3.1.2弱电解质的电离

1、第三章水溶液中的离子平衡,3.1.2弱电解质的电离,练习1：,（11）,1、下列物质中，属于弱电解质的是（）氨气氨水硫酸钡氯气醋酸铵铜水酒精乙酸硫酸,练习2：,请写出下列物质的电离方程式：NH3H2OHClOH2SO3Fe(OH)3Al(OH)3NaHCO3NaHSO4Ba(OH)2H2CO3,练习3：,BaCO3Ba2+CO32,在溶液中的电离方程式书写正确的是（）,EF,D、,F、KHSO4=K+H+SO42-,练习4：,二、弱电解质的电离平衡,1.电离平衡的建立：,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合),电离平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,2.定义：,一定条件（如温度、浓度）下

2、，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,V电离=V结合；各组分的量不变,弱电解质,对象：标志：,B、电离方向是吸热方向，是溶质微粒数增多的方向；,3.特征：,A、化学平衡的理论适用于电离平衡。,“弱、逆、动、定、吸、变”,4、外界条件对电离平衡的影响：,讨论完成表格：,CH3COOH,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,CH3COO-+H+,升温：,(1)温度,(2)浓度,加水稀释：,加含相同离

3、子的物质：,抑制电离,加能与电离出的离子反应的物质：,促进电离,促进电离（而离子浓度一般减小）,促进电离,（同离子效应）,4、外界条件对电离平衡的影响：,C,练习5：,2、,三、电离平衡常数,（1）定义：,（2）表达式：,一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一个常数,1、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液的导电性弱。,AD,练习6：,

4、2.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深C变浅D不变,3.下列溶液中H+浓度为0.01的是A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHClC.0.01mol/LHFD.0.01mol/LH2SO4,C,B,练习7：,2.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深C变浅D不变,3.下列溶液中H+浓度为0.01的是A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHClC.0.01mol/LHFD.0.01mol/LH2SO4,C,B,练习8：,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,练习8：,四.电离度,(1)表达式,（i）内因：,（）外因：,温度,浓度,（3）电离度的意义,在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质相对较强。反则反。,加入影响电离的其他物质,（2）影响电离度大小的因素,电解质本性。电解质越弱，电离程度越小。,越高，弱电解质的电离度越大