高一上学期第二次质检化学试卷

1、高一上学期第二次质检化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共36分)1. （2分） (2018高二下广东期中) 具有12个质子和10个电子的微粒是（ ） A . O2B . NaC . Mg2D . S22. （2分） (2018高一上三明期中) 一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（ ） A . 实验B . 比较C . 观察D . 分类3. （2分） 下列物质发生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（ ）P+Cl2P2O5+H2OH2S+O2Na+O2 A . 只有B . 只有C . 只有D . 全

2、部4. （2分） (2016高一下南通期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl35. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H06. （2分） (201

3、6高二下南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7. （2分） (2018高一上大理期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B . 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C . 配制50

4、0 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物是酸9. （2分） (2016高一上佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶

5、体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . Ba（NO3）2=Ba2+（ NO3） 2B . NaHSO4=Na+H+SO42C . H2SO4=2H+SO42D . KClO3=K+ClO312. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 铁

6、与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42Ba2= BaSO413. （2分） (2016高二上青海期中) 关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以共存B . 水电离的c（H+）=1103mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClC . 由0l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . =11013mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO、Cl、NO314. （

7、2分） (2018高一上伊春期中) 只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO315. （6分） (2019高三上天津月考) AH 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。 （1） B 的电子式为_。 （2） 检验D中金属阳离子的实验方案是_。 （3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH

8、 溶液反应的离子方程式为_。 （4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为_。 （5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为_。 （6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为_。 16. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸

9、的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强二、 解答题 (共4题；共36分)17. （2分） (2016高一上银川期中) 4.5g水与_g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_ 18. （17分） (2020高一上林芝期末) 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是_(填选项)。 a钠b铝c铁（2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为_；（填选项） a2Na +2H2O=2NaOH+H2b2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2c2Na +2H2O=2Na+2OH-+O2（3） 可观

10、察到的实验现象正确的是_(填选项)。 a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（4） 填写a、b、c化学式并书写的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）； a：_，b：_，c：_；_；（5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为_。 （6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生_色沉淀。19. （7分） (2016高一上江西期中) 实验室里需要用480mL 0.4molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒经过的实验步骤如下：计算称

11、量溶解转移 定容摇匀装瓶 （1） 实验中用所需NaOH固体质量为_g （2） 实验步骤中没有写出的步骤名称是_ （3） 本实验实验还缺少的仪器有：_、_ （4） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）称量时间过长_；NaOH溶解后立即转移到容量瓶中_；配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_20. （10分） 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985（1） a=_（保留2位小数）（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨则蓝

12、色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为_将铁锰的钨酸盐（Fe，Mn）WO4碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根据反应，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_（4） 某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16