人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习（I）卷

1、人教版化学高二选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层其反应过程可表示为：O3O+O2；Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2 ， 总反应为2O33O2 则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 稳定剂2. （2分） (2016高二上双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ） A . 尽可能使用

2、稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度3. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H，则一定

3、说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C . 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位13. （2分） 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A . 增加浓度B . 使用负催化剂C . 增大压强D . 升高温度14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素B . 反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C . 应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 活化分子具有比普通分子更高的能量1

4、5. （2分） (2019高二上通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用

5、Cat.2时16. （2分） 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A . B . C . D . 18. （2分） 已知反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）的活化能为a kJmol1 ， 其反应机理

6、如下：NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）（慢）；NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g）（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率主要取决于的快慢B . NOBr2是该反应的催化剂C . 该反应的焓变等于akJmol1D . 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）19. （2分） (2018高三上汪清月考) 能降低反应所需的活化能的是（ ） A . 降低温度B . 使用催化剂C . 增大压强D . 增加浓度20. （2分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于

7、（ ） A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O2二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （8分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2） 图中H=_KJmol1；（3） 如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（SO3）=_molL1min1；（4） 已知单质硫的燃

8、烧热为296KJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H=_KJmol122. （2分） 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X此反应的总化学方程式为_，反应的催化剂为_23. （8分） (2015高一下山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n

9、 （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_（4） 下列措施能加快反应速率的是 （多选） A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（5） 下列说法正确的是 （单选） A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度是不可能改变的D . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢24. （7分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(

10、g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器

11、中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=_;molL1s1。25. （6分） (2018高一上江西期中) 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸（将序号填在相应的空格内） （1） 其中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。 （2） 完成书写下列离子方程式 氯化钡溶液与稀硫酸：_。 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_。（3） 写出NaHSO4溶液的电离方程式：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4