2026年渤海理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年渤海理工职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.二氧化碳属于酸性氧化物C.氯化钠溶液属于纯净物D.硫酸铜晶体属于混合物2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期18个主族D.金属元素主要集中在周期表的右侧5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.稀有气体分子中不存在共价键6、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯7、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.催化剂只能加快正反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢8、下列物质溶于水后，能导电且属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳9、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第IA族B.第VIIA族C.第0族D.第VIA族10、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.气体的摩尔体积均为22.4L/mol11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.糖水C.蒸馏水D.牛奶12、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有中子C.电子在核外分层排布D.原子的质量主要集中在电子上13、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO314、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO15、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2mol/L16、下列各组元素中，属于同一周期元素的是：A.Li、Na、KB.OC.Cl、BrD.Na、Mg、Al17、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响18、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷是最简单的烃B.乙醇属于烃类C.淀粉不是有机物D.石油是纯净物19、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.MgD.Ag20、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物21、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Cl-B.O2-、F-、Na+、Mg2+C.H+、H-D.He、Ne、Ar22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.K2O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响27、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag28、某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO30、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.147gD.196g31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.食盐水32、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁生锈C.冰块融化D.玻璃破碎33、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验完毕后，用嘴吹灭酒精灯34、下列有关氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能与所有物质反应D.氧气能供给呼吸35、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数36、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石37、下列有关水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水分子是由氢元素和氧元素组成的38、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液是均一、稳定的混合物C.凡均一、稳定的液体都是溶液D.溶液中只能有一种溶质39、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀C.生铁和钢都是铁的合金D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气40、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱溶液中一定含有氢氧根离子，所以碱一定能使酚酞变红C.盐溶液中一定含有金属离子D.酸碱中和反应一定生成盐和水41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷44、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O45、常温下，下列气体中密度最小的是A.O2B.N2C.H2D.CO246、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙酸C.正丁烷和异丁烷D.12C和14C47、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br48、把足量铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系正确的是A.剩余固体质量始终为零B.剩余固体质量先不变后增加C.剩余固体质量先增加后不变D.剩余固体质量不断增加49、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中C.制备氢气时，先检查装置气密性再加入药品D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯50、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是A.SO2和O2的物质的量不再改变B.容器内气体的总压强不再改变C.SO2、O2、SO3的浓度相等D.SO3的体积分数不再改变51、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体粒子能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀52、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)高温CO+H253、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-C.无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+D.c(H+)=0.1mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-54、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.非金属元素之间可能形成离子化合物55、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2B.容器内压强不随时间而改变C.v正(N2)=2v逆(NH3)D.混合气体的密度不随时间而变化56、下列有机物的命名正确的是A.CH3CH(C2H5)CH2CH3：2-乙基丁烷B.CH2=CH-CH=CH2：1,3-二丁烯C.(CH3)3CCH(CH3)2：2,2,3-三甲基丁烷D.CH3CH(OH)CH2CH3：3-丁醇57、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，反应速率加快B.使用催化剂可降低反应的焓变，从而加快反应速率C.增大压强一定能使有气体参加的反应速率加快D.对于任何反应，增大反应物浓度都能使反应速率加快58、关于下列装置说法正确的是A.装置①中，当外电路有0.4mol电子通过时，铜片质量增加12.8gB.装置②中，若为电解精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜C.装置③中，负极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.装置④中，铁钉腐蚀速率最快59、pH=2的两种一元酸X和Y的溶液各100mL，分别加水稀释到1000mL后，溶液的pH与稀释倍数的关系如图所示。下列说法正确的是A.X为弱酸，Y为强酸B.稀释后X溶液的导电性强于Y溶液C.与足量锌粒反应，X产生的氢气多于YD.稀释前后X溶液中由水电离出的c(H+)比值小于10倍60、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO42-B.将SO2通入溴水中，溴水褪色，证明SO2具有漂白性C.向久置的Na2O2粉末中加入足量水，再滴加酚酞，溶液变红，证明Na2O2未变质D.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有Na+61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na和Na+B.H2O和NeC.CO2和SO2D.OH-和NH2-63、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O264、向盛有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化的原因是A.盐酸使酚酞褪色B.NaOH被消耗，溶液碱性减弱C.生成了NaClD.盐酸有挥发性65、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔D.用焰色反应检验K+时，直接观察火焰呈紫色66、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH2D.反应已经停止67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、NO3-、Cl-、Na+D.Ag+、K+、Cl-、NO3-68、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si70、关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能够导电71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁72、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石73、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是一种将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.阳离子向负极移动74、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯75、下列元素中，非金属性最强的是A.氮B.氧C.氟D.氯76、下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烷燃烧77、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.CH3COOHC.Na2CO3D.NH4Cl78、下列有关离子共存的说法正确的是A.在酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-可以大量共存B.在碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、NH4+可以大量共存C.在无色溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-可以大量共存D.在溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、NO3-不能大量共存79、下列哪种物质属于电解质？A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖80、下列哪种化学键主要存在于NaCl中？A.共价键B.离子键C.金属键D.氢键81、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，Na发生的反应类型是？A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应82、常温下，pH=3的溶液中，c(OH-)为多少？A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L83、下列有机物中，属于烷烃的是？A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C2H5OH84、元素周期表中，第3周期第ⅥA族的元素是？A.OB.SC.SeD.Cl85、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是？A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增大反应物浓度不一定加快反应速率86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是？A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N2完全转化为NH3D.各物质浓度相等87、下列实验操作正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔88、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和H2O289、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.电子在原子核外做匀速圆周运动90、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO291、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.SO3与水反应生成硫酸92、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si93、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L94、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能发生取代反应B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与钠反应D.油脂不属于有机物95、在一定温度下，向密闭容器中进行可逆反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3浓度相等96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨97、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔98、下列物质溶于水后，能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO499、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得电子D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是不同物质100、下列措施不能增大化学反应速率的是A.提高反应物的浓度B.升高反应温度C.使用正催化剂D.减小反应物的接触面积

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类，A错误；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；氯化钠溶液是氯化钠溶解于水形成的混合物，C错误；硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）有固定组成，属于纯净物，D错误。故选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，质量为0.5×44=22g。故选B。4.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期包含Na到Ar共8种元素，B正确；元素周期表有7个周期、7个主族，C错误；金属元素主要分布在周期表左侧和中部，D错误。故选B。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化氢是共价化合物，分子中存在共价键，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在任何化学键，D正确。故选D。6.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类，即烷烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，均为不饱和烃；苯虽结构特殊但属于芳香烃；乙烷是烷烃，分子中只有碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃。故选C。7.【参考答案】A【解析】升高温度增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确；催化剂同等程度加快正逆反应速率，B错误；对于没有气体参与的反应，增大压强对速率几乎无影响，C错误；增大反应物浓度通常加快反应速率，D错误。故选A。8.【参考答案】C【解析】铜是金属单质，能导电但不是电解质；蔗糖溶于水不导电，是非电解质；氯化钠溶于水能电离出离子而导电，且氯化钠本身是电解质，C正确；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质，D错误。故选C。9.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子说明该元素位于第VIIA族。第IA族最外层1个电子，第VIA族最外层6个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。故选B。10.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔，A错误；1mol物质含有约6.02×10^23个基本微粒，不一定是原子，如1molO2含有2mol氧原子，B错误；摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，C正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，D错误。故选C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，糖水是蔗糖溶于水形成的混合物，牛奶是蛋白质、脂肪等复杂混合物，三者均不属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外绕核高速运动，分层排布于不同电子层上。氢原子核内没有中子，故B错误。电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。14.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与盐酸反应，Fe(OH)3和CuO只与酸反应，不与碱反应。15.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。16.【参考答案】B【解析】C、N、O三种元素均位于第二周期，原子序数分别为6、7、8。A项Li、Na、K同属第IA族但分别在第二、三、四周期；C项F、Cl、Br同属第VIIA族但分别在第二、三、四周期。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会破坏原有平衡，使平衡发生移动。18.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是结构最简单的烷烃，也是最简单的烃。乙醇（C2H5OH）含有氧元素，属于烃的衍生物，不是烃。淀粉属于有机高分子化合物。石油是多种烃的混合物，不是纯净物。19.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在Fe、Cu、Ag之前，故四种金属中Mg的活动性最强。20.【参考答案】D【解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色。对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)2），升温反而会析出晶体。21.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+均含有10个电子，电子层排布均为2、8，属于相同的电子层结构。Na有11个电子而Na+只有10个，二者电子层结构不同。H、H+、H-的电子数各不相同。He为2电子结构，Ne为10电子，Ar为18电子，三者结构不同。故正确答案选B。22.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。CaO由钙离子与氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。K2O由钾离子与氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。故正确答案选B。23.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中，锌元素的化合价从0升高到+2，氢元素的化合价从+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变。B项为分解反应，各元素化合价不变。D项为中和反应，各元素化合价不变。故正确答案选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案选B。25.【参考答案】C【解析】NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性。NaCl溶液呈中性。Na2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性。NaOH溶液为强碱溶液，呈碱性。故正确答案选C。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质浓度保持不变而非相等。升高温度会使平衡向吸热方向移动，故温度对化学平衡有影响。故正确答案选B。27.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，钠位于最前面，活动性最强。铁、铜、银的活动性依次减弱。故正确答案选C。28.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，位于第三周期，最外层有7个电子，位于第ⅦA族。故正确答案选A。29.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应。Fe2O3和CuO只能与盐酸反应。故正确答案选B。30.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。1molH2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g。故正确答案选B。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。32.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。汽油挥发是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；冰块融化是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎是形状改变，无新物质生成。33.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体可能溅出伤人，试管口不能对着人；C项读数方法正确；D项用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭。34.【参考答案】D【解析】氧气不易溶于水，A错误；氧气具有助燃性而非可燃性，B错误；氧气化学性质较活泼，但不能与所有物质反应，C错误；氧气能供给呼吸，支持人类和动物的生命活动，D正确。35.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同，因此质子数决定元素种类。中子数决定同位素，电子数影响带电状态。36.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成，A错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，B错误；水由水分子构成，C正确；金刚石由碳原子构成，D错误。不同物质由不同微粒构成。37.【参考答案】B【解析】水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，B正确；水不是由氢气和氧气组成，A错误；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，C表述不准确；水分子由氢原子和氧原子构成，D错误。38.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液的特征是均一、稳定，B正确；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，C错误；溶液中可以有多种溶质，D错误。39.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误；铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步锈蚀，B错误；生铁和钢都是铁碳合金，C正确；排在氢后面的金属如铜、银不能与稀盐酸反应，D错误。40.【参考答案】D【解析】酸溶液中一定含有氢离子，A正确；NH₃·H₂O是碱但含氢氧根，酚酞遇碱变红，B表述不够严谨但结论对；盐中不一定含金属离子，如NH₄Cl不含金属离子，C错误；酸碱中和生成盐和水，D正确。综合比较，D最准确。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故正确答案为B。44.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键；CO2分子中碳原子与氧原子之间只含共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只含共价键。故正确答案为B。45.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。因此H2的摩尔质量最小，密度也最小。故正确答案为C。46.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物；乙醇和乙酸官能团不同，不属于同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素。故正确答案为A。47.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B项O、S同主族半径增大，但S与Cl同周期半径Cl更小；C项Li、Na、K同主族，半径依次增大；D项F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但选项C更符合题意。故正确答案为C。48.【参考答案】B【解析】铁粉先与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此阶段铁粉溶解，无固体生成；盐酸反应完后，铁粉再与氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，每消耗56g铁生成64g铜，固体质量增加。因此剩余固体质量先不变后增加。故正确答案为B。49.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项制备气体前必须先检查装置气密性，操作正确；D项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火。故正确答案为C。50.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是各组分浓度保持不变。A项SO2和O2的物质的量不再改变，说明反应达到平衡；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明达到平衡；D项SO3体积分数不变说明达到平衡；C项各物质浓度相等只是某一时刻的状态，不能作为平衡标志。故正确答案为C。51.【参考答案】C【解析】胶体本身呈电中性，胶体粒子可能带电，故A错误；胶体粒子直径在1~100nm之间，不能透过半透膜，B错误；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，C正确；胶体属于介稳体系，在一定条件下可稳定存在，D错误。52.【参考答案】C【解析】A中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；B中水是氧化剂；C中氟气是氧化剂，水作还原剂，符合题意；D中水是氧化剂。故选C。53.【参考答案】B【解析】A中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；B中酸性条件下四种离子之间不反应，能大量共存；C中MnO4-呈紫色，不符合"无色"要求；D中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。故选B。54.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，A错误；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl属于离子化合物但不含金属元素，B错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；非金属元素之间可能形成离子化合物，如NH4Cl等铵盐，D正确。55.【参考答案】B【解析】A中生成N2和生成H2均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，A错误；该反应为气体分子数发生变化的反应，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，B正确；C中关系应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)，C错误；D中密度始终不变，不能作为判断依据，D错误。56.【参考答案】C【解析】A主链应为戊烷，正确命名为2-甲基戊烷；B正确命名为1,3-丁二烯；C主链为丁烷，取代基位置正确，命名为2,2,3-三甲基丁烷正确；D羟基应在2号碳上，正确命名为2-丁醇。故选C。57.【参考答案】A【解析】升高温度使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确；催化剂不改变化学反应的焓变，B错误；增大压强对没有气体参与的反应速率无影响，C错误；对于有固体或纯液体参与的反应，增大其用量不影响速率，D错误。故选A。58.【参考答案】A【解析】装置①为原电池，铜片为正极，发生Cu2++2e-=Cu，0.4mol电子通过时析出铜0.2mol，质量为12.8g，A正确；装置②为电解池，若电解精炼铜，粗铜应作阳极连接电源正极，B错误；装置③中铁发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，C错误；装置④中铁被保护，腐蚀速率最慢，D错误。故选A。59.【参考答案】D【解析】由图可知，X稀释10倍pH增大数据小于1，说明X为弱酸；Y稀释10倍pH恰好增大1，说明Y为强酸，A错误；稀释后Y溶液中离子浓度较大，导电性更强，B错误；弱酸X的浓度大于强酸Y，与足量锌反应X产生的氢气多，但选项表述相反，C错误；稀释前X溶液中水电离出的c(H+)=10^-12mol/L，稀释后约为10^-11mol/L，比值小于10，D正确。60.【参考答案】D【解析】A中若溶液含Ag+也会产生白色沉淀，不能证明含SO42-；B中SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，体现SO2的还原性而非漂白性；C中Na2O2与水反应生成的NaOH也能使酚酞变红，无法判断是否变质；D中火焰呈黄色说明含有Na+，操作和结论均正确。故选D。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身不能电离，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。62.【参考答案】B【解析】A项：Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B项：H2O有10个电子（2+8），Ne有10个电子，相等；C项：CO2有22个电子，SO2有32个电子，不相等；D项：OH-有10个电子，NH2-有10个电子，也相等。但单选题选最佳答案，B项完全正确，故选B。63.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项不是氧化还原反应；D项水中氧元素化合价升高，水是还原剂。故选B。64.【参考答案】B【解析】酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中无色。向NaOH溶液中滴加稀盐酸，发生中和反应，NaOH被逐渐消耗，溶液碱性减弱，当溶液由碱性变为中性或酸性时，酚酞由红色变为无色。不是盐酸使酚酞褪色，也不是因为生成NaCl或盐酸挥发性，故选B。65.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，反之会引起液体飞溅；C项闻气体气味的操作方法正确；D项检验K+时应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰。故选C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分浓度不再发生变化。A项浓度相等不是平衡标志；C项描述的是同一方向的反应速率关系，不能作为平衡标志；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。67.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。68.【参考答案】B【解析】A项甲烷和氯气发生的是取代反应，不是加成反应；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色，体现还原性，正确；C项淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项乙酸能与NaOH反应，乙醇不能。故选B。69.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；铁只与盐酸反应，不与NaOH反应；铜不与盐酸和NaOH反应；硅能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应。故选A。70.【参考答案】D【解析】A项NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误；C项NaOH含共价键但属于离子化合物，错误；D项离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，能够导电，正确。故选D。71.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只能与酸反应；二氧化硅只能与碱反应；氧化铁只能与酸反应。72.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10），但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧互为同素异形体；氕和氘互为同位素；石墨和金刚石也互为同素异形体。73.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；阳离子向正极移动，D错误。74.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致误差，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，D错误。75.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于周期表右上角，非金属性最强。76.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子取代。乙烯使溴水褪色是加成反应；乙醇催化氧化是氧化反应；乙烷燃烧是氧化反应。77.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性；CH3COOH是酸，溶液呈酸性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。78.【参考答案】D【解析】酸性溶液中CO32-与H+反应不能共存，A错误；碱性溶液中NH4+与OH-反应不能共存，B错误；Cu2+溶液呈蓝色，C错误；Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D正确。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，可以导电，是电解质。铜是单质不是化合物，不属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。常见电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。80.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用形成，属于离子键。离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。Na是活泼金属，容易失去电子形成Na+，Cl是活泼非金属，容易得到电子形成Cl-，二者通过离子键结合。共价键主要存在于非金属原子之间，如HCl、H2O等；金属键存在于金属单质和合金中；氢键是一种分子间作用力，不属于化学键。81.【参考答案】A【解析】在反应2Na+Cl2=2NaCl中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，失去电子，发生氧化反应。Cl元素的化合价从0价降低到-1价，得到电子，发生还原反应。氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应，还原反应是指物质得到电子（化合价降低）的反应。氧化反应和还原反应总是同时发生的，称为氧化还原反应。Na是还原剂，Cl2是氧化剂。82.【参考答案】B【解析】常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。已知pH=3，则c(H+)=1×10^-3mol/L。根据Kw=c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。pH越小，酸性越强，c(H+)越大，c(OH-)越小。当pH=7时溶液呈中性，pH<7时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。83.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，分子中碳原子之间以单键结合，其余价键全部被氢原子饱和。CH4（甲烷）是最简单的烷烃，符合通式CnH2n+2（n=1时，H为4个）。C2H4（乙烯）含有碳碳双键，属于烯烃；C2H2（乙炔）含有碳碳三键，属于炔烃；C2H5OH（乙醇）含有羟基，属于醇类有机物。判断烷烃的关键是：只含C、H两种元素，且碳原子间全部以单键结合。84.【参考答案】B【解析】第ⅥA族是氧族元素，包括O、S、Se、Te等元素。第1周期只有H和He；第2周期第ⅥA族是O（氧）；第3周期第ⅥA族是S（硫）；第4周期第ⅥA族是Se（硒）。因此第3周期第ⅥA族的元素是硫(S)，原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成S2-。85.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加反应物分子的能量，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，这对所有反应都适用，A正确。对于有气体参与的