黑龙江省高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、黑龙江省高一学期化学中间考试答案()卷名字：班级：成绩：一、选题(本题一共18个小题，每个小题3分，一共54分。 小问题只有一个(一共十八个)共五十四分1. (3分钟) (2018高二上慈溪期)最近，王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”艾莱尼奖，首次发明了纳米发电机，并表彰其开拓了自驱动系统和蓝色能源两个原始领域。 以下，属于与“蓝色能源”海洋能源相同的可再生能源的是()a .氢气b .煤c .石油d .可燃冰2. (3点) (2016高二上浦东期)属于短周期元素的是()甲组联赛甲组联赛C . I德国足球甲级联赛3. (3点) (2016高一下习水期)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。 以下P

2、u的说法是正确的()A . Pu和u互为同位素B . Pu和Pu互为同素异形体C . Pu和u具有完全相同的化学性质D . Pu和Pu有相同的最外层电子数4. (3分钟) (2019高一上萧山末) M2和aN-具有相同的电子层结构时，m元素的质子数为()PS K 2B . a-3C . a 3PK-15. (3点)以下记述中正确的是()A . C、n、o元素的单体和氢的化合变得越来越困难B . Li、Na、k氧化物水合物的碱性依次变弱C . Na、Mg、Al的单纯离子的氧化性依次增强D . P、s、Cl元素的最高正值依次上升，与此相对应的气体状氢化物的稳定性逐渐变弱6. (3分钟) (2016

3、高一邯郸期) 4种短周期元素的离子aXm、bYn、czn和DRM具有相同的电子层结构，如果mn，则如下所述()a、b=n、m元素的原子编号abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水合物的碱性XY还原性RM-zn-X一定与冷水反应只有a.是正确的B . 正确C . 是正确的D . 正确7. (3分钟) (2016高一度平罗期)碘(I )元素中已知有-1、l、3、5、7等多种价数，也可以认为碘的氧化物中由带正电荷的碘离子和碘酸离子(io3)构成。 下述化学式是碘酸碘()A . I2O5B . I2O4C . I4O5D . I4O98. (3分钟) (2016高二下沈阳期) H2S是一种有臭蛋味的

4、气体，其分子结构类似于H2O，但s-h键能低于o-h键能。 以下判断错误的是()A . H2S分子呈v字形B . H2S沸点比H2O的沸点低，s-h结合能低C . H2S分子只含有键D . H2S分子比H2O分子稳定性低，o-h结合能高9. (3分) (2016高一度玉溪期)以下化学用语表达不正确的是()a .氮气电子式：b .次氯酸分子的结构式： h，o，clC . Na的原子结构图：d .钙离子的电子式： Ca210. (3分钟) (2015高二下桂林期)热化学方程式已知： so2(g ) o 2A . 196.64kJ公里b.196.64 kj /摩尔C . 196.64kJ11. (3

5、点) (2016高二上宜春期)图所示的反应为吸热反应()甲组联赛乙级联赛c.d.12. (3分钟) (2017年高二下金华期末)电子表用纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O Zn H2O=2Ag Zn(OH)2，示意图右。 以下判断是正确的()a .锌是负极，被还原b .纽扣电池一启动，oh就向Ag2O移动c .每反应6.5 g锌，电子就移动0.1 NAd .纽扣电池一启动，电解质溶液的碱就会变强13. (3点)根据下图，以下判断正确的是()a .烧杯a中的溶液的pH变高b .烧杯a中发生的反应为2h2o 2e-=h2c .烧杯b中发生还原反应在烧杯b中发

6、生的反应是2Cl-2e-=Cl2。14. (3分钟) (2019高东阳期)在大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，使其强烈振动，证明I-和Fe3发生可逆反应，因此以下实验设计不正确()a .将少量反应后的溶液取入试管中，加入淀粉溶液，观察现象b .在试管中采集少量反应后的溶液，滴下3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象c .在试管中采集少量反应后的溶液，滴下AgNO3溶液，观察现象d .将少量反应后的溶液采集到试管中，滴下K3Fe(CN)6溶液，检查是否生成了Fe215. (3分钟) (2016高二上嘉峪关期)合成氨反应： n2(g )3h2

7、(g ) 23 (g )h=-92.4 kj mol-1，反应过程中正反应速度的变化如下下面的说法可能是正确的()在A . t1中压力增加了在B . t2中压力增加了因为C . t3温度下降了因为D . t4温度下降了16. (3分钟) (2018高二上承德期末)下一个实验装置(省略把持装置)正确且能够达到相应的实验目的的是()a .测定中和热b .测定反应速度c .把化学能转化为电能d .食醋浓度测定17. (3分) (2016高一度北仑期)以下各比较正确的是()a .原子半径： NOFb .热稳定性： HClHBrHIc .元素的金属性： NaMgAld .酸性： H2SiO3H3PO4H

8、2SO418. (3点) (2015高度是陇南期)以下说法正确的是()a .第Ia族元素金属性一定比第iia族元素的金属性强b .第三周期中非金属元素的气态氢化物的还原越强，对应元素的最高氧酸性越弱c .非金属元素之间只能形成共价键化合物d .在短周期中，同周期元素的离子半径从左向右逐渐减少二、填补问题(一天2分，合计46分) (合计4题)合计46分)19. (14.0分钟) (2018高三上临川末)氧化锆(ZrO2 )是最重要的氧离子固体电解质，用于燃料电池、氧含量测定仪等的制造。 锆英砂(主要成分也可以表示为ZrSiO4、ZrO2SiO2； 少量Fe2O3、Al2O3、含有SiO2杂质)可

9、以用工艺流程法得到。已知ZrO2具有两性，高温和纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2沉淀开始时的pH值1.93.36.2沉淀完全时的pH值3.25.28.0请回答下面的问题(1)已知Zr元素的原子编号为40，请写下在周期表中的位置。 _ _ _ _。(2)烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_ _炉渣1的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ .(调整pH=a时，a的范围应该是_ _ _ _ _ _ _用氨水调整pH=b时，产生的反应的离子方程式是_。(4)在本题的流程中，有三

10、种过滤操作，北中最后一次过滤得到的Zr(OH)4沉淀需要清洗，证明这种沉淀被清洗干净的最好操作方法是.(5)写出工业上用铝热法冶炼锆，用ZrO2用铝热法取锆的化学方程式。 _ _ _ .(6)某新型燃料电池以掺杂了Y2O3的ZrO2结晶为电解质，在熔融状态下向O2-流动空气，向另一方流动乙烷，写出了负极的电极反应式。 _ _ _ _。20. (10.0分) (2017高二下驻马店期末)金属广泛应用于化工生产和日常生活，如铁、铬、镓等在现代工业中很受欢迎。(1)铬是一种硬、脆、腐蚀性强的金属，常用于特殊钢的电镀和制造。 基态Cr原子中，未对电子数为_个，Cr3的价电子排列式为_个。(2) Zn和

11、Ga的第一电离能力按从大到小的顺序为_。(3)镓和VA族元素可形成多种新的人工半导体材料，砷化镓(GaAs )是其中之一，其结晶结构如图1所示(白色球表示As原子)。 在GaAs晶体中，最接近Ga原子的As原子为_个，最接近As原子的As原子为_ _ _ _ _个。(4)铁的多数化合物是磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的单位晶格结构如图2所示，设氮化铁的化学式为_的单位晶格的边长为acm，阿伏加氢常数为NA，其结晶的密度为_ _ _ _ _ g.cm-3 (用包含a和NA的式子表示)。21. (10分) (2018高一上合规期间)(1) FeS=ffss 2f e3cl2=2FeCl 33

12、 fe2o2=fe3o 4的话，s、cl2、o2的氧化性：(2)用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数量。 _ _ _ _ _ _ _ _MnO2 4HCl (浓) MnCl2 Cl2 2H2O该反应中的氧化剂是_，HCl表达的性质是_，0.4mol的HCl参加反应时，被氧化的HCl的物质质量是_mol，反应中电子移动0.4mol时，产生的Cl2在标准情况下是_l。22. (12分) (2016高一成都期)某课外爱好小组对H2O2的分解速度进行了以下实验性探索下表是研究该组影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素时收集的数据组以10ml取得h2o2为150mLO2的lo2所需的时间(秒)(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、过氧化氢分解速度的影响从影响上述过氧化氢分解速度的因素中选择一个因素，说明该因素对分解速度有什么影响(2)在5mL 5%的过氧化氢水中分别加入质量相同但凝聚状态不同的MnO2，用带火星的木条进行了测定。 测定结果如下。催化剂(MnO2)操作状况观察结果反应完成所需要的时间粉末状混合不振动反应激烈，火星上的树复活了3.5分钟块状反应很慢，火星红，树却不燃烧半小时写出产生H2O2的化学反应的方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结果表明催化作用的大小与_有关第十二页共计十二页参考答案。一、选题(本题一共18个小题，每小题3分，共计54