广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列应用与盐类的水解无关的是 （ ） A . 明矾净水B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . 泡沫灭火器的灭火原理D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体2. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 m

2、olL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s3. （2分） (2017高一下唐山期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（NH3）=0.01 molL1s1B . v（O2）=0.001 molL1s1C . v（NO）=0.001 molL1s1D . v（H2

3、O）=0.045 molL1s14. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A(g)2B(g) 2C(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）A、B、C的物质的量之比为122A、B、C的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolBv正(A)v逆(C) 混合气体的密度不再发生变化 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小

4、C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应6. （2分） (2015高一上合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ） A . SO42 OH Cl K+B . Na+ NO3 OH ClC . K+ Na+ NO3 ClD . K+ CO32+ H+ Ba2+7. （2分） (2017高二下新津开学考) 室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中 不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大D . 再加入 10mL0.1mol

5、/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=78. （2分） (2016高二上大庆开学考) 已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJmol1CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJmol12CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJmol1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q22Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）9. （2分） (2019高二上江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少

6、产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液10. （2分） (2016高一下湛江期末) 可逆反应m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B . 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动C . 平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动D . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+f11. （2分） 下列说法或表示方法中

7、正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ12. （2分） 某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变

8、某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是（ ） A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB . 若ab，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有ab13. （2分） (2020高二上大理期末) 反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ） 升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上宜昌期末) 25/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2

9、O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=725.8kJmol1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=+1451.6kJmol1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=22.68kJmol1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.8kJmol115. （2分） 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定

10、量的H2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动16. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=98kJmol1 在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为： iH2O2（l）+I（aq）H2O（l）+IO（aq）H1iiH2O2（l）+IO（aq）H2O（l）+O2（g）+I（aq）H2下列说法不正确的是（ ）A . H1+H2=HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98

11、 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol17. （2分） (2016高一上汕头期末) 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ） A . Na2OB . Na2O2C . FeCl2D . FeS18. （2分） (2016高一下襄阳期中) 25时，用0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B . 点所示溶液中：c（HC2O4）+2

12、c（C2O42）=c（Na+）+c（H+）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）19. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液

13、不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:SiClD向浓度均为0.1 molL-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol

14、过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少二、 非选择题 (共7题；共31分)21. （3分） (2016高二上和平期末) 有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半求：当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2=_和c（NaOH）=_22. （4分） (2018高二下房山期中) 下列物质：石墨 三氧化硫 液态

15、氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O 其中能够导电的是_；（填序号，下同）强电解质是_；弱电解质是_；非电解质是_。23. （7分） (2017高二上重庆期末) NaOH溶液可用于多种气体的处理 （1） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式_已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104mol/L，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=20：1 时，溶液的pH=_泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，

16、请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_（2） 金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为01molL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_ A向溶液A中加适量NaOHB向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOHD向溶液B中加适

17、量水（3） 烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示： 图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_Ac（Na+）2c（SO32）c（HSO3）Bc（Na+）=c（SO32 ）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3）Dc（Na+）c（HSO3）c（SO32 ）c（H+）=c（OH）利用上图中数据，求反应H2SO3=2H+SO32的平衡常数的数值_24. （4分） 反应2A（g）+B（g）3C（g），起始时按5：2的体积比把A、B两

18、气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%（已知A,B的相对分子质量分别为a、b）求： （1） A的转化率为_；B的转化率为_; （2） 平衡时混合气体的平均相对分子质量为_; （3） 平衡时压强与起始时相比，有何变化？_（填“增大”、“减小”或“不变”） 25. （6分） 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂（1）K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+ 该反应的离子方程式为_常温下，Fe2+可将Cr2O72还原为Cr3+ ， 利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72 某废水中Cr2O72的

19、浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO47H2O）_g（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物加入少量硫酸的原因为_；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为_2060100Na2Cr2O773.282.091.4K2Cr2O713.150.596.2NaCl363739KCl3445.556.7向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2 ， 可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中 =_已知：Ksp（BaCrO4）=1.21010；Ksp（PbCrO4）=2.8101326. （4分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究