2026年湖南民族职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南民族职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液2、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.石灰水、二氧化碳C.冰水混合物、铁D.稀有气体、氦气3、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水4、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发5、元素的种类决定于原子结构中的A.电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数6、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.用嘴吹灭酒精灯7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳8、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.F-D.以上都是9、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应的是A.氢气在氧气中燃烧生成水B.氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气C.水电解生成氢气和氧气D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳10、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%11、下列关于有机物说法正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都不溶于水D.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH412、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.水和双氧水13、某元素的原子结构示意图中，核内有12个质子，则该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IIA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第VIIB族D.第二周期第VIA族14、下列反应中，属于置换反应的是A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C.氢气和氧气反应生成水D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水15、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定16、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精19、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应20、下列有关细胞结构的叙述，正确的是A.原核细胞没有细胞膜B.线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所C.核糖体具有双层膜结构D.中心体存在于所有植物细胞中21、下列实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.用量筒量取8.5mL浓硫酸时俯视读数D.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，无需补加水22、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大压强一定能使反应速率加快B.升高温度可以增大反应速率C.催化剂可以改变反应的平衡常数D.化学平衡移动时，反应速率一定不变23、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨24、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质均为天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.油脂和糖类均能发生水解反应25、将等物质的量的Na和Al投入到足量水中，充分反应后得到溶液。若用1mol/L的盐酸恰好中和该溶液，所需盐酸的体积为A.与Na的物质的量相等B.是Na物质的量的2倍C.是Al物质的量的3倍D.是Na和Al总物质的量的2倍26、关于化学与能源、环境的关系，下列说法错误的是A.化石燃料燃烧会产生SO2等大气污染物B.太阳能、风能属于清洁能源C.发展新能源汽车有助于减少PM2.5排放D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的物理变化27、某元素X的原子最外层有7个电子，下列推断正确的是A.X一定是金属元素B.X的最高正价为+7C.X的单质在常温下一定为气态D.X的氢化物化学式为HX28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在纸上称量B.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌C.过滤时，将液体直接倒入漏斗中D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿30、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑31、下列物质检验方法正确的是A.用带火星的木条检验氧气，木条复燃则说明是氧气B.用澄清石灰水检验二氧化碳，变浑浊则说明是二氧化碳C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变红则说明是氨气D.用硝酸银溶液检验氯离子，产生白色沉淀则说明含有氯离子32、将足量的铜与含4molHNO₃的浓硝酸反应，生成的NO₂气体体积（标准状况）为A.22.4LB.44.8LC.大于44.8LD.小于44.8L33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑35、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑36、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO2和N237、下列说法正确的是A.同种元素的不同核素互称为同位素B.同分异构体的物理性质完全相同C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.含有共价键的化合物一定是共价化合物38、某元素原子的最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是主族元素39、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H240、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸41、在一定温度下，将等物质的量的X和Y混合于密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，下列叙述正确的是A.X和Y的转化率一定相等B.正反应速率一定等于逆反应速率且均为零C.容器内压强一定不再变化D.各物质的浓度一定相等42、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石44、下列操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用粉末状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中45、下列离子中，核外电子数最多的是A.O²⁻B.Na⁺C.F⁻D.Mg²⁺46、下列物质与盐酸反应，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是A.铁粉B.碳酸钠C.铜片D.氧化铜47、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得到电子48、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.D₂O和H₂O50、将少量金属钠投入到盛有CuSO₄溶液的烧杯中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，溶液中出现红色固体B.钠沉在底部，有红色固体析出C.钠浮在液面上，熔成小球，产生蓝色沉淀D.钠溶解，溶液变为无色51、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂52、在恒温恒容条件下，能使反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正反应速率增大的是A.充入少量Ne气B.减小NH₃浓度C.充入少量N₂D.降低温度53、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O55、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠可保存在水中C.钠的密度比水大D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-57、下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO258、在恒温恒容条件下，对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的压强不再变化D.N2完全转化为NH359、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.短周期是指第一、二周期C.原子序数为11的元素位于第三周期第ⅠA族D.金属元素全部位于周期表的左侧60、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.所有化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.化学键断裂释放能量61、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物有两种B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.葡萄糖和果糖互为同分异构体，分子式均为C12H22O1162、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中C.用酒精萃取碘水中的碘D.过滤时用玻璃棒引流63、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石64、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是不可再分的微粒B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在电子上65、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口66、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎67、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳68、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去电子B.得到电子C.失去质子D.得到质子69、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.熔融氯化钠C.蔗糖溶液D.氯化钠晶体70、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氮气71、下列说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.搅拌可以增大物质的溶解度72、实验室制取氧气时，下列操作错误的是A.加热前应先预热B.实验完毕先撤导管再熄灭酒精灯C.试管口应略向下倾斜D.用向上排空气法收集氧气时导管伸到集气瓶底部73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精74、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀75、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.HI76、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.过滤时用玻璃棒引流77、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O78、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键79、将0.1mol钠投入到足量水中，生成的氢气在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.0.56L80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇不能与金属钠反应81、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液D.所有物质的溶解度都随温度升高而增大82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小83、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.盐酸、液氯B.冰水混合物、干冰C.淀粉溶液、蛋白质D.漂白粉、次氯酸钙84、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOD.Na+H₂O=NaOH+H₂↑85、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O₂86、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.过渡元素都是金属元素，且全部位于d区D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为887、将10g氢氧化钠固体完全溶解于水中，配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L88、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag89、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，△H<0，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N₂的平衡转化率D.该反应的正反应是放热反应90、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生水解反应的是A.乙烯B.乙醇C.乙酸乙酯D.油脂91、标准状况下，将11.2LHCl气体完全溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L92、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须是两种活泼性不同的金属93、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为多少？（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g94、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-96、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是：A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第七周期97、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L98、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精99、下列说法正确的是：A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.离子化合物中不含共价键D.非金属元素只能形成共价化合物100、已知反应2A+B=2C为放热反应，下列说法正确的是：A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应需加热才能进行D.断开化学键释放能量

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，B正确。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，C错误。饱和溶液不一定是浓溶液，有些物质的溶解度很小，其饱和溶液也很稀，D错误。因此选B。2.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。空气由氮气、氧气等多种物质组成，是混合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质不是化合物，A错误。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确。冰水混合物是水，属于纯净物；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，C错误。稀有气体包括氦、氖等多种气体，是混合物；氦气是由氦元素组成的纯净物，是单质，D错误。因此选B。3.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰水是氢氧化钙的水溶液；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。故选B。4.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。故选B。5.【参考答案】C【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素的本质区别在于质子数不同，因此元素的种类由原子核内的质子数决定。电子数、中子数、最外层电子数均不能作为区分元素的依据。故选C。6.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。给试管加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭。托盘天平称量时应左物右码，操作正确。故选C。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选C。8.【参考答案】D【解析】氖原子的核外电子数为10。Na+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子，三者均与氖原子具有相同的电子数。故选D。9.【参考答案】B【解析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，同时氨气在该条件下也能分解为氮气和氢气，属于可逆反应。其他选项中的反应均不能在同一条件下同时进行正逆两个方向的反应。故选B。10.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g加90g等于100g，因此溶质质量分数为10除以100乘以100%等于10%。故选A。11.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含碳，却属于无机物。大多数有机物可以燃烧，但不是所有有机物都能燃烧。有机物有的易溶于水，如乙醇、蔗糖，有的难溶于水，如油脂。甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，D选项描述正确但不是最佳答案，因为A选项更加准确全面。故选A。12.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气和液氧是同种物质的不同状态，不是同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和双氧水是化合物，不是同素异形体。故选C。13.【参考答案】B【解析】核内有12个质子，说明该元素的原子序数为12，是镁元素。镁原子的核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，位于第三周期，最外层有2个电子，位于第IIA族。故选B。14.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。碳酸钙分解属于分解反应。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。氢气和氧气反应生成水属于化合反应。盐酸和氢氧化钠反应属于复分解反应。故选B。15.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0摄氏度、压强为101千帕的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值与气体的种类无关，只取决于气体的物质的量和外界条件。故选B。16.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键既可以存在于共价化合物中，也可以存在于某些离子化合物中，如氢氧化钠中含有共价键。金属键存在于金属单质和合金中。化学键存在于相邻原子或离子之间，不是存在于分子之间。故选A。17.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A选项中H+和OH-会反应生成水，不能大量共存。B选项中Ca2+和CO32-会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C选项中Cu2+和OH-会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选D。18.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。19.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。20.【参考答案】B【解析】原核细胞具有细胞膜，A项错误；线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，B项正确；核糖体没有膜结构，C项错误；中心体存在于动物细胞和低等植物细胞中，高等植物细胞不含中心体，D项错误。21.【参考答案】D【解析】pH试纸只能测得整数pH值，不能读到3.5，A错误；托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g，B错误；俯视读数会导致量取的液体体积偏小，C错误；定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶内壁，无需补加水，D正确。22.【参考答案】B【解析】升高温度增加了反应物分子的能量，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率增大，B正确；对于有气体参加的反应，增大压强才可能使反应速率加快，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，C错误；化学平衡移动时反应速率一定会发生变化，D错误。23.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项12C和14C互为同位素；C项O2和O3互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。24.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；淀粉、纤维素和蛋白质的相对分子质量都很大，属于天然高分子化合物，B正确；乙醇不能使石蕊试液变红，C错误；糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，D错误。25.【参考答案】D【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，最终溶液中的溶质为NaAlO2和过量NaOH。根据钠元素守恒，n(NaOH)=n(Na)，设Na和Al均为1mol，则Na与水反应生成1molNaOH，Al与NaOH反应消耗1molNaOH，生成1molNaAlO2，最终溶液中溶质为NaAlO2和剩余NaOH（若Na过量）。实际反应需综合考虑，但中和所用盐酸体积等于Na和Al总物质的量的2倍，D正确。26.【参考答案】D【解析】煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2等可燃性气体的过程，属于化学变化而非物理变化，D项错误。化石燃料燃烧确实会产生SO2等污染物，A正确；太阳能、风能清洁无污染，B正确；新能源汽车可减少尾气排放，有利于减少PM2.5，C正确。27.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，均为非金属元素，A错误；氟元素无正价，B错误；溴单质常温下为液态，碘单质为固态，C错误；第ⅦA族元素的氢化物化学式均为HX，D正确。28.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期从钠到氩共8种元素，B正确；同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D错误。29.【参考答案】B【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解，应放在小烧杯中称量，A错误；浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，防止液体飞溅，B正确；过滤时应用玻璃棒引流，C错误；pH试纸用水润湿相当于稀释溶液，会影响测定结果，D错误。30.【参考答案】D【解析】A项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄，且未配平；B项水分解需要通电条件，未注明条件；C项铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；D项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式书写正确。31.【参考答案】A【解析】B项二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；C项氨气溶于水显碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝才是氨气；D项碳酸根离子等也能与银离子反应生成白色沉淀，检验氯离子应先加稀硝酸酸化，排除干扰。A项氧气能使带火星木条复燃，方法正确。32.【参考答案】D【解析】铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，若硝酸完全反应按此方程式计算，4mol硝酸生成2molNO₂，体积为44.8L。但随着反应进行，硝酸浓度逐渐减小变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成NO，等物质的量的稀硝酸生成气体的物质的量更多，因此实际生成气体体积大于44.8L。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D为分解反应，无化合价变化。35.【参考答案】C【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中碳酸钙为难溶物，应写化学式而非拆成离子；C中氢氧化铜为难溶弱碱，写化学式，离子方程式正确；D中原子不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。36.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子；B中H2O有10个电子，NH3也有10个电子；C中O2-有10个电子，F-有10个电子，虽然电子数相同，但B选项更符合题意考查意图；D中CO2有22个电子，N2有14个电子。37.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A正确；同分异构体结构不同，物理性质不同，B错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氨分子质子数均为10，C错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但为离子化合物，D错误。38.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子但不是金属；也不一定是第ⅡA族元素，如副族元素、0族元素某些原子最外层也可有2个电子。例如镁原子最外层有2个电子是金属，氦原子最外层有2个电子是非金属，所以可能是金属也可能是非金属。39.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。O2、N2、CO2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol。40.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷是饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；乙酸不含可被氧化的官能团。41.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，反应过程中压强始终不变，故不能用压强判断平衡。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；若起始投料比不等于计量系数比，转化率不相等，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。由于反应前后气体分子数不变，压强始终不变不能作为平衡标志。42.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；AlCl3是由金属和非金属形成的共价化合物，D正确。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。44.【参考答案】B【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易失火；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；B项用药匙取用粉末状固体正确。45.【参考答案】A【解析】O²⁻核外有10个电子，Na⁺核外有10个电子，F⁻核外有10个电子，Mg²⁺核外有10个电子。四种离子核外电子数相同，但O²⁻和F⁻为阴离子，电子数比原子多。实际上四个选项均为10电子微粒。此题若问电子数相同则都正确，从结构角度看，O²⁻半径最大，核外电子排布最外层为稳定结构。46.【参考答案】B【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，均无二氧化碳生成。47.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化；氧化剂在反应中被还原，得到电子；还原剂在反应中被氧化，失去电子。48.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H₂摩尔质量为2，O₂为32，CO₂为44，N₂为28，CO₂摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；D₂O和H₂O是不同物质。50.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水且浮在水面上，反应放热使钠熔成小球，产生气体推动钠游动。钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，不会置换出铜单质。51.【参考答案】B【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。52.【参考答案】C【解析】恒温恒容下充入Ne气，各组分浓度不变，反应速率不变；减小NH₃浓度，逆反应速率减小；充入N₂，反应物浓度增大，正反应速率增大；降低温度，正逆反应速率均减小。53.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了电解质，本身不是电解质。掌握电解质与非电解质的判断依据是关键，需注意电解质必须是化合物且自身能电离。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；选项B中各元素化合价也未改变，是分解反应；选项C中钠元素化合价由0变为+1，氯元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，化合价未变。判断依据为是否有化合价升降。55.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色固体；钠与水剧烈反应，不能保存在水中，通常保存在煤油中；钠的密度比水小，会浮在水面上；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。本题考查钠的物理性质和化学性质，需熟记钠的重要反应及现象。56.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。判断离子共存需记住常见沉淀、气体和水。57.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。H2是H-H共价键；HCl中H与Cl形成共价键；NaCl中Na+与Cl-之间形成离子键；CO2中C与O形成共价键。非金属单质和非金属化合物一般含共价键，活泼金属氧化物和盐类一般含离子键，需注意区分。58.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不能作为平衡标志；B中消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明平衡；C中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应已达平衡；D中可逆反应不能进行到底。理解平衡标志的关键是正逆反应速率相等。59.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；短周期包括第一、二、三周期，B错误；原子序数11为钠，位于第三周期第ⅠA族，C正确；金属元素不仅分布在左侧，还包括中间过渡元素区和右下方区域，D错误。记忆周期表结构是解题基础。60.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，A正确；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，B错误；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡与氯化铵的反应在常温下进行，C错误；化学键断裂需要吸收能量，成键才释放能量，D错误。化学反应中的能量变化是重要考点。61.【参考答案】B【解析】甲烷的一氯代物只有CH3Cl一种，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，D错误。有机物性质的判断需掌握常见官能团的特性反应。62.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，应用四氯化碳或苯，C错误；过滤时需用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确。实验安全与基本操作是化学学习的重要内容。63.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。64.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成。氢原子核内只有一个质子，不含中子。原子核由质子和中子构成，但氢原子除外。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小可忽略。65.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。点燃酒精灯应用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏。给液体加热时试管口不能对着自己或他人。闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。66.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎均没有新物质生成，只是物质状态或形状的改变，属于物理变化。67.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。铁带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳均带有"气"字头，属于非金属元素。金属元素除汞外，名称一般带有"钅"字旁。68.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层有7个电子，接近8电子稳定结构，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，形成带负电荷的阴离子。最外层电子数少于4个时容易失去电子。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。熔融氯化钠能导电且是化合物，属于电解质。铜丝是单质不是电解质。蔗糖溶液能导电但蔗糖是非电解质。氯化钠晶体中的离子不能自由移动，不导电。70.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大质量越大。各气体摩尔质量分别为：氢气2g/mol、氧气32g/mol、二氧化碳44g/mol、氮气28g/mol。二氧化碳摩尔质量最大，所以质量最大。71.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，也不一定是稀溶液。大部分固体物质溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。搅拌只能加快溶解速率，不能增大溶解度。72.【参考答案】B【解析】实验完毕时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。加热前预热防止试管受热不均炸裂。试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂。用向上排空气法收集时导管伸到瓶底有利于排尽空气。73.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。74.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。75.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。HCl是酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。76.【参考答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流可以防止液体溅出，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。NaOH固体具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。77.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。O2和O3是同素异形体。H2O和D2O是不同物质，不是同分异构体。78.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间一般形成共价键，但NH4Cl等铵盐中非金属元素之间形成了离子键。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3中铝与氯之间为共价键。79.【参考答案】A【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式可知，2mol钠反应生成1mol氢气，则0.1mol钠反应生成0.05mol氢气。在标准状况下，0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。80.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯与溴水不发生加成反应，苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。81.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，浓稀溶液是指溶液中溶质含量的多少，两者没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。同温下同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。82.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第IA族中的氢元素是非金属元素。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。83.【参考答案】A【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液氯是液态氯气，只含一种物