武汉市高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、武汉市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ） A . FeOB . CaOC . Al2O3D . CuO2. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位3. （2分） (2018沈阳模拟) 在如图装置中，烧瓶中

2、充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ） a(干燥气体）b(液体）NH3水CO2饱和NaOH溶液Cl2饱和食盐水NO2水HCl0.1 molL-1AgNO3溶液A . B . C . D . 4. （2分） 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”这里用到的实验操作方法是（ ） A . 过滤B . 萃取C . 分液D . 蒸馏5. （2分） (2016高一上运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . “青

3、蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用6. （2分） 下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（ ） A . 加热氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化钠D . 氯化钠与铝粉高温共热7. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液

4、来除去物品表面的油污8. （2分） (2015高一上三台月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：39. （2分） 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ） A . 该实验表明FeCl3有还原性B . 白色沉淀为BaSO3C . 该实验表明SO2有漂白性D . 反应后溶液酸性增强10. （2分）

5、 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O11. （2分） (2017高二上浦东期末) 不能由两种单质直接化合制成的物质是（ ） A . FeCl2 B . Fe3O4C . FeSD . Al2O312. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl SO +2HClB . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氢铵溶液

6、与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO13. （2分） (2017高一上桂林期末) 高铁的快速发展方便了我们的出行工业上用铝热反应 （2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）焊接钢轨间的缝隙在反应中，Fe2O3（ ） A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂也是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂14. （2分） (2018高二上北京期末) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是（ ）实验现象解释或结论A加入足量Fe粉溶液颜色变

7、浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上徐州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 非选择题

8、 (共6题；共32分)16. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含相同元素） 若B为白色胶状不溶物，

9、则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。 17. （3分） (2016高一上湖州期中) 如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如下关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1） B是_（填化学式） （2） 写出反应中的化学反应方程式_ （3） 写出反应中的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 18. （5分） (2016高一下射洪期中) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低

10、负价的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_; （3） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2： 在m段发生反应的离子方程式为_若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为_19. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 向盛有10mL1

11、molL1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： 写出m点反应的离子方程式：_若10mL1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol（列式计算）20. （6分） (2016高一上汉中期中) 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断： （1） 取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_、_ （2） 取上述溶

12、液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有_、_ （3） 取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_（填“是”或“否”） （4） 对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进_（若步骤（3）填“是”，此空不作答） 21. （8分） 物质结构决定物质性质回答下列问题： A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为_ （3） 化合物D2A的立体构型为_中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_：列式计算晶体F的密度（gcm3）_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题