拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、拉萨市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A . 矿石粉碎B . 纸张燃烧C . 酒精挥发D . 冰雪融化2. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种

2、不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别3. （2分） 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D . XY2与ZY2中的化学键类型相同4. （2分） (2018高一下郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原

3、，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ） A . 0.75B . 1.5C . 2D . 35. （2分） (2019高二上宿州期末) 下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境，且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种7. （2分） (2018高三上潮南开学考) 海洋中有丰

4、富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的有几项（ ）1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均

5、不相等等质量的N2和CO所含分子数均为NA过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2NA在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl总数大于3NA一定温度下，1molL1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO A . 2B . 3C . 1D . 59. （2分） (2015高一上广元月考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . Ba（OH）2加入H2SO4：Ba2+SO42BaSO410. （2分） (2017高

6、三上海淀期中) 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）A . “雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2B . “人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C . 中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D . 中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O11. （2分） (2019高三上拜泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的

7、试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子12. （2分） 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ13. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢

8、气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共30分)14. （13分） (2018大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题:（1） C与H中所含的官能团名称分别为_、_。 （2） A的结构简式为_。 （3） 合成路线中与D互为同分异构体的化合物是_(填写分子代号)，与第步的反应类型相同的反应步骤是_。 （4） 合成尼龙-66的化

9、学反应方程式为_;。 （5） 写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_。 a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。（6） 因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”) （7） 结合上述合成路线，由已知化合物 设计路线合成 (其余小分子原料自选)。 15. （8分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水

10、分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被Na

11、ClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_16. （4分） (2016奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属 （1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为_mol/L（已知=1.4g/cm3） （2） 各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为_mol （3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应

12、，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为_g （4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是_（用a、x表示）17. （5分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H

13、0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），C

14、uSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。第 13 页 共 13