高一下学期化学2月月考试卷

1、高一下学期化学2月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2. （2分） (2019高一下辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏

2、低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（ ） A . 115B . 38C . 269D . 1543. （2分） (2018高一上苏州期中) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）。 A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的溶液C . 从下端放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯4. （2分） (2015高三上天水期中) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸

3、作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子5. （2分） (2014海南) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染6. （2分） (2018高三下绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ） A . Na2OH2O2NaOHB . 2F22H2O4HFO2C . Cl2H2OHClHClOD . 2K2H2O2KOHH27. （2分） (20

4、18高二上承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA8. （2分） (2019高一上长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ） 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是Si

5、O2A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上水富期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒10. （2分） (2018高一上北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . AB . BC . CD . D1

6、1. （2分） (2019宝山模拟) 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32 ， 现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ， 振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:（ ）A . 溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+

7、、Cu2+、ClC . 不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl12. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（ ） A . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗B . 大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D . 金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖13. （2分） 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环

8、保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）A . MgMg(NO3)2B . MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . MgMgOMg(NO3)2D . MgMgSO4Mg(NO3)214. （2分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念下列实验操作正确的是（ ）A . 称量药品B . 过滤C . 分离乙醇和水D . 收集氯气15. （2分） 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

9、（ ）A . Fe(OH)3；Fe2O3B . Fe(OH)2；FeOC . Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D . Fe2O3；Fe(OH)316. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 溴水与碘化钾溶液：Br2+2I=2Br+I2B . 氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+=2Cl+Fe3+C . 碳酸钙与稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+2OH=Cu（OH）217. （2分） 制玻璃和水泥的共同的原料是（ ）A . 二氧化硅B . 碳酸钠C . 碳酸钙D . 硅酸钠18. （2分） 已知

10、下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A . KMnO4B . Ca（ClO）2C . Cl2D . H2O219. （2分） (2018高一上广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ， 转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-20. （2分） 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102m

11、ol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +421. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性22. （2分） (2017高一上临海期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2

12、H2O2 2H2O+O2D . CaCO3 CaO+CO223. （2分） 根据反应： I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3可知：I、Fe2+、Cl、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）A . SO2IFe2+ClB . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . IFe2+ClSO224. （2分） 把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0molL-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液，要使

13、铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）A . 400mLB . 450mLC . 500mLD . 550mL25. （2分） (2018高一上伊春期中) 只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO3二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2018高一上北京期中) 根据下列变化或现象回答相应的问题。 木炭完全燃烧打开汽水瓶盖，有气泡产生 盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离

14、子铁器生锈用硫酸可以清洗铁锈二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊（1） 属于氧化还原反应的是_（填序号） （2） 写出变化的离子方程式 _;_27. （3分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理

15、为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018高二下武冈模拟) 下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较

16、_（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 四、 推断题 (共1题；共3分)29. （3分） (2016高一上大同期中) 写出下列离子方程式： （1） 醋酸溶解水垢_ （2） 氧化亚铁溶于硫酸_ （3） 氢氧化钡中和硫酸_ 五、 实验题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备

17、Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _;_;_; C _;（填装置下方的大写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10

18、.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。六、 计算题 (共1题；共5分)31. （5分） (2018文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_。 （2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。 （4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。 （5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。 （6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1