反应热及计算--习题

1、。反应热和计算巩固练习1.以下反应既是氧化还原反应又是吸热反应A.铝板与稀盐酸的反应b . ba(oh)28h2o与NH4Cl的反应C.热碳与二氧化碳的反应d .甲烷在氧气中的燃烧2.以下陈述不正确任何化学反应都伴随着能量的变化化学反应中的能量变化都表现为热的变化。C.当反应物的总能量高于产物的总能量时，就会发生放热反应D.当反应物的总能量低于产物的总能量时，就会发生吸热反应3.热化学反应方程式中每种物质的化学式之前的化学计量数被表示A.物质的数量b .分子的数量c .原子的数量d .物质的质量4.下列变化属于放热反应的是()。A.H2O(g)=H2O(l)氢=-44.0千焦/摩尔B.2HI(

2、g)=H2(g)+I2(g) H=+14.9千焦/摩尔C.形成化学键时释放能量的化学反应D.能量发生变化的化学反应，如右图所示5.以下两个热化学方程是已知的：2CO(g)O2(g)=2CO(g)；H=-566千焦/摩尔CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H=-890千焦/摩尔当1毫升一氧化碳和3毫升甲烷的混合物在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()公元2912年公元前2953年公元3236年公元3867年6.下列陈述或表达是正确的a、当反应物的总能量低于产物的总能量时，反应不得发生强酸和强碱反应释放的热量是中和热从石墨比金刚石的稳定性表明：d、当完全燃烧时，产生气态水，释

3、放热量，氢的热值为120.97.化学术语是学习化学的重要工具。在下列用来表示物质变化的化学术语中，正确的是钢腐蚀过程中可能的正反应：4oh-4e-=2h2o 22B.指示中和热的离子方程：OH-=H2O；H=-57.3千焦/摩尔C.明矾水解的离子方程式：Al3H2O=Al (OH) 3HD.硫酸铵浓缩液和氢氧化钠浓缩液混合的离子方程式：NH4OH-=NH3H2O8.热化学方程的下列描述是正确的(丙)A.已知2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)；h=-483.6千焦/摩尔，氢的标准燃烧热为241.8千焦B.已知C(石墨，s)=C(钻石，s)；h 0，金刚石比石墨更稳定C.含20.0克氢氧化钠

4、的稀溶液用稀盐酸完全中和，放出28.7千焦的热量，则反应的热化学方程为：氢氧化钠(AQ)盐酸(AQ)=氯化钠(AQ)H2O(l)；H=-57.4千焦/摩尔D.已知2c(s)2o 2(g)=2c 2(g)；H1 .2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 .h1 H29.2008年北京奥运会使用的火炬燃料是丙烷(C3H8)，悉尼奥运会使用的火炬燃料是65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8)。已知丙烷的标准燃烧热为2221.5千焦摩尔-1，正丁烷的标准燃烧热为2878千焦摩尔-1，异丁烷的标准燃烧热为2869.6千焦摩尔-1。下列陈述是正确的()A.奥运火炬燃烧过程中的能量转换主要是化学

5、能转化为热能B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧。前者需要更多的氧气并产生更多的热量。C.正丁烷比异丁烷更稳定丙烷燃烧的热化学方程为：c3h85o2=3c24h2oH=-2221.5千摩尔-110.下列热化学方程式写得正确()a . 2SO 2 O2 2SO 3；H=-196.6千焦/摩尔B.碳(秒)氧(克)=二氧化碳(克)；H=393.5千焦/摩尔c . 1/2H 2(g)1/2Cl 2(g)=HCl(g)；H=-92.5千焦/摩尔D.氢(水)OH-(水)=H2O(1)；H=57.3千焦11.以下陈述不正确()对于吸热反应，反应物的总能量总是低于产物的总能量任何放热反应肯定会在正常的潮湿条

6、件下发生在101千帕时，1毫升物质完全燃烧释放的热量称为该物质的热值在101千帕时，1摩尔物质完全燃烧的反应热称为该物质的标准燃烧热在12.25和101千帕下，碳、氢、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热分别为393.5千焦/摩尔、285.8千焦/摩尔、890.3千焦/摩尔和2800千焦/摩尔。那么下面的热化学方程是正确的()A.碳(秒)氧(克)=一氧化碳(克)；H=-393.5千焦/摩尔B2 H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=571.6千焦/摩尔C.CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H=-890.3千焦/摩尔D.c6h 12o 6(s)3o 2(g)=3 CO2(g)3H2

7、O(1)；H=-1400千焦/摩尔13.燃烧1克液态有机物只产生0.05毫升二氧化碳气体和1.2克液态水，并释放出33.63千焦的热量。如果蒸汽对有机物H2的相对密度是30，燃烧有机物的热化学方程式是()A.C3 h8o(l)9/2 O2(g)=3 CO2(g)4H2O(l)；H=-2017.8千焦/摩尔B.C3 h8(l)5O 2(g)=3CO 2(g)4H2O(l)；H=-33.63千焦/摩尔C.C3 h8(l)5O 2(g)=3CO 2(g)4H2O(l)；H=-1479.4千焦/摩尔D.C3 h8o(l)9/2 O2(g)=3 CO2(g)4H2O(g)；H=-2017.8千焦摩尔14

8、.人们通常认为1摩尔化学键断裂所吸收的能量是化学键的键能。键能的大小可以用来测量化学键的强度，也可以用来估算化学反应的反应热(H)。化学反应的H等于在反应中破坏旧化学键的键能总和与形成新化学键的键能总和之差。下面是一些化学键的键能。化学键碳-氢碳-氟高-低FF键能/(千焦摩尔)414489565155根据键能数据，下列反应的反应热H估计为CH4 (g) 4F2 (g)=CF44HF (g)()A.1940千焦摩尔-1C.485千焦摩尔-115.下列反应不是吸热的A.b .分解高锰酸钾C.高温下碳和水蒸气的氢反应还原氧化铜16.NA代表雅芳伽得雷欧常数和反应()C2 H2(g)O2(g)2CO

9、2(g)H2O(l)；H=-1300千焦/摩尔下面关于热化学方程的陈述是正确的当有5NA电子转移时，反应放出1300千焦的能量当钠水分子生成并且是液体时，1300千焦的能量被吸收当4NA碳氧共享电子对产生时，释放出1300千焦的能量当8NA碳氧共享电子对产生时，释放出1300千焦的能量17.(2007国家二级)众所周知：当1摩尔H2分子中的化学键断裂时，需要吸收436千焦的能量(2)当分子中的化学键断裂时，需要吸收243kJ的能量。(3)氢原子和氯原子形成1毫摩尔氯化氢分子时，释放出431千焦耳的能量下列陈述是正确的(c)A.氢和氯反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 (g) cl (g)=

10、2 HCl (g)B.氢气与氯气反应生成2ml氯化氢气体，其 h=183 kj/molC.氢与氯反应生成2ml氯化氢气体，其 h=-183 kj/molD.氢与氯反应生成1摩尔氯化氢气体，其 h=-183 kj/mol18.化学反应可以被看作是打破旧键和形成新键的过程。化学键的键能是形成(或断裂)1摩尔化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示。目前，提供了下列化学键的键能：氧分子中氧原子之间的： p-p198kjmol-1、p-o360kjmol-1和498kjmol-1。那么P4 3O2=P4O6的反应热h是()A.1638千焦摩尔1磅-1638千焦摩尔1

11、磅C.-126千焦摩尔-1千焦摩尔-119.(1)丁烷是家用液化气的主要成分之一。当1g丁烷完全燃烧并产生CO2和液态水时，热量释放50KJ。试着写出丁烷燃烧反应的热化学方程。(2)众所周知，H2O(L)=H2O(G)；H=44kJ/mol，58g丁烷完全燃烧产生气态水时会放出热量千里眼。20.写出下列反应的热化学方程式(1)N2(g)与H2(g)反应生成17g氨，释放出46.1千焦的热量(2)1摩尔液体乙醇完全燃烧产生CO2(g)和H2O(l)，释放出1366.8千焦的热量(3)在标准条件下，44.8升二氧化碳(克)在氧气(克)中完全燃烧，产生二氧化碳(克)和H2O(升)，释放出2598.8

12、千焦的热量。(4)24g石墨(c)与足够的H2O(g)反应生成一氧化碳(g)和H2(g)，吸收262.6千焦的热量21.根据下面的热化学方程分析，碳(硫)的燃烧热H等于H2O(升)=一氧化碳(克)H2(克)；H1=175.3千摩尔12CO(g)O2(g)=2CO 2(g)；H2=-566.0千焦摩尔-12H 2(g)O2(g)=2H2O(l)；H3=-571.6千焦摩尔-1A.H1H2H3 b . 2H1H2H3C.H1 H2/2 H3特区H1 H2/2 H3/2然后TiO 2(s)2cl 2(g)2c(s)=TiCl 4(s)2co(g)DH=。22.发射卫星时，肼(N2H4)可用作燃料，N

13、O2可用作氧化剂，后者发生反应生成N2和水蒸气。也称为：N2(气体)2O2(气体)=2NO2(气体)；H=67.7千焦/摩尔(2) N2H4(气体)O2(气体)=N2(气体)2H2O(气体)；H=-534kJ/mol试着写出肼和NO2反应的热化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.以下热化学方程是已知的：(1)Fe2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；H=-25千焦摩尔-1(2)3Fe2O 3(s)+一氧化碳(g)=2Fe3O 4(s)+二氧化碳(g)；H=-47千焦

14、摩尔-1(3)四氧化三铁+一氧化碳(克)=三氧化二铁+二氧化碳(克)；H=+19千焦摩尔-1写下被一氧化碳还原成铁和二氧化碳的氧化亚铁的热化学方程式。24.众所周知，下列反应的反应热是：(1)CH3COHOH(l)2O 2(g)=2CO 2(g)2H2O(l)H1=-870.3 KJ/mol(2)碳(秒)氧(克)=二氧化碳(克)H2=-393.5千焦/摩尔(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3=-285.8千焦/摩尔尝试计算以下反应的反应热：2C(s)2 H2(g)O2(g)=CH3 COHOH(l)25.(福建，2013)一位科学家在太阳能的作用下，利用二氧化铈将H2O和二氧化碳转化为H2和一氧化碳。过程如下：以下陈述不正确()A.在这个过程中二氧化铈没有消耗这个过程实现了太阳能向化学能的转化在右图中，C H1=H2 H3D.由一氧化碳和氧气组成的碱性燃料电池的负电极反应式为co4oh 这里是文章图片52e=co32-2h2o答案 c26.