人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习D卷

1、人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下烟台开学考) 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1B . 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1C . 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H725.76 kJmol1D . 2CH3OH(

2、l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol12. （2分） (2018高二上淮北开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1 ， 无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性C . 已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO

3、(g) H2 ， 无法得出H2H13. （2分） (2018高三上安徽开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（ ） A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰5. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反

4、应D . 石墨比金刚石稳定6. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同7. （2分） (2018高二上九江期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 双氧水受热分解B . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲

5、烷在空气中燃烧的反应8. （2分） 在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A . 2H2+O2 2H2O B . CaCO3 CaO+CO2 C . CaO+CO2=CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O 9. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)O2(g)CO2(g)H 393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)CO2(g)H 395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B

6、 . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高10. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOHKCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量11. （2分） (2016高一下南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C .

7、Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用12. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应13. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测N

8、aOH溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 焓变的单位kJmol1 ， 是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”15. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/

9、molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 216. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变

10、化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量17. （2分） (2018高二上许昌期中) 已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H=-14.8 kJ mol-1。 则反应：HI(g) H2(g)+ I2(g)的H为（ ）A . -7.4 kJ mol-1B . +7.4 kJ mol-1C . -14.8 kJ mol-1D . +14.8kJ mol-118. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C .

11、 CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ， 所以说CO与O2的反应是吸热反应D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热19. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示20. （2分） (2018高二上河池期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s)

12、的燃烧热相等B . 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热二、 非选择题 (共5题；共30分)21. （3分） (2019高一下辽源期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_。 22. （14分） (2016高三上昌乐期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol

13、 SO3的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_； （2） 图中H=_kJmol1； （3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_； （4） 如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（O2）=_molL1min1、（SO3）=_molL1min1； （5） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H

14、（要求计算过程） 23. （5分） (2015高一下咸阳期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应 24. （4分） (2017高二上九江期末) 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50% （1） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 A . 电解水制氢：2H2O 2H2+O2B . 高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D . 天然气制氢：CH4+

15、H2O CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 从3min到9min，v（H2）=_molL1min1能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HODCO2的体积分数在混合气体中保持不变25. （4分） 化学反应过程中发生

16、物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1） 下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1BC（s）+ O2（g）=CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H8（2） 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_（3） 使Cl2和H2O（g）通过灼