兰州市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

1、兰州市高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了 。文献：开宝本草记载：“ 所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝 、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是（ ） A . 文献中提取 ，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B . 文献中使用火药的产物不会污染环境C . 用文献中方法制取 是因为 的溶解度受温度影响较大D . 文献中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性2. （2分

2、） (2019高一下扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2TH2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL3. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列元素中非金属性最强的是（ ） A . MgB . NaC . FD . Cl4. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4

3、碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 5. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . NH4Cl的电子式： D . 原子核内有10个中子的氧原子： O7. （2分） 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A . 6和8B . 16和8C . 12和

4、9D . 11和68. （2分） (2018高二上惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9. （2分） 下列对氯气的描述中不正确的是（ ）A . 在标准状况下，氯气的密度是3.17 gL1B . 实验室不能用排水法收集Cl2C . 液

5、氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D . 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱10. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 所有的非金属元素都分布在p区B . 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小D . 第A、 A族元素的原子，其半径越大，电负性越小11. （2分） (2016高一上腾冲期中) 在0和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（ ） A . 35倍B . 14倍C . 7倍D . 17.5倍12. （2分） (2019高一上阜阳期末)

6、某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3B . 溶液中一定不含 CO32 ， 一定含有SO42和NO3C . 溶液中 n（NH4）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H）：n（Al3）：n（Mg2）=2：2：113. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . （NH4）2SO4溶于水：（N

7、H4）2SO42NH4+SO42B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）33OH+Fe3+C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHS=Na+HS ， HSH+S214. （2分） (2018高一下安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0

8、.25mol/L15. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.

9、1mol/L，则下列叙述不正确的是（ ） A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol17. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A . 平衡时X、Y的转化率相同B . 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C . T时，该反应的化学方程式为

10、：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40D . T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%18. （2分） (2016高二下包头期中) 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池组成是（ ） A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C . 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液19. （2分） (2019高三上宜春期末) 现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组

11、成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ） A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H+D . 甲池中的CO32向石墨I极移动20. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（ ） A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D . 实验室用硫酸溶

12、液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来二、 填空题 (共5题；共28分)21. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） 煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是_，负极的电极反应式是_ （3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况），导线中通过_mol电

13、子 22. （8分） (2018重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1） 流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。 （2） 不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。 （3） 副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。 （4） 若用1000kg质量

14、分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5） 电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6） 工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。 23. （3分） (2016高三上友谊期中) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 从

15、开始至2min，Z的平均反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍 24. （6分） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） B装置的名称是_； （2） 装置A的烧瓶中可装试剂_； （3） 装置F中发生反应的化学方程式为_； E装置的作用是_；（4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_ （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_ 25. （6分） (2016高二下黑龙江期中) 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （2） 某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为_ （3） 比较，五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为_（用 元素符号表示） （4） 元素单质晶体采取堆积方式_，空间利用