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文档简介

1、高一上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题;共12分)1. (2分) (2018高一下吉林开学考) 下列物质的分类结果全部正确的是( ) A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 汽油混合物 胆矾纯净物H2单质C . 苏打碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 液氯非电解质 硫酸钡强电解质2. (2分) (2015高一上合肥开学考) 认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其他物质变化类型不同的一项是( ) A . 对着干燥的玻璃片哈气B . 浓硫酸腐蚀纸张C . 用合金在纯金属上刻画D . 胆矾的研碎3. (2分) (2019高一

2、上浙江月考) 仪器名称为“容量瓶”的是( ) A . B . C . D . 4. (2分) 对维生素的下列说法中不正确的是( )A . 人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成,维生素A可由摄入的胡萝卜素转化而来以外,其它维生素都必须从食物中摄取B . 根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C . 维生素对人体的生长和健康非常重要,故可大量服用人工合成的维生素D . 脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收5. (2分) (2018高一上湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水(密度为 1g / cm3 )中

3、稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 , 则 加入水的体积 ( ) A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml6. (2分) 将40的饱和硫酸铜溶液升温至50,或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是( )A . 硫酸铜的溶解度B . 溶液的质量C . 溶液中溶质的质量分数D . 溶液中Cu2+的数目二、 非选择题: (共5题;共26分)7. (7分) 根据下图所示的实验装置,回答下列问题:(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_(2)证明SO2具有漂白性的现象是_,再加热该溶液,现象是_(3)装置中的现象是_,

4、证明SO2具有_(4)装置的作用是_(5)若实验后经过处理得到25g CuSO45H2O晶体,则被还原的硫酸的质量是_g8. (4分) 某电镀厂有两种废水需要处理,一种废水中含上述B、C元素的BC离子(B为C元素,C为N元素),另一种废水中含有Cr2O72离子该厂拟定下图所示的废水处理流程回答下列问题:(1) 上述处理废水的流程中主要使用的方法是_(2) 中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因_(3) 中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_(4) 中反应时,每0.4mol Cr2O72转移2.4mol e,该反应的离子方程式为_9. (7分) 某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶

5、液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答: 检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1) 三次检测结果中第_次检测结果不正确 (2) 在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2sO4微溶于水): 第一步:向溶液中滴加过量的_溶液(填化学式),其目的是检验CO32并将其除去;发生反应的离子方程式为_第二步:加入过量的_溶液(填化学式),其目的是_;第三步:过滤,再向滤液中加入_溶液(填化学式),发生反应的离子方程式_1

6、0. (2分) (2015广东模拟) 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系见图,下列说法正确的是( ) A . 若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶液一定为FeCl3B . 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 若甲、乙、丙的溶液显碱性,则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D . 若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐11. (6分) (2018江苏模拟) 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药,可由苯胺和乙酸反应制备:已知:

7、苯胺易被氧化; 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下:步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。步骤2:控制温度计示数约105 ,小火加热回流1 h。步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。请回答下列问题:(1) 步骤1中加入锌粉的作用是_;、起着沸石的作用。 (2) 步骤2中控制温度计示数约105 ,接引管流出的主要物质是_,若温度过高,会导致_。刺形分馏

8、柱中,由下到上,温度逐渐_(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3) 步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有吸滤瓶、_(填仪器名称)。 (4) 步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯,操作步骤是_。 三、 计算应用题 (共1题;共5分)12. (5分) (2016高二上洛阳开学考) 绿矾(FeSO47H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用 (1) 98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至5

9、0%时,密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为_(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为_(填、=“)40%“ (2) 实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=_(保留两位小数) (3) 绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为_ (4) 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3+3Cu2S+16H+=6Cu2+10NO+3SO42+8H2O8NO3+3CuS+8H+=3Cu2+3SO42+8NO+4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应已知:NO3+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2OV值范围_第 9 页 共 9 页参

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