长春市高一上学期化学期末考试试卷A卷

1、长春市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD . 2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA2. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将

2、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部3. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO +2Ba2+4OH2BaSO4+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuC

3、u2+Ag4. （2分） (2018高一上诸暨期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区城1的是（ ）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D . CH4+2O2 CO2+2H2O5. （2分） (2017高一上奉新期末) 下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是（ ） A . 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3 ， 过滤B . 用四氯化碳可以从碘水中萃取碘C . Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可

4、用加热的方法提纯D . 既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2 ， 也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO26. （2分） (2016高一上鞍山期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OB . 硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgC . 制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+D . 标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO37. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑

5、电解）（ ） A . NaHCO3Na2CO3B . KMnO4O2C . KII2D . Fe2O3Fe8. （2分） (2019高二下温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O，下列说法正确的是（ ） A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n(NH4)2SO3：n(NH4HSO3)=2：1B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2D . 将分解产生的混合气

6、体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 O=2Mn2+5SO42-+4H+9. （2分） 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一上三台月考) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A . NaNO2的氧化性大于N2B . 每生成1mol N2 ， 转移的电子数的物质的量为6molC . NH4Cl的还原性

7、大于N2D . 氮元素既被氧化又被还原11. （2分） (2018高一上安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe2+NO2+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O12. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

8、B . 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：113. （2分） (2017高一上浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2017高一上汕头期中) 在常温下，发生下列

9、几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A . 中X2+是氧化产物B . 还原性强弱的顺序为：ZA2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z15. （2分） (2015高一上三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1（b2a） molL1B . 10（2

10、ab） molL1C . 10（ba） molL1D . 10（b2a） molL1二、 非选择题： (共4题；共27分)16. （4分） (2017高一上福州期末) 实验室用密度为1.84mL1 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制100mL物质的量浓度为1.0molL1的硫酸 （1） 完成该实验的仪器除烧杯、玻璃棒外还需_； （2） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A . 用量筒量取的浓H2SO4 ， 慢慢地沿着玻璃棒注入盛有约40mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液B . 容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D

11、 . 定容时俯视刻度线E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线17. （6分） 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中， 在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或

12、“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_（填

13、序号） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3 乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_18. （8分） (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合

14、金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。 19. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学