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文档简介

1、欢迎指导,在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？,金属的共性,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,重要金属及其化合物,第二节几种重要的金属化合物,金属的用途,第三节用途广泛的金属材料,第一节金属的化学性质,学习目标：知道金属的一些物理通性和化学通性掌握Na、Al与O2反应的条件和产物了解Al表面氧化膜的保护作用,第一课时,你怎样认识金属的？,金属元素在地壳中的含量,结合教材46页“思考与交流”思考,1.金属有哪些共同的物理性质？,2.金属能发生哪些化学反应？,3.写出教材图3-2中所涉及的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，并指出其中的氧化剂与还原剂。,4.分析Na、Mg、Al的

2、原子结构示意图，找找它们的原子结构与其化学性质有什么联系？,一、金属与非金属的反应,Cu,Au,Fe,是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？,【探究Na与氧气的反应】,银白,金属,软,变暗,银白,黄,淡黄,氧化钠,煤油,过氧化钠,4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2,写出钠与氧气反应的化学方程式用“单线桥”表示电子的转移。,常温,加热或点燃,白色固体,淡黄色固体,4e-,2e-,结论：钠的化学性质非常活泼，在反应中容易失去电子，常作还原剂。,加热,思考1：能不能将钠直接敞放保存在空气中？为什么？如果不能，应该怎样保存？思考2：镁和铝能否裸露保存在空气中？为什么？,阅读教材48页第二自然段后思考：,探究,加热铝箔,你看到了什么？想到了什么？为什么会这样？,金属除了能与氧气反应外，能否能与其他的非金属反应吗？,思考,2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2=2FeCl32Na+S=Na2S2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeS,从氧化还原反应角度分析,金属在这些反应中的共性是什么？你能得到什么结论？,结论：金属在反应中容易失去电子，常作还原剂。,1.钠与氧气反应时，如果条件不同，生成物也不同，常温下生成白色的氧化钠固体，加热或点燃时生成淡黄色的过氧化钠固体。2.金属与非金属反应时，由于金属化学性质活泼，易失去电子，被氧化，常

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