武汉市高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、武汉市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ） A . MgCl2B . Fe（OH）3C . SO3D . Al（OH）32. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗3. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 医用酒精B . 蒸馏水C .

2、 漂白粉D . 空气4. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA5. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ） A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C . 自

3、来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥6. （2分） (2018高三上海淀期末) 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。（ ）序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A . 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B . a、b均表明SO2具有漂白性C . c中只可能发生反应：SO2+ 2OH= SO32-+ H2

4、OD . c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)7. （2分） (2016高二下安乡期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 用乙醇与3molL1的H2SO4混合共热到170以上制乙烯D . 向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀即可证明氯仿中含有氯元素8. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（ ） A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液

5、体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸9. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ） A . 0.34 molB . 0.38 molC . 0.28 molD . 0.18 mol10. （2分） (2016高一上武汉期中) Fe3O4可表示为FeOFe2O3

6、 ， 是一种性能优良的新型磁性材料水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+yH2O下列说法中，不正确的是（ ） A . 每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4molB . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C . 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD . x=411. （2分） (2015高三上冠县开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B . 丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲苯中所

7、有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多12. （2分） (2018高三上曹县期中) 下列宝石的主要成分为二氧化硅的是（ ） A . 水晶B . 琥珀C . 刚玉D . 珍珠13. （2分） (2016高一上石嘴山期末) Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.6mol/LC . 0.9 mol/LD . 1.2mol/L14. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离

8、子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)B . c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)C . c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)D . c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)15. （2分） 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA . B . 和C . 和D . 和16. （2分） 下列物质反应后，固体质量减轻的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 将Zn片放入CuSO4溶液D . 铝与MnO2发生铝热反

9、应17. （2分） 以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（ ）A . SO2B . SO3C . MgOD . Na2O218. （2分） (2018高三上临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（ ） A . AB . BC . CD . D19. （2分） 在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（ ）A . 物质的量之比为21B . 质量比为21C . 质量比为 12D . 物质的量之比为1120. （2分） (2015高一上太原月考) 下列物质中，主要成分不是SiO2的是（ ） A . 金刚砂B .

10、 玛瑙C . 水晶D . 石英21. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（ ） A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体22. （2分） (2016高一上温州期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO +2H+CO2+H2OB . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO +Ba2+2OHBaSO4+2H2O23. （2分） (2016高一上安庆期

11、中) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 800mL0.5mol/L的NaCl溶液B . 100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C . 500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D . 300mL0.3mol/L的MgCl2溶液24. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 25. （2分） (2017高一上临沂期末) CuO

12、和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（ ） A . （2m1.6）gB . （m0.8）gC . （m1.6）gD . （2m0.8）g二、 非选择题 (共5题；共39分)26. （6分） 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1） 该种分类方法叫作_ （2） 淡黄色固体位于_组（填“AE”） （3） A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有_性

13、 （4） C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为_ （5） 用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_ （6） D组中的物质是_ 27. （7分） (2016高三上黑龙江开学考) 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题： （1） 铝在自然界中以_态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为_； （2） 用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉_； （3） 写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_； （4） 检测FeCl3溶液中是否含有少

14、量的FeCl2的操作方法是_； （5） 已知t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_ 28. （8分） (2018高一上湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 （1） 其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 （2） 用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2_。 （3） 当

15、0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个。 29. （9分） (2018高一下福田期中) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。（2） 下列有关硅材料的说法正确的是_。 A . 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B .

16、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C . 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大（3） 自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_（4） 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例_。 30. （9分） (2017高三上重庆开学考) 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2 ， 装置如图（有

17、些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ，沸点为69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1） 仪器B的名称是_，由它的使用可知SO2与Cl2反应的H_0（填“”或“”），仪器C的作用是_。 （2） 仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是_，表明装置气密性良好。 （3） 试剂X、Y的组合最好是_。a18.4 mol/L H2SO4+Cub.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+ K2SO3（4） 戊是贮气装置，则E中的试剂是_；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是_ （5） 反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为_（保留三位有效数字）。 第 14 页 共 14