2-乙基-1-丁烯91、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定92、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗93、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中电子从正极经导线流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时将化学能转化为电能D.原电池的正极材料一定比负极材料活泼94、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是主族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是第ⅡA族元素95、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键96、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.氢气B.碳C.硫D.铁97、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳98、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为：(+11)281B.氯化氢的电子式为：H⁺[Cl]⁻C.硫离子的电子式为：[:D.]²⁻E.乙酸的分子式为：CH₃COOH99、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑100、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠属于碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。3.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意此计算仅适用于标准状况下的气体。故选A。4.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族中H是非金属；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；稀有气体中He最外层为2个电子，其余为8个。故选B。5.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe₂O₃、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应，不与盐酸反应。故选A。6.【参考答案】D【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物。NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体单质分子中不存在化学键，C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用（含引力和斥力），D正确。故选D。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A、C错误。平衡时各组分浓度保持不变，B正确。催化剂能加快反应速率但同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，D错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后c(H⁺)=10⁻⁵mol/L，pH=-lg(10⁻⁵)=5。注意酸溶液无限稀释时pH接近7但不会超过7。故选C。9.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应放出H₂，B正确。淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)n表示但n值不同，不是同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选B。10.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误。收集气体前检查装置气密性是基本操作要求，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误。实验室用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。故选B。11.【参考答案】A【解析】B项次氯酸结构式应为H-O-Cl；C项硫化钠电子式应为两个钠离子分列左右；D项未给出示意图。中子数为10的氧原子质量数为18，写作18O正确。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl晶体是电解质，但CaCO3也是电解质；液态HCl是电解质，蔗糖是非电解质，符合题意；酒精是非电解质，石墨是单质；稀硫酸是混合物，不是电解质。13.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水不是气体；C项未给出溶液体积；D项常温常压不是标准状况。钠与氧气反应无论生成什么产物，1molNa都失去1mol电子，转移电子数为NA，B正确。14.【参考答案】B【解析】A项氯水有漂白性，不能用pH试纸测pH；C项焰色反应检验钾盐需透过蓝色钴玻璃观察；D项加热时NH4Cl分解但冷却后又化合，不能彻底除去。植物油不溶于水，可用分液漏斗分离，B正确。15.【参考答案】C【解析】A项应生成Fe2+；B项氢氧化铜是难溶物，不能拆；D项HClO是弱酸，不能拆且反应可逆。C项碳酸钙难溶但写离子方程式时保留化学式，盐酸是强酸可拆，正确。16.【参考答案】C【解析】A项升温正逆反应速率都增大；B项催化剂不改变焓变；D项若反应物中无气体则增大压强速率不变。化学平衡移动说明v正≠v逆，速率一定变化，C正确。17.【参考答案】C【解析】该物质为邻羟基苯甲酸，分子式为C7H6O3。酚羟基能被酸性KMnO4氧化，A项分子式正确但继续分析其他选项；B错误；羧基能与NaHCO3反应，C正确；酚羟基和羧基各消耗1molNaOH，1mol有机物消耗2molNaOH，D错误。18.【参考答案】C【解析】A项铝表面形成致密氧化膜而非铝不活泼；B项两者都能使石灰水变浑浊；D项铁粉在空气中易生锈。FeCl3腐蚀Cu制作电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明Fe3+氧化性强于Cu2+，C正确。19.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。因此选B。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变。C项为分解反应，无化合价变化。D项为中和反应，无化合价变化。因此选B。21.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na>Mg>Al正确。B项同周期从左到右半径减小，应为N>O>F。C项同周期从左到右半径减小，应为P>S>Cl。D项同主族从上到下半径增大，应为K>Na>Li方向正确但选项排列相反。因此选A。22.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。因此选C。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同位素。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。25.【参考答案】A【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。26.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。碳既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应。因此选A。27.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，氢气较纯净。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应速率较慢。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。因此选A。28.【参考答案】A【解析】有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等外）。甲烷(CH4)是最简单的有机物，A正确。乙醇(C2H5OH)是含碳化合物，属于有机物，B错误。淀粉是多糖，属于有机物，C错误。二氧化碳虽含碳，但性质与无机物相似，属于无机物，D错误。因此选A。29.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；固态氯化钠是离子化合物，虽然固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。30.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物只含共价键；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。31.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。32.【参考答案】C【解析】实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：MnO2+4HCl(浓)△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。浓盐酸单独加热难以产生足量氯气，其他选项均不能有效制取氯气。33.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，正极发生还原反应。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。34.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。等物质的量的不同物质，所含分子数相等，本题四个选项分子数相同。但若问质量最小则为H2。35.【参考答案】A【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。铜是单质；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质，醋酸是电解质。36.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；过氧化钠与CO2反应生成氧气，可用于供氧；氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。37.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，用吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS判断。ΔG<0时反应自发。放热反应不一定自发，吸热反应也可能自发（如熵增很大时），故D正确。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。39.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。40.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O中含有极性共价键（O-H）；Na2O2中含有离子键和非极性共价键（O-O）；Cl2中Cl-Cl为非极性共价键；NH4Cl中含有离子键和极性共价键（N-H）。41.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaOH)=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。42.【参考答案】C【解析】离子能大量共存说明离子间不发生反应。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项Ag+与OH-生成AgOH（不稳定分解为Ag2O），Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C项离子间不反应，可以大量共存。43.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；C项给液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3是正确的；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。44.【参考答案】B【解析】常温下，汞是液态金属，溴是液态非金属，钠是固态金属，氯气是气态非金属。但选项中溴更符合题意，因为汞虽是液态但与溴比较，溴作为非金属单质呈液态更为典型。45.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl）。核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨是同素异形体。47.【参考答案】D【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A中两者电子数相同但不是同种微粒。O2-有10个电子，F-有10个电子。NH4+有10个电子，OH-有10个电子。H3O+中H有1个电子共3个，O有8个电子，减去1个正电荷，共10个电子；CH4中C有6个电子，H有4个电子，共10个电子。因此D选项两组微粒电子总数均为10个，完全相等，是最符合题意的答案。48.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。CaO由钙离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。CO2分子中碳原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，只含共价键，属于共价化合物。NH4Cl虽然含有共价键，但铵根离子与氯离子之间是离子键，属于离子化合物。因此选C。49.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B中H、Cl、Na、O各元素化合价不变，不是氧化还原反应。C中铁元素从0价变为+2价，铜元素从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应。因此选C。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等但不为零，故A、C错误。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。B项描述符合化学平衡的特征，即各物质的浓度不再随时间改变，故正确。51.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)等于0.1mol/L，pH等于1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH远大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的为HCl溶液，选A。52.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯分子结构稳定，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液紫色褪去。因此选C。53.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。铝与浓硝酸常温下发生钝化，不产生氢气。因此选A。54.【参考答案】D【解析】气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于气态物质，不适用于固体和液体，A、B错误。标准状况指0摄氏度、101kPa，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，C错误。标准状况下，1mol任何气体或混合气体的体积都约为22.4L，D正确。55.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引起火灾，A错误。闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻，B错误。给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D正确。56.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素，是非金属。第ⅡA族元素最外层确实有2个电子，但钙、镁等属于金属。此外，某些过渡元素最外层也可能有2个电子。因此该元素可能是金属也可能是非金属，选D。57.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定化学性质。电子数决定原子的化学性质而非质量。核电荷数等于质子数而非中子数。故选A。58.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。故选C。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是中和反应，无化合价变化。B是分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化。D是复分解反应，无化合价变化。故选C。60.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应不停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。化学平衡受温度影响，升温使平衡向吸热方向移动。故选B。62.【参考答案】C【解析】pH越大碱性越强。HCl是强酸，pH最小。CH₃COOH是弱酸，pH较小。NaOH是强碱，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。故选C。63.【参考答案】D【解析】A易引起火灾，应用火柴点燃。B试管口不能对着人，应朝向无人的方向。C浓硫酸密度大，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌。D闻气体气味时应用手扇动使少量气体飘入鼻孔。故选D。64.【参考答案】A【解析】同一周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数递增。同一主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数递增。元素周期表有7个周期16个族。金属元素主要位于周期表左侧和中间。故选A。65.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。H₂O、CO₂、HCl都是共价化合物，只含共价键。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。故选C。66.【参考答案】C【解析】催化剂在反应前后质量和化学性质都不变。催化剂能改变化学反应速率，可以加快也可以减慢。正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。故选C。67.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气本身不电离，其水溶液导电是因为生成了弱电解质NH3·H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱电解质。因此正确答案为C。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化。故正确答案为C。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。因此正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的反应。恒温恒容下，密度始终不变，不能判断平衡，A错误；反应前后气体分子数不同，总压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡，B正确；v(N2)=v(NH3)未体现正逆反应速率关系，C错误；浓度相等不代表浓度不变，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最弱的是Ag。Na能与冷水剧烈反应，而Fe、Cu、Ag均不能与冷水反应。因此正确答案为C。72.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。故选B。73.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气，操作正确；C项pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，会导致测量误差；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。故选B。74.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-核外有10个电子，排布为2、8，与Ne相同；Cl-核外有18个电子，与Ar相同；O2-核外有10个电子，排布也为2、8，但选项A更符合题意；Na+核外有10个电子，排布为2、8。综合分析，F-和Na+均符合，但单选题中最优答案为A。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。故正确答案为B。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；较活泼的金属易失电子，作负极，C正确；原电池的正负极可以是金属与非金属（如石墨），不一定都是金属，D错误。故选C。77.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水中不能电离，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质。本题考查对电解质概念的理解，需注意电解质必须是化合物，且自身能发生电离。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，同样无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。79.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强吸水性，常用于干燥酸性或中性气体。O2、CO2、HCl均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂。本题考查常见气体的干燥方法选择。80.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-会反应生成水；B项中Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀；C项中Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀；D项中K+、SO42-、Na+、NO3-四种离子之间不发生反应，可以大量共存。81.【参考答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积。标准状况（0℃、101kPa）下1mol气体体积约为22.4L。常温常压（约25℃、101kPa）下温度高于标准状况，气体分子运动更剧烈，相同物质的量气体的体积更大。因此常温常压下的N2体积最大，其余均为标准状况下的气体，体积相等。82.【参考答案】D【解析】A项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止引发火灾；B项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑到容器口；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小浮在上方，放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅；D项，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，操作正确。83.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，一般含有金属阳离子或铵根离子。NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键；H2O是共价化合物，只含共价键；Cl2是单质，只含共价键；NaOH由Na+和OH-构成，含离子键，同时OH-中O和H之间存在共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。84.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或易被氧化的物质而褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色；苯性质较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙酸不能还原酸性KMnO4，溶液不褪色。本题考查有机物的化学性质。85.【参考答案】B【解析】原子最外层有7个电子的元素位于周期表第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤族元素。这些元素原子最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，表现出较强的非金属性，均属于非金属元素。稀有气体最外层为8个电子（He为2个），金属元素最外层一般少于