高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

1、高一上学期参加了第二次化学月考(兴国班)名字：班级：成就：第一，选择题(共18道题；总计37分)1.(2分)(2019年嘉兴时期高)判断以下化学概念的依据是正确的()溶液和胶体不同的根本原因是是否会发生薛定谔效应B.纯物质和混合物：它们只含有一种元素吗氧化还原反应：反应前后元素的价态是否发生变化电解质和非电解质：物质本身是否导电2.(2分)(2017高2低商丘期末)物质的氧化还原强度不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列组分：铜和盐酸溶液铜和三氯化铁溶液钠和氧氯和氢氧化钠溶液铁和浓硝酸由于温度不同而发生不同的氧化还原反应()a。b .c .d。3.(2分)下列物质分类的正确组

2、合是()混合纯物质单质电解质A盐酸氢氧化钠石墨硫酸钾溶液B天空铁(氢)3胶体熨斗Na2CO3C硫酸铜5H2O氯化钙水星铜D氯水硝酸钾晶体O3氯化钠a。Ab .Bc .Cd。D4.(2分)(2018年高中和昆明时期)电动自行车给人们带来极大的便利。他们的电池是铅蓄电池，二氧化铅被广泛用作铅蓄电池的重要原料。已知：5pb 22 Mn 2 4h=5pb 2 MnO 42h2o，以下陈述为真()A.二氧化铅是一种具有还原性的还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为52C.生成1摩尔Pb2并转移5摩尔电子D.在酸性环境中，二氧化铅的氧化作用强于硫酸锰5.(2分)(2017年河北省高中时期)以下说法是

3、正确的()溶解在水中导电的物质必须是电解质B.化合物是电解质或非电解质C.由相同元素组成的物质必须是纯物质D.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电6.(2分)(2018年高中三年级末和大兴时期)2015年8月12日，天津港爆炸造成大量危险化学品氰化钠(氰化钠)局部泄漏。泄漏的氰化钠可以用过氧化氢处理，其化学反应方程式为：氰化钠过氧化氢H2O=碳酸氢钠NH3。以下陈述不正确()A.nacn中碳元素的价态是2硼氰化钠含有离子键和极性共价键过氧化氢既是氧化剂又是还原剂。D.当产生0.1摩尔NH3时，有0.2摩尔电子转移。7.(2分)(2017年末高中和上海高中)在一定的温度和压力下，气体的体积主要取

4、决于()A.气体分子之间的平均距离B.气体分子粒度C.气体分子的数量D.气体分子式的大小8.(2分)(在2020年石嘴山高中学年结束时)将NA设置为Avon Gadereau常数。下列陈述是正确的()A.通过78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数是NaB.2摩尔二氧化硫和1摩尔二氧化钼反应生成的SO3分子数为2NAC.在标准条件下，2.24升SO3的原子序数是0.4纳D.1参与反应的二氧化钼转移的电子数必须为2NA9.(2分)(2016年高中公共安全时期)下列化学反应可以用离子方程式氢氧氢来表示()A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.稀硝酸与氢氧化铜的反应D.乙酸

5、与氢氧化钠溶液反应10.(2分)(2016扬州中考)下面的离子方程式写得很正确()A.向氢氧化镁悬浮液中加入三氯化铁溶液：3OH-Fe3-Fe(OH)3B.淀粉碘化钾溶液在空气中变成蓝色：4i-o2h2o=4oh-2i2C.用酸性K2Cr2O7溶液测试酒精：3c H3 ch2oh 2cr 2 o 72-13h=4c r311 H2O 3c H3 COO-D.将二氧化硫气体引入次氯酸钠溶液：2clo-so2h2o-2hcloso32-11.(2分)(2018年高于石家庄时期)在一定温度下，将氯气引入氢氧化钠溶液中进行反应，得到氯化钠和氯化钠的混合溶液。在确定ClO -和cl O3-的量和浓度的比

6、例为13之后，当Cl2与NaOH溶液反应时，氯原子减少和氯原子氧化的比例为()a。215b .113c .31d。4112.(2分)(2018年高一至慈溪期中)以下陈述属实()A.用酸碱度试纸测试干燥气体的酸碱度时，应先用蒸馏水润湿试纸用蒸馏水清洗后，必须将容量瓶干燥，以制备溶液C.在蒸馏过程中，温度计的水银球应该插入溶液的液面之下D.当从分液漏斗排出液体时，下层液体首先从下端口排出，然后上层液体从下端口连续排出13.(2分)(2016年高中及河北上段)重金属离子有毒。实验室中有两种重金属离子：废液a和废液b，废液a经检测呈碱性，主要有毒离子为Ba2。如果废液a和废液b按一定比例混合，毒性明显

7、降低。那么废液b中可能包含的离子是()A.Cu2和SO4 2B.Cu2和cl库克群岛和SO42D.Ag和NO314.(2分)(2016年高中一年级末和菏泽去年年底)5.0g由两种金属组成的合金与足量的氯反应，除去0.1mol的氯，那么合金的可能成分是()A.铝和铁B.锌和铜C.钠和铝D.钙和铜15.(2分)(2016年全年高于10000分)，在钾盐铵盐硝酸盐硫酸盐盐酸盐碳酸盐中，一组可溶于水的盐是()a。b .c .d。16.(2)将一定量的盐与浓硫酸和铜一起加热，产生红棕色气体；盐与苛性钠混合在一起加热，会产生无色气体，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。盐的描述不正确()A.盐的名字是硝酸铵B.

8、盐的水溶液的pH7小于7C.该盐的化学式是NH4HCO3D.这种盐可以用作氮肥，不应该和草木灰混合17.(3分)(2016闵行模拟)当用一氧化碳还原氧化铁用于工业炼铁时，将发生以下一系列反应：3Fe2O3一氧化碳2Fe3O4二氧化碳Fe3O4一氧化碳3FeO二氧化碳一氧化碳二氧化碳在一个实验中，4.80克氧化铁被一氧化碳还原，当固体质量变成4.56克时，在固体中仅发现2种氧化物。那么固体组分和它们的物质的量的比率可以是()a。n(FeO):n(Fe3O4)=1:1b .n(Fe2O3):n(FeO)=2:1c .n(Fe2O3):n(FeO)=1:2d。n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1:

9、118.(2分)(2016高2上鄂期)在一定温度下，反应：将2A(g) b (g) c (g)的平衡常数为1，A(g)加入到一个容积为2L的密闭容器中，在20s时测得的各组分的量如下：下列说法为真()材料A(g)B(g)C(g)物质的量/摩尔1.20.60.6A.反应前20秒内的平均反应速率为v (a)=0.6 mol-1 s-1B.在20秒时，正向反应速率大于反向反应速率C.当达到平衡时，A(g)的转化率为100%如果升高温度的平衡常数变为2，反应的 h小于0第二，非多项选择题(共5道题；共23分)19.(3分)(2019年高于嘉兴年底)为了探索结晶水(仅含4种元素)晶体X的组成和性质，设计

10、并完成了以下实验，其中A、B和C为常见物质。请回答：(1)X中除氢和氧以外的非金属元素为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)固体硼和氨气也可以在加热条件下反应得到元素碳，同时产生空气中含量最高的气体。写出反应的化学方程式。(3)X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。20.(8分)(2016栾模拟)研究化肥的合成和废水的处理具有现实意义。(1)硝酸铵的生产方法是将硝酸与氨气结合。工业氨合成是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率。然而，在实际生产中使用400 500的高温。原因是_ _ _ _ _ _；在工业生产中，硝酸是由氨合成的，并写出了硝酸工业生产最后一步的化学方程式。(2)

11、三个化肥厂使用不同的原料生产尿素，但生产过程是一样的：已知：coh20co2h2(1)工厂A使用焦炭和水根据相关行业规定，如果H2量与原料产生的原料气CO2之比最接近NH3(转化为H2)量与CO2之比，则原料利用率最高。根据这一点，甲、乙、丙三个工厂中哪一个的原料利用率最高？_。(3)工厂废气中产生的二氧化硫可通过如下工艺转化为具有应用价值的硫酸钙，如图1所示。写下反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在生产过程中，向反应二的溶液中加入对苯二酚和其他还原性强的物质，目的是_ _ _ _ _ _。(3)用于检验反应III得到的SO42-in氨氮肥料的试剂为_ _ _ _ _ _

12、。(4)氯碱工业产品处理二氧化硫废气的工业用途。图2是氯碱工业中饱和盐水电解原理的示意图。(1)用溶液A吸收含二氧化硫的废气，反应离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。21.(2分)以下对图像的描述是正确的()a。b .c .d。22.(6分)(2018年高中二年级末及汕头期)以黄胶原为原料制备氯化铜的工艺流程如下主要成分为氯化铜(OH)2、三氧化二铜，含二氧化硅、三氯化铁、三氧化二铁等杂质:已知：二氧化硅、二氧化硅、二氧化硫、氯化氢(1)“酸浸”过程中盐酸与氯化铜(OH)2反应的化学方程式为_ _ _

13、_ _ _。“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用_ _ _ _ _ _溶液进行测试。(2)在“氧化”过程中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)“滤渣2”的主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)；“调节酸碱度”时，酸碱度不应太高，因为_ _ _ _ _ _。(4)当“加热和脱水”时，添加二氧化硫是为了_ _ _ _ _ _ _ _。23.(4分)(2017年末高中和Xi安高中)在反应3cu8hno3=3cu (NO3) 2no2no4h2o中，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _，氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _，氧化剂与还原剂的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _，转移的电子数为_ _ _ _