2026年泉州海洋职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年泉州海洋职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相等的是A.O2和OH-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和SO22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH4ClC.CO2D.H2O3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定很强B.弱电解质在水中只能部分电离C.盐类都是强电解质D.难溶物质都不是电解质5、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸6、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO27、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Na、Li、KC.Cl、BrD.C8、某温度下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH约为A.4B.3~4之间C.2D.无法确定9、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时俯视容量瓶刻度线会导致浓度偏低C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.CO211、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl14、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷15、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Ag16、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.v(正)=v(逆)=0C.各组分浓度不再变化D.N2完全转化为NH317、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶18、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构不同B.同分异构体的相对分子质量不同C.同分异构体属于同一种物质D.同分异构体的性质完全相同19、下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的分子式：CH4B.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子C.钠原子的电子排布式：1s22s22p63s1D.二氧化碳的结构式：O-C-O20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO421、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和D2O22、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大24、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成1molA，同时生成1molC25、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-27、下列有关卤素性质的比较，正确的是A.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2B.还原性：F->Cl->Br->I-C.热稳定性：HF>HCl>HBr>HID.沸点：F2<Cl2<Br2<I228、将等物质的量的Na和Al的混合物投入足量水中，充分反应后，所得溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.NaAlO2和Al(OH)329、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO331、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷32、下列物质互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.16O和18OC.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷33、下列操作或装置能达到实验目的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用浓硫酸干燥NH334、下列关于物质结构和元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.离子化合物中一定含有金属元素D.第2周期第ⅥA族元素是氧元素35、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[:B.]2-HC.Cl-的结构示意图：D.CO2的结构式：O-C-OE.乙烯的实验式：C2H436、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g37、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.化学反应速率越大，化学反应现象越明显C.同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值一定相等D.升高温度可降低反应的活化能38、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Na+、OH-、NO3-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-39、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内的质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内高速运动D.原子中质子数一定不等于电子数40、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一主族元素的原子最外层电子数相同C.非金属元素主要集中在金属与非金属分界线的左侧D.稀有气体元素的最外层电子数都是841、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键42、下列关于氧化还原反应的说法，正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化反应就是得到电子的反应C.还原剂在反应中发生还原反应D.氧化剂和还原剂必须是两种不同的物质43、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化铵溶液D.氢氧化钠溶液44、下列关于物质分类的说法，正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.氧化物中一定含有氧元素D.酸溶液中一定含有氢离子和酸根离子45、下列措施中，不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强46、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，也是清洁燃料B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体47、下列关于实验操作的说法，正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.用容量瓶配制溶液时，定容后应摇匀C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.用蒸发皿加热液体时，待液体蒸干后再停止加热48、下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.O2的摩尔质量是32gC.H2SO4的摩尔质量与其相对分子质量相等D.1mol任何物质的质量以克为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量49、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.二氧化碳50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.水和重水51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键53、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔54、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol55、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯56、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极57、在恒温恒容条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态，此时下列措施能使平衡正向移动的是A.加入催化剂B.增大容器体积C.增加N2的浓度D.升高温度58、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液59、下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核由质子和中子构成，所有原子核都含有质子和中子C.在原子中，质子数等于核外电子数D.同种元素的原子，其质子数和中子数一定相同60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.任何物质中都含有化学键64、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.065、下列关于物质性质的说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.钠暴露在空气中最终生成过氧化钠66、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶质只能是固体67、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.第3周期第3族D.无法确定68、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1069、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.食盐水属于化合物70、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑71、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol72、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大C.第VIIA族元素非金属性从上到下逐渐增强D.第三周期元素原子核外有3个电子层74、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化氢75、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C6H676、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液77、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应停止，正逆反应速率都为零78、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑81、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素在周期表中的位置C.最外层电子数决定元素的化学性质D.质量数等于质子数加中子数82、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡常数不随温度改变85、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag86、下列关于有机物同系物的说法正确的是A.同系物的分子式相同B.同系物的结构相似C.同系物一定是同分异构体D.同系物的物理性质完全相同87、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔88、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-89、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定了元素的种类C.电子的质量比质子大得多D.原子核带电，核外电子不带电90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀91、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.505×10^2392、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O393、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己94、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期95、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中只含共价键96、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L97、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强对所有的化学反应速率都有影响98、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.瓷碗破碎D.汽油挥发99、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮100、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.给试管加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项O2含16个电子，OH-含17个电子，不相等；B项Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，两者相等但选项不是此组合；C项H2O含10个电子，NH3也含10个电子，相等，正确；D项CO2含22个电子，SO2含32个电子，不相等。故选C。2.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键，符合题意；CO2只含共价键；H2O只含共价键。故选B。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。4.【参考答案】B【解析】A项错误，导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度，与电解质强弱无必然联系；B项正确，弱电解质在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡；C项错误，如醋酸铅是弱电解质；D项错误，如BaSO4虽难溶但属于强电解质。故选B。5.【参考答案】C【解析】天然高分子化合物是指自然界中存在的高分子物质。乙醇（C2H5OH）是小分子有机物；葡萄糖（C6H12O6）也是小分子；淀粉是多糖，属于天然高分子化合物；乙酸（CH3COOH）是小分子有机物。故选C。6.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。故选A。7.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确；B项Li在Na上方，半径更小，不符合依次减小；C项F、Cl、Br同主族从上到下半径增大；D项O、N、C同周期从左到右半径减小，顺序应为C>N>O。故选A。8.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释过程中电离平衡正向移动，氢离子物质的量增加。强酸稀释10倍pH增大1个单位，但弱酸由于稀释促进电离，氢离子浓度下降幅度小于强酸，因此pH增大不足1个单位，稀释后pH在3~4之间。故选B。9.【参考答案】D【解析】A项pH试纸读数只能精确到整数；B项俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，正确。故选D。10.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NH3分子中N与H之间只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键；CO2分子中C与O之间只含共价键。故正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价不变；C项中Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为C。13.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选项A正确。14.【参考答案】B【解析】乙醇与NaOH不反应；乙酸是羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；苯和甲烷均不与NaOH溶液反应。故正确答案为B。15.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Al位于最前面，因此金属活动性最强的是Al，故正确答案为C。16.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各组分浓度保持不变，C正确；可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，D错误。故正确答案为C。17.【参考答案】C【解析】烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；试管可以直接在酒精灯上加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。故正确答案为C。18.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，A正确；同分异构体分子式相同，相对分子质量必然相同，B错误；同分异构体结构不同，属于不同物质，C错误；结构决定性质，同分异构体结构不同，物理性质和化学性质往往存在差异，D错误。故正确答案为A。19.【参考答案】AC【解析】甲烷分子式确为CH4，A正确。氯离子最外层应有8个电子，B错误。钠原子序数11，电子排布式为1s22s22p63s1，C正确。二氧化碳结构式应为O=C=O，D错误。本题重点考查基本化学用语的规范书写。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中氧气和臭氧互为同素异形体；D中H2O和D2O是同种物质。故选B。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意标准状况的条件。故选B。23.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A错误。钠易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，B正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误。钠的密度比水小，会浮在水面上，D错误。故选B。24.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A中C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确。B中未指明方向，无法判断；C和D中各物质浓度或分子数相等或成比例，不能作为平衡标志。故选A。25.【参考答案】BD【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被还原性物质使其褪色。甲烷性质稳定，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；苯性质较稳定，常温下不能使其褪色；乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色。故选BD。26.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中各离子间不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。27.【参考答案】CD【解析】卤素单质氧化性从上到下依次减弱，即F2>Cl2>Br2>I2，A错误。卤素离子还原性从上到下依次增强，即F-<Cl-<Br-<I-，B错误。氢化物热稳定性与非金属性一致，C正确。卤素单质沸点随相对分子质量增大而升高，D正确。故选CD。28.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，设Na和Al各为1mol，则生成1molNaOH。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl消耗1molNaOH恰好完全反应，生成1molNaAlO2，此时溶液中溶质为NaAlO2。但若NaOH过量则还有NaOH剩余。等物质的量时恰好完全反应，溶质为NaAlO2，但选项C包含两种可能情况。综合考虑反应过程，最终溶液中含有NaAlO2，选C更合适。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质与非电解质的研究对象都是化合物。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均无变化。B项为分解反应，各元素化合价均无变化。C项中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H2O和D2O是由氢的不同核素形成的化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。32.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同，属于同系物。B项16O和18O是氧元素的不同核素，互为同位素。C项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。33.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。B项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH。C项苯不溶于水且密度比水小，分层明显，可用分液漏斗分离。D项NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。34.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误。B项同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误。C项离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误。D项第2周期第ⅥA族元素原子序数为8，是氧元素，正确。35.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子上下还有两对孤对电子，选项表示错误。C项CO2的结构式为O=C=O，含有两个碳氧双键，选项表示错误。D项乙烯分子式为C2H4，实验式（最简式）为CH2，选项混淆了二者。B项Cl-核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图正确。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5mol×44g/mol=22g。注意标准状况下气体摩尔体积的适用条件以及摩尔质量的计算方法。37.【参考答案】A【解析】A项化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，正确。B项反应速率与现象无明显必然联系，有些快速反应现象不明显，错误。C项同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，数值不一定相等，错误。D项升高温度不能降低活化能，是使用催化剂可降低活化能，错误。38.【参考答案】D【解析】离子能否大量共存取决于是否发生反应。A项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存。B项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。C项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。D项K+、Mg2+、NO3-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。39.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，故B正确。A错误，如氢原子只有一个质子没有中子；C错误，电子在核外空间高速运动；D错误，原子呈电中性，质子数等于电子数。40.【参考答案】B【解析】同一主族元素的原子最外层电子数相同，这是元素周期律的重要内容，故B正确。A错误，周期表有7个周期、16个族；C错误，非金属元素主要分布在分界线右侧；D错误，氦原子最外层电子数为2。41.【参考答案】D【解析】氯化铵中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键，故D正确。A错误，离子化合物也可含共价键，如NaOH；B错误，共价化合物中不含离子键；C错误，离子化合物也可含共价键。42.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），故A正确。B错误，氧化反应是失去电子；C错误，还原剂被氧化，发生氧化反应；D错误，某些反应中氧化剂和还原剂可为同一物质，如歧化反应。43.【参考答案】C【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7，故C正确。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性；碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性。44.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，C正确。A错误，如铁由铁原子直接构成；B错误，氧气和臭氧的混合物只含一种元素；D错误表述不严谨，酸溶液中有氢离子，但酸根离子的表述需看具体酸。45.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；使用催化剂可降低活化能，加快反应速率。减小压强会降低气体反应物的浓度，反应速率减慢，故选D。46.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，燃烧产物为二氧化碳和水，污染小，属于清洁燃料，故A正确。B错误，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C错误，乙酸与金属钠反应放出氢气，但乙醇也能反应，两个都对，但A选项更全面准确；D错误，淀粉和纤维素的n值不同，不是同分异构体。47.【参考答案】B【解析】用容量瓶配制溶液时，定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，故B正确。A错误，应遵循左物右码原则；C错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；D错误，当出现大量固体时就应停止加热，利用余热蒸干。48.【参考答案】D【解析】质量单位是克，A错误；摩尔质量单位是g/mol，B错误；摩尔质量与相对分子质量数值相等但单位不同，C错误。D正确，1mol物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。49.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离属于弱电解质；氨气和二氧化碳本身不能电离，它们的水溶液能导电是因为与水反应生成的NH3·H2O和H2CO3发生电离，二者本身均不属于电解质。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；水和重水是不同的化合物。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未变；B项为复分解反应；D项为化合反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。52.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中一定不含离子键，否则为离子化合物，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；非金属元素之间一般形成共价键，但铵盐如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，D正确。53.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，操作正确。54.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，该气体的摩尔质量M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol，该气体为氧气。55.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与含不饱和键的物质或还原性物质反应而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃性质稳定，苯分子结构特殊不与酸性KMnO4反应，三者均不能使其褪色。56.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。57.【参考答案】C【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。A项催化剂同等改变正逆反应速率，不影响平衡；B项增大容器体积相当于减压，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动；C项增加N2浓度，平衡正向移动；D项升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动。58.【参考答案】A【解析】pH越小溶液酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/LCH3COOH是弱酸部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13；0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。59.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，而非电子上，A错误。氢的同位素氕（普通氢原子）原子核中只有1个质子，不含中子，B错误。在原子中，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，呈电中性，因此质子数等于核外电子数，C正确。同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14，D错误。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，故不是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。碳-12和碳-14是碳元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应，非氧化还原反应。B项为复分解反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为酸碱中和反应，各元素化合价不变，非氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D错误。64.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量也为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。两者恰好完全中和，生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。65.【参考答案】D【解析】铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，具有良好抗腐蚀性，A正确。硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体材料，B正确。二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，C正确。钠暴露在空气中先与氧气反应生成氧化钠，再经一系列变化最终生成碳酸钠，而不是过氧化钠，D错误。66.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，A错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小，B错误。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，C正确。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精为液体，盐酸中溶质氯化氢为气体，D错误。67.【参考答案】B【解析】元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数，最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族。但仅知道最外层电子数无法确定电子层数，因此无法确定其所在周期。如硼（B）位于第二周期第ⅢA族，铝（Al）位于第三周期第ⅢA族，均满足最外层电子数为3。故该元素位于第ⅢA族，无法确定周期。68.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧消耗氧气的量可通过化学方程式计算。CH4消耗氧气为2mol，C2H6消耗氧气为3.5mol，C3H8消耗氧气为5mol，C4H10消耗氧气为6.5mol。但题目要求等物质的量，假设均为1mol，则消耗氧气分别为：CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2。消耗氧气最多的为C4H10。重新核对计算：C4H10燃烧方程式为2C4H10+13O2点燃生成8CO2+10H2O，1molC4H10消耗6.5molO2，确实最多。69.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误。干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，C正确。食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，D错误。本题选C。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化。C选项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。本题选C。71.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题选B。72.【参考答案】C【解析】离子键通常形成于活泼金属与活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。本题选C。73.【参考答案】D【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，B错误。第VIIA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，C错误。第三周期元素原子核外电子排布为2、8、1~8，共有3个电子层，D正确。本题选D。74.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化氢是化合物，溶于水能电离出氢离子和氯离子而导电，属于电解质。本题选D。75.【参考答案】B【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。B选项C2H6符合通式（n=2时，2n+2=6），属于烷烃。A选项C2H4是烯烃，C选项C2H2是炔烃，D选项C6H6是苯，均不属于烷烃。本题选B。76.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应置换出银，溶液质量减少。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量不变。本题选A。77.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A选项浓度相等不是平衡标志；C选项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等；D选项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。B选项浓度不再变化是平衡状态的直接标志。本题选B。78.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；D中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。本题选C。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，无化合价变化。C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D项为分解反应，无化合价变化。故选C。81.【参考答案】D【解析】质子数决定元素种类，A项前半句正确但表述不完整，不是本题最佳选项。中子数不决定元素在周期表中的位置，决定元素位置的是质子数即原子序数。最外层电子数确实影响元素化学性质，但不是唯一决定因素。质量数等于质子数加中子数，这是质量数的定义，D项完全正确。故选D。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2在标准状况下的物质的量为0.5mol，故选A。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。故选B。84.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静态平衡，A项错误。达到平衡时正反应速率等