兰州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、兰州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上上高开学考) 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C . 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D . 向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液2. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体B . 分子式相同而分子结构不相同的有机化合物是同分异构体C . 每

2、个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃，一定是烷烃D . 分子式相同，结构又相同的有机化合物，一定是同一物质3. （2分） (2019高二上剑河期末) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角4. （2分） 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A . 用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 用洗气瓶

3、中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D . 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5. （2分） (2016宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（ ） A . 循环使用物料B . 用水代替有机溶剂C . 直接排放电镀废水D . 发展原子利用率达到100%的化学反应6. （2分） (2016高三上武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=1478KJ/mol，则

4、CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）4P（红磷，s）H0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2；H1H27. （2分） 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ） A . B . C . CH3CCCH3D . 8. （2分） 下列物质加入水中产生吸热过程的是（ ）A . 生石灰B . 固体NaOHC . 浓硫酸D . 固体NH4NO39

5、. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（ ） A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC . D . 硬脂酸甘油酯 甘油10. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)11. （2分） (2016高一下孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A .

6、 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NAC . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NAD . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA12. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O

7、、Na2O2的物质的量之比为（ ） A . 432B . 121C . 112D . 11114. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、115. （2分） 往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（ ） A . H2B . FeC . CuD . Ag16. （2分） 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不

8、是同分异构体的是（ ）A . 苯乙烯和乙烯 B . 甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C . 乙酸和甲酸甲酯 D . 乙烯和丙烯二、 推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） B的结构简式是_。 （3） C生成D的化学方程式是_。 （4） 由G生成H的反应类型是_，试剂b是_。 （5） 下列说法正确的是_(选填字母序号)。 aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1mol

9、G最多可以与1molH2发生加成反应d1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种(不考虑立体异构)。 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。 三、 综合题 (共4题；共18分)18. （3分） (2018重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为： 。请回答下列问题：（1） A的化学名称是_，B的化学式是_。 （2

10、） C中官能团的名称是_。 （3） 写出F的结构简式_。 （4） 已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。 （5） 满足下列条件的M的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为_（写出一种即可）。（6） 写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：_19. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。 （1） 写出b、c电极的电极反应式：b_，c_；

11、 （2） 写出f电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。 （3） 闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。 （4） 电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。 20. （7分） 某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法，其中第步

12、存在平衡步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=12，该溶液显_（2） 写出第步的离子反应方程式：_（3） 第步中，用6mol的FeSO47H2O可还原_molCr2O72离子（4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（ ）_Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉

13、淀（5） 写出阳极的电极反应式_（6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_（7） 用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_21. （5分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1