人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习（I）卷

1、人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl=2As+3SnCl62+6M关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3molM为OHSnCl62是氧化产物A . B . C . D . 只有2. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol

2、 Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大3. （2分） (2018汕头模拟) 下列实验叙述错误的是（ ） A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B . 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C . 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D . 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液

3、中观察现象4. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） A . Na2OB . NaOHC . Na2CO3D . Na2O25. （2分） 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA . B . 和C . 和D . 和6. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块

4、以减缓其腐蚀7. （2分） 下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ） A . 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C . 向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D . 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量8. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列离子反应方程式错误的是（ ） A . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变

5、蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 醋酸与大理石反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2D . FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O9. （2分） (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料10. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNONO2N

6、2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下南阳月考) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列各项反应对应的图象正确的是（ ）

7、A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向 NaAl（OH）4溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变14. （2分） (2018高三下温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或

8、操作最合理的是（ ） A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水15. （2分） (2018高一上临川期末) 把一定量的铁粉放入氯化

9、铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:216. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ） SCN；Fe；Fe2+；Cu；Zn；OH A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二下包头期中) 某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为11018（ 25），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（ ） A . MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 C

10、u2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+18. （2分） (2018高一上双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中错误的是（ ）A . A为Fe，B为Fe3O4B . CD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . 的离子方程式：FeFe3+=2Fe2+D . 的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，

11、若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe20. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （2分） (2015高一上九江月考) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙下列有关物质的推断

12、不正确的是（ ） A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为AlCl3 ， 则丁可能是NaOHC . 若甲为Fe，则丁可能是氯气D . 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO222. （8分） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消

13、毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。23. （7分） (2018高一下吉林开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1） 化合物W可能是_或_，C是_，F是_。 （2） 反应中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_。 （3） 反应的离子

14、方程式：_。 （4） A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： _。 24. （8分） (2018高一下延津开学考) 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I 取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4 ， 经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1） 该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含_；（填离子符

15、号，下同） （2） 由步骤可知，溶液中一定不存在_； （3） 由步骤可知，溶液中含有_； （4） 由步骤可排除_、_的存在； （5） 由步骤可知，溶液中含有_，由此可排除_的存在； （6） 试验中不能够确定是否存在的阳离子可用_（填操作名称）进行检验 25. （11分） (2016高一上武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱 （1） 从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_ （2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：_ （3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：_；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：_（4） 烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是_；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为_g；写出该反应总的离子方程式：_；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉