人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习（II）卷

1、人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是物质的质量的单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH的质量是17gD . 气体摩尔体积约为22.4L/mol2. （2分） (2017高一上桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：质量为m，相对分子质量为M，体积为V，密度为，所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（ ）A . B . C . D . 3.

2、（2分） (2018高一上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L4. （2分） 把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）。A . 184 gB . 181.8 gC . 180 gD . 183.6 g5. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为

3、22.4L6. （2分） (2015高三上庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（ ） A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小7. （2分） (2015高一上北京月考) 下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）A . 在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD . 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定8. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0

4、.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA9. （2分） (2018高一上大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（ ） A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 molL1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 molL1的稀盐酸2

5、.5 mL10. （2分） (2019高一上上海期末) 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ） A . 少量Na2CO3固体残留在称量纸上B . 溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C . 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D . 定容至液面最高处与刻度线相平11. （2分） (2019高二上内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标

6、准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA12. （2分） (2017高一上万州期末) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1000mL 3mol/L NaCl溶液B . 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C . 300mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL1mol/L 盐酸13. （2分） (2020高一下浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2，下列说法不正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶

7、液变红14. （2分） (2018高一上伊春期中) 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ） A . 3.2gB . 4.6gC . 6.4gD . 2.3g15. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16. （2分） (2016高一上银川期中) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ） A . 在常温常压下，0.

8、5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L17. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得

9、溶液的质量分数大于0.518. （2分） 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）A . 45.8%B . 57.6%C . 72.3%D . 无法确定19. （2分） 配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线20. （2分） (2

10、019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA二、 非选择题 (共5题；共27分)21. （2分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧

11、化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程）

12、 22. （5分） (2017高一上辽宁期末) 将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液 （1） 该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_ （2） 配制1molL1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_ （3） 向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_ 23. （6分） (2018高一上长春期中) 某学生用12molL-1的浓盐酸配制0.10molL-1的稀盐酸500mL。可供选择的仪器有玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管

13、、量筒、500mL容量瓶 回答下列问题：（1） 计算量取浓盐酸的体积为_mL （2） 配制过程中，一定用不到的仪器是_（填序号） （3） 将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用_滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 （4） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至

14、刻度线_转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_24. （6分） （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷CH4的摩尔质量为_，4.8gCH4的物质的量为_，在标准状况下的体积约为_，所含氢原子数为_（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+ ， 则Mg2+的物质的量浓度为_（3）体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_25. （8分） (2017高一上宿迁期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容现用该浓硫酸配

15、制500mL浓度为1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有： 玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 500mL容量瓶 细口试剂瓶请回答下列问题：（1） 配制500mL浓度为1molL1的稀硫酸，需用量筒量取 上述浓硫酸体积为_mL（2） 配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_，从上述所给仪器中选取所需要的仪器有_（3） 实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：_，_ （4） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号） A . 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中B . 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C . 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水D . 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒E . 定容时，俯视刻度线F .