山西省高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、山西省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ） A . （A-x+n）molB . （A-x-n）molC . （A-x+n）w/AmolD . （A-x-n）w/Amol2. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B . 用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差C . 从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D

2、. 实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉3. （2分） (2017高一上红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应4. （2分） (2018高一上长春月考) 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ） A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.011023个H2O5. （2分） 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B . 在CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.0

3、5 NA 个Zn2+C . 1.0L0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的个数为0.1NAD . 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子6. （2分） 铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（ ） A . Na+、Fe3+、Al3+、H+B . Na+C . Na+、Fe3+D . Na+、Fe2+、Al3+7. （2分） (2019高一上大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管

4、中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ， 然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（ ） A . H2O2和HClB . CO和NOC . H2O和CH4D . H2S和F29. （2分） (2019高一上大同期末) 将Mg、

5、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（ ） A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g10. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ） A . Fe3+B . NH4+C . NO3D . Cl11. （2分） (2017桂林模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃

6、棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加12. （2分） (2018高二上佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100gmol-1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（ ） A . 5.0 molL-1B . 0.

7、10 molL-1C . 1.0 molL-1D . 0.50 molL-113. （2分） (2017山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32+2H+=H2SiO314. （2分） (2015高二上宁波期末) 如表中实验操作能达到实验目的是（ ） 实验操作实验目的A向苯和苯酚

8、混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚B向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3mL5%CuSO4溶液中滴加34滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素 A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高三上浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是：（ ）A . 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B . 步骤中的反

9、应式：3Fe(OH)3 S2O42-2OH- 3Fe(OH)2 2SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤 中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物16. （2分） (2017高一上福建期中) 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI、CuSO4中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（ ） A . CaCl2 ， 、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3、NaID . CaCl2、NaI17. （2分） (2017高一上

10、夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3、I、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrC . pH=1的溶液中：K+、Br、SO42、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO、HCO3二、 填空题 (共2题；共6分)18. （3分） (2015高一上宁波月考) 在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_、_、_ 19. （3分）

11、某小组通过对人呼吸中各种气体体积分数的实验探究，得到下表所示数据：XY二氧化碳水其他呼入气体78%21%0.03%0.06%0.91%呼出气体75%15%3.68%5.44%0.88%（1）该小组用如图所示方法收集呼出气体，该方法的名称是_（2）判断集气瓶中已收集满呼出气体的实验现象是_（3）人体在呼吸过程中，使气体Y减少二氧化碳增多的理由是_三、 简答题 (共4题；共31分)20. （10分） (2015高二上红河开学考) 有四种化合物W，X，Y，Z，它们都是由短周期元素A，B，C，D，E中的两种元素组成的已知： （a）A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次增大，且A，D同主族，C，E同主

12、族，B、C同周期（b）W由B，C组成，分子中原子个数比为B：C=1：2，固体易升华（c）X由A，C组成，分子中原子个数比为A：C=1：1（d）Y由C，D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D=1：1（e）Z是由D，E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2试回答下列各小题：（1） 各元素符号：A_B_C_D_E_; （2） W的电子式：_ （3） X的结构式：_ （4） Y的电子式：_ （5） Z的化学式：_ （6） 写出Y与水反应的化学方程式：_ 21. （5分） (2017高一上苏州期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 电解饱和食盐水：_

13、 （2） 氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：_ （3） 实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：_ （4） 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_ （5） 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮_ 22. （6分） (2015高三上安溪期中) CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂以生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3 ， 含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1： （1） 步骤发生的反应离子方程式为_ （2） 步骤所得滤渣1的主要成分为_（写化学式）；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有

14、色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是_ （3） 已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为_（选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是_ （4） 步骤包含的操作有_、过滤、洗涤及干燥 23. （10分） (2018高三下南宁月考) .铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1） 某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A中发生的离子方程式_装置B的作用是_

15、，C中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置E的作用为_。（2） 工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:吸收塔中发生反应的离子方程式为_简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作:_（3） .利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。（4） 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶中可观察到的现象是_。 （5） 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_第 12 页 共 12 页参考答案一