高一上学期第二次月考化学试卷

1、高一学生上学期第二次参加化学考试。名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2019年高一最后一大同结束)以下关于溶液和胶体的陈述是正确的()A.蔗糖溶液和淀粉溶液是溶液，而烟和雾是胶体溶液和胶体的本质区别在于后者有丁格效应，而前者没有这种现象C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至溶液呈红棕色。D.用过滤法可以从三氯化铁溶液中分离出三氯化铁胶体2.(2分)(2017年高一，北京临时)以下逻辑图是正确的()a。b .c .d。3.(2分)(2017虹口模拟)在以下产生CO2的化学反应中，2H CO32-H2O CO2离子方程式可表示为()A.稀

2、盐酸和碳酸钙B.稀硫酸和碳酸氢钠C.稀醋酸和碳酸钠D.稀硝酸和碳酸钾4.(2分)(2016年遵义高中时期)一种非金属简单物质a和氧气结合生成b，b是一种气体，其体积是氧气体积的两倍(同样的温度和同样的压力)。下面关于b分子组成的推测肯定是正确的()A.有一个氧原子B.两个氧原子C.有原子的D.有两个原子的5.(2分)(2018年Xi中考)22.4克铁粉完全溶解在一定浓度的硝酸中。如果在反应中仅收集到0.2毫摩尔的二氧化氮和0.3毫摩尔的一氧化氮，则以下陈述是正确的()A.反应后只产生三氧化二铁反应后只产生铁(NO3)2(c)反应后生成的盐是铁(NO3)2和铁(NO3)3，物质的量之比为13D.

3、反应后生成的盐为铁(NO3)2和铁(NO3)3，物质的量比为316.(2分)(2016年高一关于天水时期)下列各组离子可以在强酸溶液中大量共存的是()a。Na、Ba2、SO42b .Ag、k、NO3c .Ba2、HCO3、NO3d。纳、NO3、CO327.(2分)下列化合物不能有化合物反应的是()a。氯化铁b .铁(羟基)3c .铁(羟基)2d。氯化铁8.(2分)(2017年底，高中一年级，平罗期)在下面的离子方程式中，正确的一个是()A.过氧化钠与水的反应：2o222h2o4ohO2O2氧化铝和盐酸：o22hh2oNaOH溶液与碳酸氢钠溶液反应：hco3ohco32H2OD.氯气被引入水中：

4、氯化氢-ClO-9.(2分)(2017年石河子中学期末)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为1: 2()a。3s 6naoh2na2s na2so 33h2ob .2ch 3 cooh ca(clo)22hclo ca(ch3coo)2c .I2 2NaClO32NaIO3 Cl2D.4HCl(浓缩)MnO 2 ncl 2cl 2=2h2o10.(2分)(2018年高一至广西月考)反应BrO3- 5Br- 6H=3Br2 3H2O已知。从反应原理来看，下面的反应最类似于这一个()a。2KNO3 2KNO2 O2b .H2Oc .H2O=硝酸d。SO2 2H2S=3S 2H2O11.(2分)(2

5、016年沈阳市高中时期)下面对胶体的描述是不正确的()A.布朗运动不是胶体粒子的唯一运动模式B.当光通过胶体时，由于粒子对光的散射，会产生丁格效应。胶体颗粒可以穿透滤纸，因此胶体和溶液不能通过过滤分离。胶体可以进行电泳，所以胶体带电，不再是电中性的12.(2分)(在2016年高中和武清上段)有如下两种反应：Cu2Fe3=Cu2Fe2；(2) FeCu2=Fe2Cu。判断Fe3、Fe2和Cu2氧化强度的正确顺序是()a。Fe3 Cu2 Fe2b .Cu2 Fe3 Fe2c .Fe3 Fe2 Cu2d。Fe2 Cu2 Fe313.(2分)(2017年邯郸高二期)实验方案如下图所示，能达到实验目的的

6、是()ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的证实了三氯化铁对H2O2分解反应有催化作用。探索温度的平衡2NO2N2O4效应去除混合在CO2气体中的SO2比较盐酸、碳酸氢盐和二氧化硅的酸度a。Ab .Bc .Cd。D14.(2分)对于化学方程式二氧化硅3C碳化硅2CO2，该陈述是正确的()在反应中，二氧化硅是氧化剂，碳是还原剂B.硅被还原，碳被氧化C.在反应中，c既是氧化剂又是还原剂。D.反应中氧化剂与还原剂的量之比为1115.(2分)(2016年高二澄期)可以用分液漏斗分离的混合物是()A.液态溴和四氯化碳B.甘油和乙酸C.生石灰和乙醇溶液D.苯和蒸馏水16.(2分)(2017高

7、一高二结束)进行了一次清晰透明的溶液离子测试，实验结果如下，这显然是错误的()a。k、Cu2、Cl、NO3b .k、Na、OH、CO32c .Na、Mg2、Cl、SO42d。OH、NO3、Fe2、Na第二，非多项选择题(共6道题；共26分)17.(3分)(2016年高中，望江时期)有以下物质可用，其中电解质为_ _ _ _ _ _，非电解质为_ _ _ _ _ _，导电物质为_ _ _ _ _ _。氯化钠溶液干冰冰醋酸(纯醋酸)铜硫酸钡固体蔗糖酒精熔融硝酸钾。18.(1)因为硫酸钡难以溶解和利用，所以在工业上通常将硫酸钡转化为碳酸钡，然后将其转化为可溶性钡盐。有足够量的硫酸钡悬浮液，向悬浮液中

8、加入饱和苏打溶液，并连续搅拌，以将硫酸钡转化为碳酸钡，并记下反应的离子方程式：_ _ _ _ _19.(7分)(2018高2低宾阳端)硫酸铜是一种重要的铜化合物，应用广泛。以下是硫酸铜的实验室制备流程图。根据问题的意思填空：(1)将浓硝酸滴加到含铜粉的稀硫酸中，铜粉溶解时观察到的实验现象为_ _ _ _ _ _。(2)如果铜粉、硫酸和硝酸比较纯，制得的硫酸铜中可能存在的主要杂质是_ _ _ _ _ _。去除这种杂质的实验操作称为_ _ _ _ _ _。(3)已知：硫酸铜2氢氧化钠=硫酸铜2硫酸钠。称取0.1000克纯化的硫酸铜样品，放入锥形瓶中，加入28.00毫升0.1000摩尔/升氢氧化钠溶

9、液，反应完成后，用0.1000摩尔/升盐酸滴定过量的氢氧化钠至终点，消耗20.16毫升盐酸，则0.1000克样品中含有硫酸铜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；g .(4)在上述滴定中，滴定管在注入盐酸前应先用蒸馏水清洗，然后_ _ _ _ _ _。(5)如果用重量法测定硫酸铜含量，则完成以下步骤：(2)溶于水(3)加入氯化钡溶液，沉淀(4)过滤(其他步骤省略)。过滤前，有必要检查沉淀是否完全。方法是_ _ _ _ _ _(写下实验的操作、现象和结论)。20.(6分)(2016年普宁期高一上)实验室用氢氧化钠固体制剂0.5毫升/升氢氧化钠溶液225毫升：(1)配制溶液时，一

10、般可分为以下几个步骤：(1)称重，(2)计算，(3)溶解，(4)摇匀，(5)转移，(6)洗涤，(7)恒定体积，(8)冷却，(9)摇动。正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _。本实验必须使用的仪器有天平、药勺、玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ _ _。(2)一个同学想称氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称烧杯的质量，天平后的状态如图所示，那么烧杯的实际质量是_克。要完成这个实验，同学应该称出_ _ _ _ _ _克氢氧化钠。(3)使用容量瓶前必须采取的第一步是_ _ _ _ _ _。(4)在准备过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起高度集中的是_ _ _ _ _ _。(填写序列号)(1)没有清洗烧杯

11、和玻璃棒(2)转移溶液时，少量溶液意外溢出容量瓶(3)俯视恒定体积下的刻度线(4)容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水(5)定容后，塞住瓶塞，反复摇动。静置后，液面低于刻度线，然后向刻度线加水。21.(1分)(2018年高中三年级末，宝坻)以下说法是正确的。(1)非金属氧化物不得是碱性氧化物；(2)导电电镀时，电镀部分应放在电解槽的阳极。铁(OH)3、二氯化铁和SO3不能通过化学结合反应直接制备乙烯褪色酸性高锰酸钾溶液的原理与SO2褪色溴水的原理相同。在我们常见的元素周期表中，第三列元素构成了大多数种类的化合物。在浓硫酸、氯化氢、纯碱和生石灰、浓硫酸和氢氧化钠这四种物质中，P2O5和无水氯化钙最好归入

12、一类。22.(8分)(2019钦州模拟)铁及其化合物在人类生活和生产中发挥着重要作用。Fe2和Fe3是影响水质的重要因素。回答以下问题：(1)一、测量河水样品中的铁含量水样中Fe2含量越高，溶解氧含量越低。离子方程式被用来解释原因。(Fe2的测定取5毫升高锰酸钾标准溶液，稀释至100毫升。取10.00毫升河水样品，加入稀硫酸，用稀高锰酸钾溶液滴定，并除去1毫升高锰酸钾溶液。用_ _ _ _ _ _(填写滴定管名称)盛装高锰酸钾标准溶液。(2)滴定到达终点的标志是_ _ _ _ _ _。(Fe3的测定：取10.00毫升水样，转移到盛有过量锌颗粒的烧杯中进行充分反应。加入过量的稀硫酸，用表镜盖住烧

13、杯并加热10分钟。冷却后，用(2)中稀释的高锰酸钾溶液滴定，消耗2毫升高锰酸钾溶液。(1)锌颗粒的作用是_ _ _ _ _ _。(2)河水中Fe3的浓度为_ _ _ _ _ _ mol/L(用含字母的代数表达式表示)。(4):氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。当溶液中的离子浓度为110-5摩尔-1时，可以认为离子已经完全沉淀。众所周知，常温铁(氢)2的克星是8.010-16。现在将含有Fe2的河水样品的酸碱度调整为9，用一个简单的计算过程来解释Fe2是否已经完全沉淀：_ _ _ _ _ _ _ _。(5)以硫酸钠溶液为电解液电解制备氢氧化铁的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，长时间不变色。(1)铁电极必须是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“A”或“B”)电极。(2)电极B的电极反应式为_ _ _ _ _