福州市高二上学期开学化学试卷D卷

1、福州市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A . 和 原子中均含有22个中子B . 和 在周期表中位置相同，都在第4纵行C . 和 的物理性质相同D . 和 为同一核素2. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0下列说法正确的是（ ） A . M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，

2、反应得到W的氢化物，说明非金属性MWB . X和Y形成的原子个数比为1：1的分子中极性键和非极性键之比为2：1C . Z元素在自然界中存在游离态D . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）3. （2分） (2016高一上潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2 H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO24. （2分） (2019高一上大庆期末) 化

3、学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ） A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池5. （2分） (2016高二下丰城期中) 将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A . 1：2：3B . 2：1：6C . 2：1：3D . 1：2：66. （2分） (2015高二下大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的

4、混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ， 转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA7. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制

5、取硫酸的原料8. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ） A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌9. （2分） (2019高三上射洪开学考) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ） A . 原溶液一定存在CO32 -和SO42 - ， 一定不存在Fe3

6、+B . 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C . 原溶液一定存在Na+ ， 可能存在Cl-D . 若原溶液中不存在Cl- ， 则c (Na+) =0.1molL-110. （2分） (2017高一上黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32溶液与10mL0.02mol/LX2O72溶液混合恰好完全反应，已知RO32反应后生成RO42 ， 则反应后X元素的化合价是（ ） A . +6B . 0C . +3D . +211. （2分） 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ）元素的种类如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数分子的数目原子的数目反应前物质的

7、质量总和与反应后物质的质量总和A . B . C . D . 12. （2分） 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分震荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和C

8、O2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgIA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向15. （2分） (2019高二上江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是

9、（ ） ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ， 发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（ ） A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3二、 填空题 (共6题；共30分)17. （7分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生

10、碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示请认真观察如图，然后回答问题（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量在化学反应过程中，是将_转化为_（3）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应

11、铁粉与稀盐酸反应18. （3分） 用元素符号或化学式填空 （1） 汽水中的常见的酸_ （2） 能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是_ （3） 能用于人工降雨的是_ 19. （4分） (2016高一下西城期末) 某同学完成如下探究实验： 实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2溶液变为黄色氧化性：Br2I2溶液的颜色由黄色变为蓝色反思与评价：（1） 步骤反应的离子方程式为：_ （2） 检验中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象） _（3） 你认为

12、上述实验设计（填“能”或“不能”）_达到实验目的，理由是_ 20. （8分） (2017高一下南充期末) 下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:（1） 的元素符号是_； （2） 与As两种元素中，非金属性较强的是_（填元素符号）； （3） 用元素符号表示四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_； （4） 元素与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_； （5） 若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_、_、_； （6） Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂

13、。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为_。 21. （2分） (2016高一下华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B+H2OC+D请回答下列问题： （1） 若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式_; （2） 若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_ 22. （6分） (2016高三上大连期中) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生（1） 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙

14、膏样品，加水充分搅拌、过滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_（2） 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（i）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_（v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数实验