山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷新版

1、山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（ ） A . HCO3B . HSO3C . Na+D . Cl2. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸根离子的结构式： B . 乙酸的结构简式C2H4O2C . 3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCHCH2D . 醛基的电子式： 3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

2、（ ） A . 可向水中加入NaCl提高水的导电性B . b电极周围pH减小C . a电极的电极反应式为2H+2eH2D . a电极为阴极，b电极为阳极4. （2分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2015高二上宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

3、，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3kJmol1D . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol16. （2分） 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Fe3、K、Cl、NO3B . Ag、Na、NO3、ClC .

4、Zn2、Al3、SO42、ClD . Ba2、NH4、Cl、HCO37. （2分） 分子式为C5H7Br的有机物其结构不可能是A . 含有一个双键的直链有机物B . 含有两个双键的直链有机物C . 含有一个双键的环状有机物D . 含有一个叁键的直链有机物8. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体9. （2分） NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾

5、(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3 ， Ka2=3.910-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是（ ） A . a点离子浓度：c(K+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B . b点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)c(K+)c(OH-)D . 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小10. （2分） (2017高二下广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11B . 电解过程中溶质的浓度不变C . 电解过程中b极质

6、量减少D . a是阴极11. （2分） (2016高一下淮安期中) 某原电池装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 石墨棒为负极B . 铁片的质量减少C . 硫酸被氧化D . 电子从石墨棒流向铁片12. （2分） 下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（ ） A . 含Fe2+电镀液B . 含Fe2+电镀液C . 含Zn2+电镀液D . 含Zn2+电镀液13. （2分） (2016高二上吉林期中) 某烯烃氢化后得到的饱和烃是 ，则原烯烃可能有的结构简式有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分） (2017高二下和平期中) A有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的

7、相互影响会导致物质化学性质的不同下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ） A . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B . 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30、506015. （2分） (2017高二上石河子期末) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，逆反应速率减小B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 该反应的化学方程

8、式为CO+H2O CO2+H216. （2分） (2016高二上双峰期中) 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），H0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡X的物质的量浓度变化如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 08min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/LminB . 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5C . 14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D . 16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大二、 解答题 (共5题；共42分)17. （8分） (20

9、18高一下南昌期末) （1） .充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 该有机物的分子式为_。（2） 该有机物链状同分异构体的结构简式为：_。 （3） 若有机物A等效氢只有一种，则A的结构简式为_。 （4） 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：_（5） A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_。该反应的类型是_。 （6） 由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_。 （7） 请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且

10、满足下列条件： 含碳碳双键与碳酸氢钠溶液反应均产生气体所有碳原子一定共面。请写出满足条件的任一种结构简式_。18. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D右图中阴影部分面积更大E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态

11、的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276

12、.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L19. （9分） (2016高三上六合期中) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种

13、工艺如图： （1） 由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1（常温下KspFe（OH）3=2.61039） （4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100m

14、L容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL 已知：I2+2S2O32=2I+S4O62写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）20. （7分） (2017凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用请回答下列问题： （1） 图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_; （2） 在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（

15、g）H如图2 在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1温度升高，混合气体的颜色变深，则H_0（填“”或“”）改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有_（填字母）a向混合气体中通入N2O4 b升高温度c向混合气体中通入NO2 d使用高效催化剂（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液 A、B两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为_（已知HNO2的电

16、离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使A、B两溶液的PH相等的方法是_（填字母）a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH（4） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为_ 21. （10分） 资源必须要合理使用（1） 水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资

17、源保护的是_（填字母代号）A科学合理使用农药B任意排放化工厂废水C处理生活污水，达标排放矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染在催化转化器中，CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式_（2） 保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是_2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟下列有关说法中，不正确的是_A吸烟会对室内和公共场所造成污染B吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变CN2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物（3） 化学与生活关系密切现有下列四种物质：A蛋白质B亚硝酸盐C维生素CD油脂 _是重要的体内能源；_广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；（4） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_；A玻璃B陶瓷C水泥“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料生铁和钢成分上的主要差别是_；A碳的含量不同B磷、