长沙市高一下学期期中化学试卷B卷

1、长沙市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）A . A族元素B . 第A元素C . 第三周期元素D . 金属元素2. （2分） (2018高二上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热的反应在常温下一定很易发生B . 吸热反应在一定条件下也能发生C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3. （2分） (2019高三上衡阳月考) 100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 molL1的Q后

2、会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D . 其他条件相同，起始时将0.2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s4. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A . I的化学性质与I相同B . I的原子序数为53

3、C . I的原子核外电子数为78D . I的原子核内中子数多于质子数5. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX6. （2分） (2018高三上浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B . 达到化学平衡状态时，反

4、应放出的总热量可能为akJC . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小7. （2分） (2018浙江选考) 下列说法正确的是（ ） A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ， 都需要破坏共价键C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体8. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴

5、极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH9. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10. （2分） (2016高一下厦门期中) 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ） 选 项ABCD物 质Na2O2H2OHClNaCl所含化学键类型离

6、子键、共价键共价键离子键离子键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下高青期中) 肯定属于同族元素且性质相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式：A为1s22s2 ， B为1s2B . 结构示意图：A为 ，B为 C . A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D . A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子12. （2分） 下列化学用语描述正确的是（ ）A . CO2的电子式B . Cl的结构示意图C . 乙烯的电子式C2H4D

7、. 质量数为37的氯原子 13. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH-4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14. （2分） 在2A+B3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.005 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Lmin）D . v（D）

8、=1.0 mol/（Lmin）15. （2分） (2016高二下盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A . 第四周期第A族B . 第五周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族16. （2分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原17. （2分） 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）A . 人们

9、用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素18. （2分） (2018高三下安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：BCB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:AEC . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D . 相同质量的C和D

10、单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多19. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是（ ）I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A . B . C . D . 20. （2分） (2016高三上六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示下列说

11、法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X，Y，Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构21. （2分） (2018安顺模拟) 下列化学用语正确的是（ ） A . 环氧乙烷的结构简式为 B . N2的电子式为 C . C2H2的比例模型为 D . 的分子式为C5H7O222. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（ ）A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化

12、二、 非选择题 (共4题；共36分)23. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方

13、程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 24. （10分） (2017高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气

14、体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3） 写出装置中发生的离子反应方程式_； （4） 实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_。（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN

15、溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为_。25. （11分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001

16、041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂

17、时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号26. （3分） (2016高一下青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g回答下列问题：溶液中的H+移向_（填“正极”或“负极