高二上学期期末化学试卷(实验班)

1、高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度2. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Cu2

2、+、Cl、NO3、OHC . Ca2+、Na+、CO32、NO3D . K+、Fe3+、NO3、SCN3. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（ ） 配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2019高三上吕梁期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生

3、反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解5. （2分） 下列有关问题与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+ ， 往往通入氧化剂Cl2 A . B . C . D .

4、6. （2分） (2015桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（ ） A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：17. （2分） (2016高一上双峰期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ） XYZ例

5、氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C氯乙烷卤代烃烃的衍生物D加聚反应加成反应化合反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体9. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液滴

6、加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液10. （2分） (2016厦门模拟) 25时，PbR（R2为SO42或CO32）的沉淀溶解平衡曲线如图已知Ksp（PbCO3）Ksp（PbSO4），下列说法不正确的是（ ） A . 曲线a表示PbCO3B . 以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC . 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 =105D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， 可转化为Y点对应的溶液11. （2分）

7、 (2019高二上黄陵期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液可去除油污B . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . NaCl可用作防腐剂和调味剂12. （2分） (2018高三上宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)c(C

8、l)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl)13. （2分） (2017高一上邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ） A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液14. （2分） 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾B . 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水D . pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水15. （2分） 下列互为同分异构体的是（ ） A . 葡萄糖和果糖B .

9、氧气和臭氧C . 正丁烷和正戊烷D . 金刚石和石墨16. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止17. （2分） (2016高二下六安月考) 某有机物分子中所含原子团及其数目如表则x的值

10、为（ ） 原子团CH2CH3NH2OH个数nma2XA . maB . n+m+aC . m+2naD . 2n+3ma18. （2分） (2017高一上岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ） A . 1.75a%B . 1.25a%C . 11.75a%D . 11.25a%二、 非选择题 (共6题；共44分)19. （4分） (2018高二上武清期中) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则_(填“”“

11、”或“=”)11014，作出此判断的理由是_。 （2） t1下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数=_。 （3） t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。 20. （8分） (2017江南模拟) 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源 （1） 某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2MH2x（M表示某种合金）如图1表

12、示温度分别为T1、T2且T1T2时最大吸氢量与氢气压强的关系则该反应的H_0（填“”或“”） （2） 氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol1及H2的燃烧热为286kJmol1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_ （3） 在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25% 反应的平衡常数表达式为_；反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=_；能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a 容器中压强不变b混合气体的密度不变c.

13、3v（H2）=2v（NH3）dc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_；a 选用更高效的催化剂b 升高温度c 及时分离出氨气d 增加H2的浓度如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质电池总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为_，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为_21. （6分） 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径： （1） 滤液A加过量

14、NaOH离子方程式表示为_; （2） 灼烧时盛放药品的仪器名称是_ （3） 步骤中发生反应的化学方程式是_ （4） 步骤中生成固体C的离子反应方程式为_ （5） 取滤液B 100mL，加入1molL1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g则滤液B中c（AlO ）=_，c（Na+）_6molL1（填“”、“=”或“”） 22. （8分） (2016平昌模拟) 某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动： （1） 探究一将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是_（2） 称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分

15、反应后得到溶液X并收集到混合气体Y甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用_（选填序号）AKSCN溶液B浓氨水C酸性KMnO4溶液DK3Fe（CN）6溶液乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为_探究二丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）（3） 装置B中试剂的作用是_ （4） 已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在

16、，洗气瓶M的位置应在_，产生Q2的反应的化学方程式为_ （5） 确认含有气体Q3的实验现象是_，产生Q3的反应的离子方程式为_ 23. （8分） (2018太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：

17、K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程式为_。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/molL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1p0=_。25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)。aNO2和O2的浓度

18、比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆=k逆p(NO)p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_(用k正、k逆表示)。 （4） 如图是密闭反应器中按n(N2) n(H2)=13投料后,在200、400、600下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。（5） 工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：_。(已知：NH3H2O的Kb=1.810-5;H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.310-8。) 24. （10分） (2016高二下盘山期末) 某烃在氧气中完全燃烧，生成等物质的量的CO2和H2O，该烃在气态时的密度是相同条件下氢气的35倍试求： （1