高一下学期第一次半月考化学试题卷

1、高一下学期第一次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为7价2. （2分） (2018高一上浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ） a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非

2、金属性ZR最高价氧化物对应水化物碱性XY离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A . 正确B . 只有正确C . 正确D . 正确3. （2分） (2016高二下济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（ ）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . T元素的化合价除了2价，只有0价C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色4. （2分） (

3、2017高一上浦东期末) 能表示质量数是37的阴离子是（ ） A . 19个质子，18个中子，19个电子B . 18个质子，19个中子，18个电子C . 19个质子，18个中子，18个电子D . 17个质子，20个中子，18个电子5. （2分） (2016高一上蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子6. （2分） (2015高三上莘县期中) 已

4、知某强酸性的溶液中存在大量的NO3 ， 下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（ ） A . 铝元素能以Al3+或AlO2的形式存在B . 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以SO42的形式存在D . 氯元素能以Cl或ClO的形式存在7. （2分） (2016高三上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应中被还原，在反

5、应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO IO I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：58. （2分） (2016道里模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：XYQWB . Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物C . Q和Z所形成的分子空间构型为直线形D . X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性9. （2分） (2016高

6、一下长春期中) 与OH有相同电子数和质子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . H2O10. （2分） (2016高一下广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ） A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱11. （2分） (2016高三下济南月考) 下列判断正确的是（ ）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐

7、蚀，主要原因是海水含氧量高于河水12. （2分） (2015高三上济南期中) 下列实验不合理的是（ ） A . 证明非金属性强弱 SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质

8、的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）214. （2分） (2016高一下吴中期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） A . “四中子”不显电性B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D . 第二种粒子的化学式为O4 ， 与O2互为同素异形

9、体15. （2分） (2016高一下吴中期中) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 的说法中正确的是（ ） A . 质子数是6B . 质量数是6C . 电子数是13D . 中子数是1316. （2分） (2019高一上黑龙江期末) mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为（ ） A . m-0.48B . m-0.72C . m-0.8D .

10、 m-l.2二、 填空题 (共6题；共33分)17. （3分） 有下列物质： C； K Ca C N Ar.据此回答下列问题 ：（1） 互为同位素的是_。（2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_。（3） 中子数相等，但质子数不相等的是_。18. （15分） (2017高一下海淀期中) 元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料” （1） 自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系下面列出了几位杰出科学家的研究工作 序号科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立 近代

11、原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_（填数字序号）（2） 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图1所示 门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是_，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是_到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填

12、满而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化其本质原因是_（填字母序号）A随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化（3） 在现有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七种短周期元素X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5其余信息如图2所示： 上述七种元素中，处于第二周期的有_（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位

13、置是_E的原子结构示意图为_，写出Z元素气态氢化物的电子式：_B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为_、_，二者酸性前者_（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：_19. （4分） (2016高三上西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应 H2+F22HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应H2+Br22HBr加热至一定温度才能反应H2+I22HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1

14、） 卤族元素位于周期表中的_族 （2） 用电子式表示HCl的形成过程_ （3） 依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母） a单质的熔沸点逐渐升高b元素的非金属性逐渐减弱c卤化氢的还原性依次减弱d卤化氢的稳定性依次减弱（4） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_ 20. （5分） (2018高一下淮安期末) 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA23（1） 上述元素中，形成化合物种类最多的是_（填元素符号）。 （2） 元素的非金属性比元素强，可以用来证明该结论的事实是：_

15、。 （3） 元素的气态氢化物与的单质发生置换反应的方程式为_。 （4） 元素和形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是_（填化学式）。 （5） 元素、和形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为_。 21. （4分） SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 可以使用的药品和装置如图所示： （1） 若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_;a酒精灯b烧瓶c漏斗d烧杯e玻璃棒（2） 装置 A 中的现象是_，写出 B 中发生反应的离子方程式：_ （3） 在上述装置中通入过量的 SO

16、2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案中不合理的是_22. （2分） 某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示该同学得出的结论正确的是（ ）已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA . 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B . 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C . 根据现象3可推出该固体粉末中