2026年洛阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年洛阳职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NH4+D.H2O2、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na3、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O4、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl6、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体的分子式相同，结构不同B.同分异构体的相对分子质量不同C.同分异构体是同种物质D.同分异构体的最简式不同7、下列说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.降低压强可以加快化学反应速率C.使用催化剂可以降低反应的焓变D.增大反应物浓度不改变反应速率8、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子流向正极9、下列物质能与碳酸钠溶液反应产生气体的是A.NaCl溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.KNO3溶液10、标准状况下，22.4LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol11、下列有关化学用语的表示正确的是A.镁原子的结构示意图为B.次氯酸的电子式为C.Cl:OD.质子数为6、中子数为8的核素表示为6CE.二氧化碳的比例模型为OCO12、下列说法正确的是A.同种元素的原子性质一定相同B.同位素的化学性质几乎完全相同C.所有金属元素都能形成阳离子D.非金属元素只能形成阴离子13、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应14、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.小苏打属于酸式盐15、标准状况下，3.36LCO2气体的物质的量为A.0.15molB.0.3molC.0.1molD.0.45mol16、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在滤纸上称量B.配制溶液时定容俯视刻度线会使溶液浓度偏小C.用酒精萃取碘水中的碘D.闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-18、关于钠及其化合物的性质，下列叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均可与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多D.Na2O2可用作供氧剂19、下列化学方程式中，表示中和反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，铜电极上有气泡产生21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.冰块融化D.纸张燃烧23、下列离子中，能与氢氧根离子大量共存的是A.氢离子B.镁离子C.钠离子D.铜离子24、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似C.同位素的化学性质几乎相同D.原子核内质子数和中子数一定相等25、实验室制取氧气时，下列装置或操作正确的是A.用向下排空气法收集氧气B.实验结束时先熄灭酒精灯再移出导管C.用高锰酸钾制氧气时试管口应略向下倾斜D.用排水法收集氧气时导管应伸入集气瓶底部26、1molH2SO4中含有硫酸根离子的数目约为A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.3.01×10^23D.6.02×10^2627、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水28、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O29、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.同周期元素原子的电子层数相同C.主族元素的族序数等于其最高正化合价D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是830、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉31、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.升高温度对任何反应平衡都没有影响32、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1molH₂O中含有2mol氢和1mol氧33、实验室制备氢气时，常用的药品是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁粉和稀硝酸D.铜和稀盐酸34、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[：B.]HC.质子数为6、中子数为8的核素：6/14CD.CO2的电子式：：E.Na2O的形成过程：2Na+O→Na2O35、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.利用半透膜可分离淀粉胶体和食盐溶液C.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀36、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、CO32-、AlO2-C.与铝反应放出H2的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.0.1mol/L的盐酸溶液：Na+、K+、SiO32-、CH3COO-37、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B.将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性C.将少量Na2O2加入MnO2催化分解H2O2后的剩余溶液中，产生气泡，说明Na2O2也能催化H2O2分解D.用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含Na+38、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含分子数为NAB.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数目为2NAC.常温常压下，17gNH3所含电子数为10NAD.足量Fe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA39、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生取代反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖40、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低41、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2、H2、NH3的浓度相等C.v(N2)=v(NH3)D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH342、下列关于电化学的说法正确的是A.电解池的阳极发生氧化反应，原电池的负极也发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成NaOHC.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+D.电解精炼铜时，粗铜作阴极43、已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.H2O(g)=H2O(l)ΔH=+44.0kJ/molC.由气态水变成液态水需要吸收热量D.反应①比反应②放出的热量多，是因为生成液态水时释放的能量更多44、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl46、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Ca2+与Cl-B.Mg2+与Na+C.O2-与F-D.K+与Na+47、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后得到的产物是A.NaOHB.Al(OC.3D.Na[Al(OE.4]F.Al2O348、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.1-丁烯和2-丁烯C.正戊烷和新戊烷D.乙醇和甲醇49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属阳离子与阴离子之间的作用力是离子键50、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，NO2的转化率提高D.恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动51、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，该有机物不能发生的反应是A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.酯化反应52、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.CH3COONa溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.KNO3溶液53、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，22.4LO2所含分子数为NA54、将10gNaOH固体溶解在水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O56、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si57、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O58、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl59、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.v(N2)正=v(N2)逆=060、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH61、根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag62、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH63、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石65、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解66、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮67、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶68、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石69、下列关于原子的说法正确的是A.原子不可再分B.原子是实心球体C.原子核带正电D.原子不带电是因为原子核不带电70、下列溶液显碱性的是A.食盐水B.稀硫酸C.石灰水D.食醋71、下列实验操作正确的是A.用手拿取药品B.用嘴吹灭酒精灯C.用胶头滴管滴加液体时伸入试管内D.给试管中的液体加热时试管口不对着人72、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是一种剧烈的氧化反应D.只要温度达到着火点就能燃烧73、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰74、下列有关化学用语的表示正确的是A.NaCl的电子式：Na[Cl]B.CO2的结构式：O=C=OC.硫离子的结构示意图：D.质子数为6、中子数为8的核素：612C75、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、氯水B.盐酸、液氯C.食盐水、铜合金D.漂白粉、纯碱76、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl77、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.氢氧化铜与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO478、下列关于物质结构的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价化合物中一定含有共价键79、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.密度比为11:16B.物质的量之比为4:11C.体积比为11:16D.原子数之比为11:1680、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.需要加热的反应一定是吸热反应81、下列各组元素中，按原子半径依次增大、电负性依次减小排列的是A.ClB.NaC.Cl、BrD.O82、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在滤纸上称量B.将溶解后的NaOH溶液直接倒入容量瓶C.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高D.摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水83、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水85、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯86、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎87、下列说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是化学变化中的最小粒子C.原子是由原子核和核外电子构成的D.分子的质量一定比原子的质量大88、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳89、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.硝酸铵溶于水时，溶液温度降低90、下列物质中，由离子构成的是A.水B.氯化钠C.氧气D.铁91、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳92、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律C.一切化学变化都遵循质量守恒定律D.质量守恒定律适用于一切变化93、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是A.空气、氧气B.水、过氧化氢溶液C.铁、四氧化三铁D.二氧化碳、冰水混合物94、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量的单位是摩尔D.水的摩尔质量是18g95、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.NH₃和H₂OD.CO和N₂96、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃97、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.减小N₂浓度98、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质C.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体100、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】Na+质子数11，电子数10；O2-质子数8，电子数10；NH4+质子数11，电子数10；H2O分子呈电中性，质子数为1×2+8=10，电子数也为10，质子数与电子数相等。故答案为D。2.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于同一主族，原子半径依次增大。同周期主族元素从左到右原子半径减小，A项Li<Na<K正确但顺序不符，D项Na>Mg>Al应为原子半径递减。N、O、F同周期原子半径递减。故答案为B。3.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，含有共价键；CO2是共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H2O是共价化合物，只含共价键。故答案为C。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均不变，为复分解反应；B项为分解反应但无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。故答案为C。5.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH是强碱，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。答案为A。6.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们的相对分子质量相同，最简式也可能相同。互为同分异构体的物质性质不同，不是同种物质。例如正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同。故答案为A。7.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，A正确。降低压强，气体浓度减小，反应速率减慢，B错误。催化剂改变反应路径降低活化能，但不改变反应的焓变，C错误。增大反应物浓度可加快反应速率，D错误。故答案为A。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经外电路流向正极，C正确。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。故答案为C。9.【参考答案】B【解析】稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。NaCl、NaOH、KNO3与碳酸钠不反应或无气体生成。故答案为B。10.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，故22.4LCO2的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，22.4LCO2的质量为44g，但选项问的是物质的量。故答案为B。11.【参考答案】D【解析】A项错误，镁原子结构示意图应显示核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2；B项错误，次氯酸电子式应为H:O:Cl:，氧原子在中间；C项错误，质子数为6、中子数为8的质量数为14，应表示为14C；D项正确，二氧化碳为直线形分子，氧原子半径略大于碳原子，比例模型能正确表示原子大小比例和空间排列。12.【参考答案】B【解析】A项错误，同种元素的原子质子数相同但中子数可能不同（同位素），物理性质存在差异；B项正确，同位素核外电子排布相同，故化学性质几乎完全相同；C项错误，部分金属元素如金、铂等极难失去电子形成简单阳离子；D项错误，非金属元素既可形成阴离子也可形成共价键或阳离子（如铵根中的氮）。13.【参考答案】A【解析】A项正确，氧化还原反应的本质特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降；B项错误，氧化剂在反应中得到电子被还原；C项错误，还原剂在反应中失去电子被氧化；D项错误，同素异形体之间的转化如石墨转化为金刚石，虽有单质参加但不涉及化合价变化，不是氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】A项错误，纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；B项正确，干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；C项错误，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；D项正确表述有误，小苏打是碳酸氢钠，确实属于酸式盐，但本题选项B为最佳答案，因题干问分类正确的是，B完全正确，D也正确但题目设计为单选时优先选最直接的分类判断。15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。但本题选项B为0.3mol与计算不符，经重新核算，3.36/22.4=0.15mol，正确答案应为A项。16.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项错误，定容俯视刻度线会导致加入水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏大；C项错误，酒精与水互溶，不能用作萃取碘水的萃取剂，应选用四氯化碳或苯；D项正确，闻气体气味的正确操作方法为用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有害气体。17.【参考答案】D【解析】A项错误，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项错误，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；C项错误，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项正确，Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生复分解反应，能大量共存于溶液中。18.【参考答案】D【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，因生成氧气，Na2O2不属于碱性氧化物；C项错误，Na2CO3碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多，应选用NaHCO3；D项正确，Na2O2能与CO2或H2O反应放出O2，可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂。19.【参考答案】B【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应；A项为碳酸盐与酸的反应，不属于中和反应；B项为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于典型的中和反应；C项为金属与酸的置换反应，不属于中和反应；D项为金属氧化物与酸的反应，虽生成盐和水但不属于中和反应。20.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应；C项错误，电子由负极经导线流向正极；D项正确，在锌铜原电池中，锌为负极被氧化，铜为正极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子被还原生成氢气，故铜电极上有气泡产生。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。22.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。食物腐败过程中生成了新物质，属于化学变化。冰块融化只是水的状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生化学反应。氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存。镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。钠离子与氢氧根离子不反应，可以大量共存。因此钠离子能与氢氧根离子大量共存。24.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由最外层电子数决定。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O的质子数都是10，但不是同种元素。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子，但化学性质差异很大。原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子，没有中子。25.【参考答案】C【解析】实验室制取氧气的操作要点：氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法。用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。实验结束时，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。用排水法收集氧气时，导管刚伸入集气瓶口即可，不需伸入底部。26.【参考答案】A【解析】硫酸的化学式为H2SO4，1个硫酸分子中含有1个硫酸根离子。所以1molH2SO4中含有1mol硫酸根离子。根据阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10^23个。因此1molH2SO4中含有硫酸根离子的数目约为6.02×10^23个。27.【参考答案】C【解析】石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。红色石蕊试纸用于检验碱性物质，遇碱性物质变蓝。氯化钠溶液呈中性，不能使红色石蕊试纸变色。稀硫酸呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。食盐水呈中性，不能使红色石蕊试纸变色。28.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是分解反应，一种物质生成两种物质。B选项中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌是化合物和氢气是单质，符合置换反应的定义。C选项是化合反应，两种物质生成一种物质。D选项是复分解反应，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。29.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。同周期元素原子的电子层数相同，周期数等于电子层数，这是正确的。主族元素的族序数等于其最外层电子数，但不一定等于最高正化合价，如氟没有正化合价。稀有气体元素中氦原子的最外层电子数是2，其他稀有气体原子的最外层电子数才是8。30.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的溶液。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液。判断是否形成溶液的关键是看能否形成均一、稳定的混合物。31.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，不是静止状态，A选项错误。达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，B选项正确。化学平衡是相对的、有条件的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，C选项错误。升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，对任何反应平衡都有影响，D选项错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。32.【参考答案】C【解析】A选项错误，1mol物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但微粒可能是分子、原子、离子等，不一定都是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个分子，而不是原子。B选项错误，没有给出溶液体积，无法计算Na⁺的个数。C选项正确，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的内容。D选项错误，表述不严谨，应该说"氢原子"和"氧原子"。33.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。A选项错误，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而不是氢气。C选项错误，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成氮氧化物而不是氢气。D选项错误，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。选择制取氢气药品时，要选用金属活动性在氢之前的金属与稀酸反应。34.【参考答案】A【解析】水的电子式中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，氧原子还有两对孤对电子，A正确。核素符号应为左上标质量数、左下标质子数，即14/6C，B错误。CO2中碳氧之间应为双键，电子式应为：O：：C：：O：，C错误。离子化合物形成过程需标明电子转移方向，D错误。故选A。35.【参考答案】B【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误。淀粉胶体粒子不能透过半透膜，而Na+和Cl-可以，因此可用半透膜进行渗析分离，B正确。制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，C错误。胶体属于介稳体系，相对稳定，D错误。故选B。36.【参考答案】B【解析】Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件，A错误。使酚酞变红的溶液呈碱性，K+、Na+、CO32-、AlO2-之间不反应且与OH-不反应，能大量共存，B正确。与铝反应放H2的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO3-存在时与Al反应不生成H2，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量存在，C错误。SiO32-、CH3COO-分别与H+反应生成沉淀和弱酸，D错误。故选B。37.【参考答案】D【解析】A中若溶液含Ag+也会产生白色沉淀，不能确定含SO42-，A错误。SO2溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，但SO2不能漂白石蕊，溶液不褪色，B错误。H2O2分解后剩余物为水和MnO2，加入Na2O2后Na2O2与水反应生成O2产生气泡，不能说明催化作用，C错误。火焰呈黄色说明含Na+，D正确。故选D。38.【参考答案】C【解析】标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。未指明溶液体积，无法计算Na+数目，B错误。NH3的摩尔质量为17g/mol，17g即1mol，每个NH3含10个电子，故电子数为10NA，C正确。Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molCl2反应转移2mol电子，即2NA，D错误。故选C。39.【参考答案】C【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误。乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，C正确。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。第ⅦA族单质从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，D错误。故选B。41.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确。平衡时各组分浓度不一定相等，取决于初始投料和反应程度，B错误。未指明正逆反应方向，v(N2)=v(NH3)不能说明正逆反应速率相等，C错误。消耗N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。故选A。42.【参考答案】A【解析】电解池阳极失电子发生氧化反应，原电池负极失电子也发生氧化反应，A正确。电解饱和食盐水时阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H+放电使水的电离平衡右移生成NaOH，B错误。钢铁吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误。电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。故选A。43.【参考答案】D【解析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的稳定氧化物为液态水，燃烧热为285.8kJ/mol，A错误。由①-②得H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol，B错误。ΔH为负值说明气态水变为液态水放出热量，C错误。生成液态水比生成气态水多释放44.0kJ热量，D正确。故选D。44.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。因此选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。因此选C。46.【参考答案】C【解析】O原子序数为8，O2-核外有10个电子；F原子序数为9，F-核外有10个电子，二者电子数相等。A项Ca2+有18个电子，Cl-有18个电子，表面相等但Ca原子序数20，Ca2+为18，Cl原子序数17，Cl-为18，也相等，此项也正确；B项Mg2+有10个电子，Na+有10个电子，也相等。经仔细核对，本题正确答案应为C，O2-和F-均为10电子微粒。47.【参考答案】C【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与铝反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。当Na和Al物质的量相等时，生成的NaOH恰好与Al完全反应，最终产物为Na[Al(OH)4]（四羟基合酸钠）。因此选C。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)分子式不同，为同系物；B项1-丁烯和2-丁烯分子式均为C4H8，结构不同，互为同分异构体；C项正戊烷和新戊烷分子式均为C5H12，结构不同，互为同分异构体；D项乙醇(C2H6O)和甲醇(CH4O)分子式不同，为同系物。因此选C。49.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中O-H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，D正确。因此选D。50.【参考答案】D【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，C错误；恒温恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，D正确。因此选D。51.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羟基，能发生取代反应和酯化反应。消去反应要求羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子，该物质中羟基连在CH2上，其邻位碳原子为CH=，虽含氢，但由于相邻碳为sp2杂化，不符合醇消去反应条件，难以发生典型的消去反应。因此选C。52.【参考答案】C【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，pH<7；KNO3为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。因此选C。53.【参考答案】B【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧为-1价，反应后部分变为0价部分变为-2价，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个，B正确；C项未指明溶液体积，无法计算，错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，D错误。因此选B。54.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=m/M=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L，故选B。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项分解反应中各元素化合价未变；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化，故选C。56.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si同属第三周期元素，原子序数依次增大。同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na，故选A。57.【参考答案】B【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，不含共价键；NaOH中含有离子键和O-H共价键；NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；H2O只含有共价键，故选B。58.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强，H+浓度越大。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L；NaOH为强碱，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，故选A。59.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故B错误，C正确。60.【参考答案】C【解析】C2H4（乙烯）分子中含有碳碳双键，能与H2、Br2、HCl等发生加成反应；CH4、C2H6为饱和烃，不能发生加成反应；C2H5OH不含不饱和键，不能发生加成反应，故选C。61.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Zn排在Fe、Cu、Ag之前，金属活动性最强，故选C。62.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaCl是盐、HCl是强酸、NaOH是强碱，三者均为强电解质，完全电离，故选C。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol，气体的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，故选B。64.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水中含有水和多种盐类，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也属于混合物。因此选B。65.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；食盐溶解只是物质分散到水中。因此选B。66.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素，只有铁带有"钅"旁，属于金属元素。因此选C。67.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，量筒不能加热。因此选C。68.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，水由水分子构成。因此选C。69.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；原子不是实心球体，原子核体积很小，B错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，所以原子核带正电，C正确；原子不带电是因为质子数等于电子数，正负电荷抵消，D错误。因此选C。70.【参考答案】C【解析】食盐水呈中性，稀硫酸呈酸性，石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，食醋中含有醋酸呈酸性。因此选C。71.【参考答案】D【解析】实验室药品不能用手直接接触，A错误；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，B错误；胶头滴管滴加液体时应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，C错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，D正确。因此选D。72.【参考答案】C【解析】燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中也能燃烧，A错误；燃烧不一定产生火焰，如铁在氧气中燃烧火星四射，B错误；燃烧是发光发热的剧烈氧化反应，C正确；燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，D错误。因此选C。73.【参考答案】C【解析】红磷燃烧产生大量白烟而非白雾，A错误；描述现象不能说出生成物的名称，B错误；镁条燃烧发出耀眼白光，C正确；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，D错误。因此选C。74.【参考答案】B【解析】A项错误，NaCl是离子化合物，电子式中应标出阴阳离子所带电荷，写法应为Na+[:Cl:]−。C项错误，硫离子核外有18个电子，结构示意图电子层排布应为2、8、8。D项错误，质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，应写作614C。B项正确，CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O。75.【参考答案】A【解析】冰水共存物实质都是H2O，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物，A项符合题意。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态氯气，属于纯净物，B项不符合。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；铜合金是混合物，C项不符合。漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，D项不符合。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。C项中Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。77.【参考答案】CD【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2。B项错误，氢氧化铜难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。C项正确，碳酸根与足量盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确。D项正确，钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式书写正确。78.【参考答案】D【解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物。B项错误，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键。D项正确，共价化合物的定义就是只含共价键的化合物，因此一定含有共价键。79.【参考答案】C【解析】SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。设质量均为m，则SO2的物质的量为m/64，CO2的物质的量为m/44。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，为(m/64):(m/44)=44:64=11:16，C项正确。密度之比等于摩尔质量之比，为64:44=16:11，A项错误。物质的量之比为11:16，B项错误。每个SO2和CO2分子均含3个原子，原子数之比等于分子数之比，即11:16，D项看似正确但需进一步验证。实际上D项也正确，原子数之比确实为11:16。80.【参考答案】C【解析】A项错误，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行。B项错误，放热反应在常温下不一定能自发进行，有些放热反应需要加热引发，如燃烧反应。C项正确，化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者能量差即为反应的能量变化。D项错误，需要加热的反应不一定是吸热反应，许多放热反应也需要加热来提供活化能。81.【参考答案】B【解析】原子半径规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。电负性规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。A项中O、S、Cl的原子半径不是依次增大，排除。B项中N、P、Na同周期和同主族关系复杂，但Na原子半径最大，N最小；电负性N最大，Na最小，符合题意。C项中F、Cl、Br原子半径依次增大，但电负性依次减小，也看似符合。但题目要求依次增大和依次减小，C项满足。D项中C、N、O原子半径依次减小，不符合题意。经分析B和C均符合，但C项更典型，选C。82.【参考答案】B操作应修正为冷却后转移【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，不能放在滤纸上。B项描述不完整，应将NaOH溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响溶液体积的准确性。C项错误，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。D项错误，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低。实际操作中需注意：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。83.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色。B项正确，乙醇中含有羟基，乙酸中含有羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气。C项错误，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖。D项错误，淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。84.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。因此选B。85.【参考答案】B【解析】A项：托盘天平称量时应左物右码，操作错误；B项：给液体加热时试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确；C项：俯视读数会使读数偏大，实际体积偏小，说法错误；D项：禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引起火灾，操作错误。因此选B。86.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。A项冰雪融化只是水的状态改变，没有新物