2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体B卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 分子晶体的概念和结构特点 (共5题；共10分)1. （2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物2. （2分） (2016高二下陕西期末) 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化

2、C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子3. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体4. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列物质中不含离子键的有几个（ ） NH4HCO3NH3BaSO4；CH3COONa3H2OBa（OH）2H2SO4 A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （

3、2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B . BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C . 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D . 稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体二、 分子晶体的性质 (共5题；共29分)6. （2分） 某物质有以下性质：是电解质溶解时有化学键的破坏熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）A . 原子晶体B . 离子晶体C . 分子晶体D . 金属晶体7. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 氯化硼的熔点为10.7，在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）下列有磁氯化硼

4、的叙述正确的是（ ） A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种非极性分子D . 氯化硼水解得到两种弱酸8. （4分） （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色请回答：温度低时溶液呈_色，温度高时溶液呈_色，因为_（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象_9. （8分） (2018高三上东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重

5、要的用途。 （1） 基态溴原子的核外电子排布式为Ar_。 （2） 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。 （3） HIO3的酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。 （4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。 （5） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为( ， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近

6、的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40F 19)。10. （13分） (2019高二上剑河期末) 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题： （1） 请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物_，既含有非极性键又含极性键的非极性分子_，既含有非极性键又含极性键的极性分子_，全部由非金属元素组成的离子化合物_，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物_。 （2） 苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4种类型，苏丹红

7、的分子结构如图所示。 苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会_(填“增大”或“减小”)，原因是_。（3） 已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl

8、所形成的化学键类型是_。（4） 下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的氢化物的沸点，其中表示A族元素氢化物沸点的曲线是_；表示A族元素氢化物沸点的曲线是_；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_。 三、 达标训练 (共9题；共34分)11. （2分） 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）A . 酸性氧化物B . 非金属单质C . 碱性氧化物D . 含氧酸12. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方

9、式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） 某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价

10、键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电14. （2分） 下列物质中，沸点最高的是（ ）A . 乙醇B . 乙烷C . 丙烷D . 乙二醇15. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子16. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2

11、、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A . 原子半径YZXWB . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子的氧化性aW3+bX+D . a+3c217. （2分） 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（ ） A . 131B . 216C . 481D . 812118. （12分） (2019高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化

12、方式为_。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体

13、CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 19. （8分） (2018重庆模拟) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。 （2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是_。 （4） 根据等电子原理，NO电子式为_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。 （6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 分子