呼和浩特市高二上学期期中化学试卷B卷

1、呼和浩特市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上荆州期中) 某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（ ）A . 该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙B . 上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C . 按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D . 按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体2. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/m

2、ol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少3. （2分） 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有还原性CO可用来冶炼生铁A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上哈尔滨期末) 下列分子中，所有原子都处在同一

3、平面的是（ ） A . 对二甲苯B . 丙炔C . 乙烷D . 溴苯5. （2分） 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A . 2 molL1 H2SO4溶液B . 18 molL1 H2SO4溶液C . 6 molL1 KOH溶液D . 3 molL1 HNO3溶液6. （2分） (2016高一下福建期中) 下列中和反应中放出热量最多的是（ ） A . 100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合B . 80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合C . 8

4、0mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合D . 50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合7. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA8. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列离子方程式书写正确的

5、是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OC . CaCO3与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2O9. （2分） 如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） ACBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属10. （2分） (2016高一下北仑期中)

6、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是 （ ）A . 351320B . 14515C . 121119D . 810173611. （2分） 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙烷和苯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚D . 甲醛和乙酸12. （2分） (2016高一下江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元

7、素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDEB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：DCD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物13. （2分） 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快14. （2分） (2016高二上九江期中) 在CH3COOHH+CH3COO的

8、电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOHB . 加入纯醋酸C . 加水D . 降低温度15. （2分） (2017高二上衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ）A . Z和W在该条件下均为非气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可

9、能相等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小二、 非选择题 (共7题；共33分)17. （8分） (2017高二上天津期末) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子 （2） 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显

10、_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因_ （3） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨为_极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为_ （4） 在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为_ 18. （1分） (2017高二上焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量你认为可行的操作是_序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加

11、的质量19. （1分） (2017高一上台州期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2molL1（溶液的体积为200mL）试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_molL1 20. （6分） (2016高一下任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气 （1） 已知CO和H2燃烧均为放热反应上图能正确表示反应中能量变化的是_（选填“图A”或“图B”）；水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的_极（选填“正”或“负

12、”）（2） 水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有_；（填序号）a升高温度b加入催化剂c增大压强d降低浓度反应产生的H2可用于工业合成氨气已知拆开1mol HH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3_填“吸收”或“放出”）热量_kJ当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值21. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工

13、产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示

14、装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g22. （2分） (2015高二上海南开学考) 已知反应：aA（g）+bB（

15、g）cC（g） 根据图形推测：（1） P1_P2 （ 填或） （2） a+b_c （ 填或） 23. （7分） (2016高三上大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 每消耗8gCH4转移_mol电子 （2） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=ckJmol1CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4由此计算H4=_kJmol1（3） T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡已知平衡时，c（CH4）=0.5molL10tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=_T时，该反应的平衡常数K=_当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： 该放电过程中K+和N