高二上学期期中化学试

1、高二上学期期中化学试姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共53分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确2. （2分） (201

2、6六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（ ）选项ABCD实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中

3、：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)4. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B . SiO2可用于制造光导纤维C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D . 氧化镁熔点高达250，是优质的耐高温材料5. （2分） 下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A . HF的电子式： B . H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同

4、位素C . K+离子的结构示意图： D . 溴化钠的电子式： 6. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO27. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等8. （2分） (2016高一下吉林期末) 反应C2H4（

5、g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为： v（C2H4）=0.45mol/（Ls） v（O2）=0.6mol/（Ls） v（CO2）=0.4mol/（Ls） v（H2O）=0.45mol/（Ls）下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A . B . C . =D . =9. （2分） 在下列物质：K2SO4、甲醛、MgSO4、NH4Cl、KOH、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（

6、 ）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:XYZC . 氢化物的热稳定性：WXD . 氧化物对应水化物的酸性:Y11. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B . 盐酸和氧化铁反应C . 铁片放入CuSO4溶液中D . 氢气还原CuO12. （2分） 有关 的下列叙述中，正确的是（ ） A . 该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃B . 该有机物分子式：C12H9F2C . 最多有8个碳原子在同一直线上D . 12个碳原子有可能都在同一平面上13. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列关

7、于有机物的说法中正确的是（ ） 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上株洲期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C . 用25mL酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液D . 用托盘天

8、平称量25.20 g NaCl15. （2分） (2013海南) MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg为电池的正极B . 负极反应为AgCl+eAg+ClC . 不能被KCl 溶液激活D . 可用于海上应急照明供电16. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.

9、400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应17. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升

10、高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应18. （2分） 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+bc+d19. （2分） 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2015高二下大名期中) 设NA 为阿伏伽德

11、罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ， 转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA21. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 中和10mL0.1molL1HAc与中和100mL0.01molL1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1molL1氨水与100mL0.01molL1氨水

12、，其OH物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快22. （2分） 常温下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图所示根据图示判断下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）

13、+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小23. （2分） (2016高三上中卫期末) 下列各组离子能大量共存的是（ ） “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A . B . C . D . 24. （2分） (2015高一上兴国月考) 能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是（ ） A . 氢

14、氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中25. （5分） (2018高一上江苏开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。写出D和Y单质反应的离子方程式：_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y

15、(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。二、 非选择题 (共6题；共41分)26. （8分） (2016高三下信阳月考) 有机物F的合成路线如图所示：已知如下信息：RCOOR RCH2OH 回答以下问题：（1） EF的反应类型是_ （2） A的结构简式为_，G的结构简式为_ （3） 检验E中含氧官能团的试剂是_，现象是_ （4） B生成C的化学方程式为_ （5） A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有_种（不包含A），写出其中一种的结构简式_属于芳香族化合物苯环上有四个取代基苯环上的一溴取代物只有一种27. （7分） (2017西城模拟) 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜

16、CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S （1） 该反应中，Fe3+体现_性 （2） 上述总反应的原理如图1所示负极的电极反应式是_ （3） 一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验： 实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液98.0对比实验 I

17、、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+4Ag+Fe2+Cu2+2Ag2SAg2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应 ib取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii（4） 用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示： 电解初期，阴极没有铜析出用电极反应式解释原因是_将阴极室的流出液送

18、入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_28. （2分） (2017金华模拟) 向铁和氧化铁的混合物中加入480mL 0.250molL1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气（标准状况下测定）回答下列问题； （1） 实验室欲用浓度为10.0molL1的浓盐酸配制480mL 0.250molL1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_mL （2） 原混合物中单质铁的质量为_g 29. （8分） (2019高二上宁城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题. （1） 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置实现铁棒镀铜。

19、a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理论上消耗CH4的体积(标准状况)_L。（2） 若将装置中的两电极均改为石墨惰性电极： 写出装置中发生的总化学反应方式_。若用电解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的_(填序号)；aCub.CuOc.C

20、u(OH)2d.CuSO430. （7分） (2018乐山模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2） 一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前

21、20min的反应速率(CO)= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1） （3） 在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)n(HSO3-)=_。（5） 间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。31. （9分） (2016高二上黄陵期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.