人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习A卷

1、人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 .以下说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为 B . 正极发生的反应为 C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为 D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2. （2分） (2015高二上秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+

2、4H+4e2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+3. （2分） (2016高一下长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀4. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应

3、一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分） (2016高二上宁德期中) 对外加电流的金属保护中，被保护的金属（ ） A . 与电源的正极相连B . 表面上发生氧化反应C . 与电源的负极相连D . 与另一种活泼性较差的金属相连6. （2分） (2015高二上济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连7

4、. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ） A . 在金属表面喷漆B . 在金属中加入一些铬或镍制成合金C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜8. （2分） 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ） A . 金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)n H2B . 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C . 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D . 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀9. （2分） (2016高一下长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ） A . 图a

5、中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的10. （2分） (2016高二下淄川月考) 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ） A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在

6、潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀11. （2分） (2018高三上吉林月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法12. （2分） (2018高二下钦州港期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ） A . 2Fe-4e-=2Fe2+B . 2Fe2+4e-=2FeC . 2H2O+O2+4e-=4OH-D . Fe3+e-=Fe2+13. （2分） (2018高二下邯

7、郸开学考) 利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加

8、2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没15. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.0

9、2 mol离子16. （2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱17. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18. （2分） 下列对金属及其制品的

10、防护措施中，错误的是（ ）A . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处19. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存20. （2分） (2016高二上孟津期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O

11、22Fe2+4OH 说法正确的是（ ） A . 负极发生的反应为：Fe3eFe3+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀二、 非选择题 (共5题；共29分)21. （3分） (2015高二上望城期末) 研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验： （1） 数天后铁钉明显锈蚀的装置是_； （2） 铁制品锈蚀的条件是_； （3） 铁钉生锈主要属于_腐蚀（填“化学”或“电化学”） 22. （9分） (2019高一下诸暨期中) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1） 铁钉在

12、逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(填“化学”或“电化学”) （2） 若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 （3） 若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 23. （7分） 化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养某探究小组用以下右图装置做如下实验实验编号a中试剂b中试剂10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇23mL水3mL饱和FeSO4溶液（1） 实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面_（填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面_a左高右低b左低右高c左右基本持平（2）

13、实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：_某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（3） 请填满表中空格，以完成实验设计：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸浓度/mol/L作参照实验0.52.01.0探究醋酸浓度对实验的影响0.50.1_0.22.01.0（4） 实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示该小组得出0t1时压强增大的主要原因是：_t2时，容器中压强明显变小的原因是_请在图（3）中用箭头标出

14、发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向_24. （5分） (2018高三上邢台开学考) 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。 （2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极_阳极(填“”“”或“”)。（3） 利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。25. （5分） (2016高一下广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置： （1） 该电池的能量转化形式为_ （2） 该电池正极的电极反应为_ （3） 工作一段时间后，测得溶液的pH_，该电池总反应的化学方程式为_; （4） 在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：