济南市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、济南市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上广西月考) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A . 胶体不均一、不稳定；溶液均一、稳定。B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式。C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应。D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体。2. （2分） (2015广东模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1L 0.5molL1氨水中所含NH4+数为0.5NAB . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

2、C . 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D . 1 mol 中含碳碳双键数为3 NA3. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法中正确的是（ ） A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ， 可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关4. （2分） (2016高一上秦安期中) H+OH=H2O表示下列哪组离子反应（ ） A . Cu（OH）2与H2SO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . Ba

3、（OH）2与HClD . KHSO4与Ba（OH）25. （2分） (2018高二上九江开学考) 某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是（ ）A . 当电路中有 2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻 24 gB . 工作过程中溶液的 pH 会增大C . 电池工作时，负极上有 H2 生成D . 电池正极的反应式为 H2O22e2H=2H2O6. （2分） (2016高一下长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n1）、D（n+1）都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A . CDBAB . ABCDC . DCAB

4、D . ABDC7. （2分） (2019高二上临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q08. （2分） 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ） A . I2、Br2、Cl2、F2B . Li、Na、K、RbC . F2、Cl2、Br2、I2D . F、Cl、Br、I9. （2分） 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B

5、. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变10. （2分） (2015自贡模拟) 下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl、NO 、S2使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2、S2由水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2、S2能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、SO 、S2、OH使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、K+、SO42

6、A . B . C . D . 11. （2分） 下列关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A . 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力C . 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量12. （2分） 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A . 配位化合物中必定存在

7、配位键B . 配位化合物中只有配位键C . Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D . 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用14. （2分） (2016高二上海南期末) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化B . SO32 ， CO32 ， SiO32均为平面三角形C . H3O+ ， NH4+ ， Cu（NH3）42+均含有配位键D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键15. （2分） (2017高二上达州期末) 下列微

8、粒的立体结构的名称正确的是（ ） A . SO2 直线形B . NH4+正四面体形C . CS2 平面三角形D . BF3 三角锥形16. （2分） 下列反应中属于消去反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170C . 溴乙烷与NaOH水溶液共热D . 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉17. （2分） (2018北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ） A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C . 由Na和Cl形成

9、离子键的过程： D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu18. （2分） (2016高一下邯郸期中) 分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化的有（ ） A . 4种B . 7种C . 8种D . 9种二、 实验题 (共1题；共6分)19. （6分） 某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（1） 化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_ 在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气

10、体分离，进行如下研究（2） 研究反应的产物向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl，证明无色液体是SO2Cl2 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_；检验该溶液中Cl的方法是_；（3） 继续研究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该白色沉淀的成分是_写出SO2与Cl2反应的化学方程式_三、 综合题 (共2题；共14分)20. （8分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1）

11、在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_21. （6分） (2016高二上黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应平衡常温温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH

12、（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 反应是_（填“吸热”或“放热”）反应 （2） 某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”“”或“=”） （3） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆（填“”“=

13、”或“”） （4） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）t（反应时间）变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线 当曲线变为曲线时，改变的条件是_当曲线变为曲线时，改变的条是_四、 推断题 (共2题；共18分)22. （11分） (2017高二下周口期末) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_,1mol Z2X4含有键的数目为

14、 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点有高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 23. （7分） (2018株洲模拟) 化学选修5：有机化学基础有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如

15、图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个CH3。已知： （1） D所含官能团的名称是 _。 （2） 甲的结构简式为_；C的系统命名为_。 （3） 写出由B生成C的化学方程式_。 （4） 写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为61221的结构简式为_;。 （5） 已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成 的路线_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、