高考理综-化学模考试卷（2月）

1、高考理综-化学模考试卷（2月）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2 D . SiO22. （1分） 下列物质中含原子个数最多是（ ）A . 04molO2B . 56LCO2（STP）C . 4时54mLH2OD . 10gNe3. （1分） (2016高一下温州期中) 有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（ ） 乙酰水杨酸能发生水解反应 丁香酚能发生银镜反应肉

2、桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 以上三种物质均能与Na反应A . B . C . D . 4. （1分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x1036、9.0x1029、6.4x1023 下列推断不正确的是（ ）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂5. （1分）

3、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的H0，S0C . 用0.1molL1CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离

4、平衡逆向移动，水的离子积减小7. （1分） (2018高二下宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） 实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 （1） 若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为_，可用_法收集N2（2） 写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移

5、的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）_; （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式_; （4） 向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X104）则图中a点的c（H+）=_，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）_（已知 =2.14） 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一下莆田期中) 现有下列物质：新制氯水铜稀硫酸 （1） 将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有：_（填序号），离子方程式：_； （2

6、） 将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有：_（填序号），离子方程式：_ 四、 综合题 (共3题；共16分)10. （4分） (2015潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1） 下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=173.6kJmol1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：_（2） 工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（

7、K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A.0B.0.012C.32.081D.100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8molL11.6molL102min0.6molL1y0.2molL14min0.3molL10.6molL10.5molL16min0.3molL10.6molL10.5molL1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_反应达到平衡时CO的转化率为_反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂B降低温度C增

8、加H2的浓度D升高温度（3） 全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O，试推写出放电时正极的电极反应式_（4） 如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填：、=、）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_11. （6分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生

9、成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共

10、价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_12. （6分） (2019高二下绥滨期中) 有机物M的合成路线如下图所示： 已知：A是含一个支链的烃；R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。请回答下列问题：（1） 有机物A的系统命名为_。 （2） F中官能团的名称为：_；F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_。 （3） D+G M的反应方程式为_。 （4） X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体。X中满足与FeCl3溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为_。 （5） 参照M的合成路线，设计一条由丙烯为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线 无机试剂任选)_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1