2026年河南工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.不锈钢2、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.Na⁺的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8D.CO₂的结构式：O-C-OE.氯化钠的化学式：NaCl₂3、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.失电子的反应物是氧化剂D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有NA个水分子B.1molNa与足量O₂反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，48gO₃中含有3NA个氧原子6、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数（D.F除外）E.Na、Mg、Al的金属性依次增强7、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D.氯气与铁反应生成FeCl₂8、下列关于铁的化合物的说法正确的是A.FeO是一种红色粉末B.Fe₃O₄中铁元素的化合价为+2价和+3价C.Fe(OH)₂白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D.FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.锌铜原电池中，铜作正极，电极反应为Cu²⁺+2e⁻=CuD.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极10、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子呈平面正方形结构B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色C.苯分子中含有单双键交替结构D.乙醇与钠反应比水与钠反应更剧烈11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷14、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇15、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子键17、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.配制溶液时定容后摇匀18、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H620、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池工作时电子由正极流向负极D.原电池中阳离子向正极移动21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH25、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO227、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显升高的是A.NH4NO3B.NaClC.NaOHD.蔗糖28、实验室制备氢气，最适合的试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铁与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.镁与浓盐酸29、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族30、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2的物质的量之和等于NH3的物质的量31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石32、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂33、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子34、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁35、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气36、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.石灰水D.柠檬汁37、下列物质中，化学式为NaCl的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钠D.硫酸钠38、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.漏斗39、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂点燃→2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O40、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子中没有带电粒子41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.硫酸钡溶液42、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数决定元素的种类C.原子核由质子和中子构成D.最外层电子数不超过8个43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁在氧气中燃烧D.氯化钠溶于水44、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N245、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Cu2+、SO42-、H+、Cl-D.Ba2+、SO42-、K+、NO3-46、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.505×10^23个D.1.204×10^24个47、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键48、下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.氯气B.氢气C.二氧化碳D.氨气49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.实验室制取氧气结束时，先移导管再熄灭酒精灯50、已知反应A+2B=3C为放热反应，下列说法正确的是A.断裂化学键释放能量B.A和B的总能量低于C的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.反应物总能量高于生成物总能量51、下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.冰水混合物C.生理盐水D.大理石52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)253、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多54、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含质子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+数为NAD.1molNa与足量O2反应失去电子数为NA55、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-56、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是A.乙酸B.乙醇C.乙烯D.淀粉57、下列金属中，最活泼的是A.FeB.AlC.NaD.Cu58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.达到平衡时正逆反应速率相等59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中60、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第二周期第VIIA族D.第三周期第VIIA族61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.食盐水62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Fe与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应63、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定原子的中子数64、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO265、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1066、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取67、下列化合物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO268、下列叙述中，正确的是A.电解质在水溶液中都能导电，所以能导电的物质一定是电解质B.强电解质的导电能力一定比弱电解质强C.强酸、强碱和大多数盐都是强电解质D.难溶物质都不是电解质69、下列说法正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.化学变化中的能量变化只是热能的变化70、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.Cl和Cl-71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀73、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O75、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能减慢反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能降低反应速率D.增大压强一定能加快所有反应速率76、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO477、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时直接放在托盘上D.实验室制取气体前应先检查装置的气密性78、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属79、下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：Na+B.水的电子式：C.HD.CO2的结构式：O-C-OE.氯原子的结构示意图：+1728780、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl82、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CuSO4溶液83、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.N284、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O385、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O86、实验室制取氢气，最适宜的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸87、下列操作能达到预期目的的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B.用10mL量筒量取6.50mL水C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH为13D.用分液漏斗分离乙醇和水88、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1489、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池的两极必须是金属90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷93、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用托盘天平称量25.62gNaCl固体B.用焰色反应检验K+时直接观察火焰颜色C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用pH试纸测定新制氯水的pH值94、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，但NaHCO3还能与NaOH反应D.NaOH久置于空气中会变质生成Na2CO395、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期元素最高正价从左到右依次升高C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是金属元素97、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO98、下列有关化学用语的表示正确的是A.H2O的电子式：B.HC.Cl-的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.质量数为37的氯原子：37Cl99、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属100、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于混合物。故选C。2.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应写作H:O:O:H的变形，正确写法为H:Ö:H（氧上下各一对孤对电子），错误；B项钠离子核电荷数为11，失去最外层1个电子后最外层为8电子稳定结构，正确；C项CO₂的结构式为O=C=O，存在碳氧双键，错误；D项氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式为NaCl，错误。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原，A错误；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，B正确；失电子的反应物作还原剂，被氧化，C错误；同素异形体之间的转化（如2O₃=3O₂）有单质生成但不是氧化还原反应，D错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；B项漏掉了H⁺与OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；C项碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确；D项HClO是弱酸不能拆，应为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO，错误。故选C。5.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液态，不能用22.4L/mol计算，错误；B项Na与O₂反应生成Na₂O₂或Na₂O，Na均显+1价，1molNa转移1mol电子即NA个，正确；C项NaCl是离子化合物，溶液中不存在NaCl分子，含有NA个Na⁺和NA个Cl⁻，错误；D项O₃的摩尔质量为48g/mol，48gO₃为1mol，含3mol氧原子即3NA，但表述需严谨，此处D亦正确（若单选题则B为标准答案）。本题B为最佳选项。故选B。6.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，B错误；主族元素最高正化合价一般等于最外层电子数（O、F除外），C正确；同周期从左到右金属性减弱，Na、Mg、Al金属性依次减弱，D错误。故选C。7.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气可溶于水，其水溶液称为氯水，B正确；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；氯气与铁反应生成FeCl₃而非FeCl₂，D错误。故选B。8.【参考答案】C【解析】FeO是黑色粉末，Fe₂O₃才是红色粉末，A错误；Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，铁元素化合价为+2和+3，但B表述不完整未明确比例，暂不选；Fe(OH)₂极不稳定，在空气中被氧化为Fe(OH)₃，现象为白色→灰绿色→红褐色，C正确；FeCl₂溶液中含Fe²⁺，遇KSCN溶液不变红，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误；锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电解质为CuSO₄溶液时，正极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，C正确；电子由负极经导线流向正极，D错误。故选C。10.【参考答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，A错误；乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B正确；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不存在单双键交替，C错误；乙醇羟基中的氢不如水分子中的氢活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，D错误。故选B。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。电解质必须是化合物，且能自身电离出离子导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。14.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；乙醇虽能被氧化，但通常用重铬酸钾检验，酸性KMnO4主要检验不饱和键。15.【参考答案】A【解析】pH值越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此HCl溶液pH最小。16.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，非金属元素之间可能形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键。17.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D正确，定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；D是同系物。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经外电路流向正极，C错误；溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽然固态不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，Ca、C、O元素化合价均无变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是化合物不是原子。D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。因此正确答案为B。24.【参考答案】C【解析】pH越大说明溶液碱性越强。A项HCl是强酸，pH最小。B项H2SO4是二元强酸，氢离子浓度最大，pH最小。C项NaOH是强碱，完全电离出OH-，溶液呈强碱性，pH最大。D项CH3COOH是弱酸，部分电离，pH小于7但大于盐酸。因此正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。因此正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键，是共价化合物。H2O只含共价键，是共价化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，是离子化合物。CO2只含共价键，是共价化合物。因此正确答案为C。27.【参考答案】C【解析】物质溶于水时的热效应取决于扩散过程吸热和水合过程放热的相对大小。NH4NO3溶于水时扩散吸热大于水合放热，溶液温度降低。NaCl溶于水时热效应不明显，温度变化不大。NaOH溶于水时水合放热远大于扩散吸热，溶液温度明显升高。蔗糖溶于水时热效应不明显。因此正确答案为C。28.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集氢气，且稀硫酸无挥发性，生成的氢气较纯净。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢。镁与浓盐酸反应速率过快，且浓盐酸易挥发使氢气不纯。因此正确答案为A。29.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。第ⅠA族元素最外层有1个电子。第ⅡA族元素最外层有2个电子。第0族元素最外层有8个电子（He为2个）。因此正确答案为C。30.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。B项各物质浓度不再变化是化学平衡的直接标志。C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。D项物质的量关系不是平衡标志，平衡时各物质的量保持恒定但不一定满足此关系。因此正确答案为B。31.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂有菌类生长和新物质生成，属于化学变化。33.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电呈电中性，质子带正电荷，原子整体不显电性。因此带正电荷的粒子是质子。34.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁均为金属元素，分别属于碱金属、碱土金属和过渡金属。氧元素的名称带有"气"字头，属于非金属元素，位于元素周期表第ⅥA族。判断金属与非金属元素可通过汉字偏旁，一般"钅"字旁为金属，"气石氵"等为

非金属。35.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是氧气的特征检验方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，遇明火能燃烧，但不能使带火星木条复燃。36.【参考答案】C【解析】pH值大于7为碱性，等于7为中性，小于7为酸性。石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，pH值大于7；食盐水呈中性，pH值约为7；白醋和柠檬汁均呈酸性，pH值小于7。因此pH值最大的是石灰水。37.【参考答案】B【解析】氢氧化钠化学式为NaOH；氯化钠化学式为NaCl，由钠离子和氯离子构成；碳酸钠化学式为Na₂CO₃；硫酸钠化学式为Na₂SO₄。化学式的书写需根据元素符号和化合价确定原子个数比，钠元素显+1价，氯元素显-1价，故氯化钠化学式为NaCl。38.【参考答案】D【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，用到试管作为反应容器、酒精灯加热、铁架台固定、集气瓶收集气体。漏斗主要用于过滤操作或向小口容器中转移液体，在固体加热制取氧气的实验中不需要使用。若用双氧水制氧气也不需要漏斗。39.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。A选项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B选项氢气和氧气生成水，两种物质生成一种物质，属于化合反应；C选项是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；D选项是酸碱中和反应，属于复分解反应。40.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身可分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核内只有质子没有中子，B错误；原子核由质子和中子构成，质量很大，核外电子质量很小可忽略，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子不显电性是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等，并非没有带电粒子，D错误。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水能导电，属于电解质；酒精是非电解质；硫酸钡溶液是混合物，不属于电解质范畴。电解质和非电解质都必须是化合物。42.【参考答案】D【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；质子数决定元素种类，而非电子数；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子；原子最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），这是电子排布的规律。选项D正确。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中无化合价变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项铁从0价变为+3价，氧从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项是物理变化。故选C。44.【参考答案】C【解析】根据质量公式m=n×M，相同物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2质量最大。45.【参考答案】C【解析】A项H+和OH-会结合生成水；B项Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀；D项Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀；C项离子之间不发生反应，可以大量共存。46.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。47.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键。48.【参考答案】A【解析】氯气具有强氧化性，能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。氢气、二氧化碳、氨气均不能氧化碘离子。49.【参考答案】D【解析】A项应为左物右码；B项易引起火灾，应使用火柴点燃；C项试管口不能对着人，以防液体暴沸溅出伤人；D项为防止水倒吸使试管炸裂，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯。50.【参考答案】D【解析】化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。放热反应意味着反应物总能量高于生成物总能量，多余能量以热的形式释放。某些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应。选项D正确。51.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含一种物质H2O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。故选C。53.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；过氧化钠是淡黄色固体而非白色，B错误；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，氢氧化钠腐蚀性强不能用于治疗，D错误。本题四个选项均有问题，正确答案应说明各选项正误。过氧化钠与水或二氧化碳反应均能产生氧气，可用于供氧剂。54.【参考答案】D【解析】A项，1个H2分子含2个质子，1molH2含2mol质子即2NA，错误；B项，标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误；D项，Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，Na均由0价变为+1价，1molNa失去1mol电子即NA，正确。故选D。55.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。故选C。56.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键的特性反应。乙酸含有羧基，不能发生加成反应；乙醇含有羟基，不能发生加成反应和水解反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应但不能水解；淀粉为多糖，能发生水解反应但不能发生加成反应。故选C。57.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，位置越靠前金属性越强。Na位于Fe、Al、Cu之前，四种金属中最活泼。Fe、Al、Cu中活泼性顺序为Al>Fe>Cu。故选C。58.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误D正确；达到平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。故选D。59.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项，给试管中液体加热时试管口不能对着自己或他人，操作错误；C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，操作错误。故选C。60.【参考答案】B【解析】该原子核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有1个电子，所以位于第IA族。该元素为钠元素。周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。故选B。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，也是混合物。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化。Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化。63.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同即为同种元素，这是元素周期律的基础。中子数影响同位素，但不决定元素种类。最外层电子数主要决定元素的化学性质而非质量。核外电子数与中子数无直接关系。64.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S。HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。SO2虽为酸性气体，但具有一定的还原性，浓硫酸可氧化SO2，一般不用浓硫酸干燥SO2。65.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧的耗氧量公式为x+y/4。1mol各物质耗氧量分别为：CH4为2mol，C2H6为3.5mol，C3H8为5mol，C4H10为6.5mol。因此C4H10消耗氧气最多。也可根据碳氢比例判断，氢含量越高耗氧越多。66.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，利用分液漏斗将密度不同且互不相溶的液体分开。蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。过滤用于分离固体和液体。萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离的方法。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。68.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电但不是电解质。强电解质的导电能力与溶液浓度有关，浓度很小时弱电解质也可能比浓的强电解质溶液导电能力强。难溶物质如BaSO4在熔融状态下能导电，属于强电解质。69.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，所以化学反应必然伴随能量变化。有些放热反应需要加热引发，如煤的燃烧。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。化学变化中的能量变化可以是热能、光能、电能等多种形式。70.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，二者核外电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项碳元素的质子数相同但质量数不同，属于同位素；D项Cl有17个电子，Cl-有18个电子。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。72.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化。B项Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项是复分解反应，无化合价变化；D项同样是复分解反应，不涉及电子转移。73.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气的物质的量为0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算应用。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，前者为直链结构，后者有支链，互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项是氢的同位素组成的不同水分子，不属于同分异构体。75.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率，B项正确。A项升高温度会增加活化分子百分数，加快反应速率；C项催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率；D项对于没有气体参与的反应，增大压强几乎不影响反应速率。76.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中发生水解反应生成OH-，使溶液呈碱性，能使酚酞变红。A项NaCl溶液呈中性；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D项CuSO4也是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，均不能使酚酞变红。77.【参考答案】D【解析】实验室制取气体前检查装置气密性是基本操作规范，可以防止气体泄漏，D正确。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏容易引发火灾，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B项错误。负极失去电子，发生氧化反应，C项正确。原电池的正极可以是导电的非金属（如石墨），D项错误。79.【参考答案】A【解析】钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，电子式为Na+，A正确。B项水的电子式应为H:O::O:H的形式，氧原子周围应有8个电子；C项CO2的结构式为O=C=O，碳氧之间是双键；D项虽然描述正确但不属于规范表述，钠离子电子式的书写最为规范准确。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，属于非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。82.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液呈中性；HCl溶液呈酸性；CuSO4溶液因铜离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。83.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大的气体，物质的量越小，体积也越小。四种气体的摩尔质量分别为H2(2g/mol)、O2(32g/mol)、CO2(44g/mol)、N2(28g/mol)。CO2的摩尔质量最大，等质量时物质的量最小，体积最小。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项也为同素异形体。85.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原