福州市高一下学期第一次月考化学试卷D卷

1、福州市高一下学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（ ） A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A . O2、O3、O4B . 12C 、13C、14CC . H

2、2O、D2O、T2OD . H2、D2、T23. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上织金期中) 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期B族B . 第三周期B族C . 第四周期B族D . 第四周期B族5. （2分） 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A . 颜色变浅B . 逐渐变红色C . 没有改变D . 变棕黄色6. （2分） 与LiNaKRbCs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（

3、） A . 与水或酸反应置换氢气的难易B . 金属性的强弱C . 还原性的强弱D . 熔沸点7. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）8. （2分） 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶

4、液产生沉淀，一定有Ag+C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D . 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂B . 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C . 过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D . 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸10. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 m

5、ol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应11. （2分） 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（ ） 选项a中物质b中物质c中的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下西城期末) 某元素位于周期表中的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属元素此元素可能是（ ） A .

6、 SiB . GeC . SnD . Pb13. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（ ） A . 常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B . 浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C . 浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D . 浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性14. （2分） (2016高一下泰安期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 +3 32下列叙述正确的是（ ）A .

7、X，Y元素的金属性：XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水15. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 16. （2分） (2018高一下泰州期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序

8、数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同17. （2分） (2015高一上永新月考) 下列说法正确的是（ ） A . 装置可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B . 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度C . 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D . 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗18. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是（

9、） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . X可能是SO2和SO3的混合气体C . Y可以是葡萄糖溶液D . 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体19. （2分） (2017郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl420. （2分） (2015高三上济南期中) 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ） A . 检验试液中的SO42：试液 无沉淀 白色沉淀B . 检验试液中的Fe2+：试液 无明显现象 红色

10、溶液C . 检验试液中的I：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D . 检验试液中的CO32：试液 白色沉淀 沉淀溶解21. （2分） (2016高一下襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序列参加反应的物质生成物MnO4 Cl2、Mn2+ Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 A . 第组反应中生成0.5mol Cl2 ， 转移电子1molB . 第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br222. （2分） (2017高二

11、下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ） A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)二、 非选择题 (共6题；共43分)23. （5分） (2016高二上淮阳开学考) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子

12、核外电子层结构完全相同 回答下列问题：（1） B的元素名称为_，D在周期表中的位置_ （2） A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为_，（用化学符号表示） （3） D的单质与水反应的离子方程式为_ （4） 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述_ 24. （11分） 溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题（1） 含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中可将Br氧化为Br2？_AI2 BI CCl2 DCl（2） 如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？（3） 碘单质遇淀粉会变蓝把滤纸

13、用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？25. （9分） (2016北京) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1） 经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：_（2） 经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu

14、+、Cu2+和SO32已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_b证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_（3） 已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色推测沉淀中含有亚硫酸根和_对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al（OH）3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一：步骤二：_

15、（按图形式呈现）b假设ii成立的实验证据是_（4） 根据实验，亚硫酸盐的性质有_盐溶液间反应的多样性与_有关26. （7分） (2016高三上唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末其转化关系如图： 请回答：（1） 写出E物质的电子式_; （2） 写出C与K反应的化学方程式_，该反应的反应物总能量_（填“大于”或“小于”）生成物总能量 （3） L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式_ （4）

16、H水溶液中离子浓度由大到小排序_; （5） J与H反应的离子方程式为_; （6） 写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 27. （8分） 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛（1） Cl2的电子式是_新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是_，漂白粉是一种_（填“混合物”或“纯净物”）（2） 碘元素在元素周期表中的位置是_；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在_键（填化学键类型）（3） 溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是_（4） 已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）如图表示平衡常数K与温度T

17、的关系H表示X2与H2反应的焓变，H_0（填“”、“”或“=”）曲线a表示的是_（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系28. （3分） (2013海南) BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1） 在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_ （2） 计算BaCl2xH2O中的x=_；（要求写出计算过程） （3） 操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”） 第