人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习B卷

1、人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术合成氨同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（ ） A . 所有原料气都循环使用B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂D . 都用热交换器进行加热2. （2分） 下列所加的物质属于催化剂的是（ ）A . 电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B . 利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C . 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D . 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜3. （2分） (2018高三上

2、浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小4. （2分） (2019高一下北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ） A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制

3、漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气5. （2分） (2017虹口模拟) 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ） A . 使用催化剂B . 升高温度C . 增大压强D . 提高 N2 浓度6. （2分） (2015潮南模拟) 本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”

4、分别指的是（ ） A . 氢氟酸、食盐水B . 氨水、碘酒C . 石灰水、硝酸D . 稀硫酸、食醋7. （2分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)8.

5、 （2分） (2018高一下嘉兴期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（ ） A . a6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2b328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同9. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小1

6、0. （2分） (2016高二上成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ） A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3C . 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH311. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ） 过量的锌与18molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰

7、石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A . B . C . D . 12. （2分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变关于这一事实，下列说法不合理的是（ ）A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分13. （2分）

8、 (2018高二下盘县期末) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A . 提高反应物的平衡转化率B . 同等程度改变正逆反应速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成14. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成15. （2分） (2019高二上辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（ ） A . 单位时

9、间生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D . 混合气体的颜色不再改变的状态16. （2分） (2018高二上大理期中) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时消耗2n molABB . 容器内，3种气体AB，A2、B2共存C . 混合气的平均分子量不再改变D . 容器中各组分的体积分数不随时间变化17. （2分） (2018高二上滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还

10、需要（ ） A . H2 B . O2C . CO2D . CO18. （2分） 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应B . 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C . 催化剂能改变化学反应速率D . 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率19. （2分） 下列气体不会造成大气污染的是（ ） A . NOB . COC . SO2D . N220. （2分） (2019高二上乾安月考) 在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（ ） A . 3.4

11、 molB . 4 molC . 2.8 molD . 1.2 mol二、 非选择题 (共5题；共42分)21. （7分） (2016高二下南充月考) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1） 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； （2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_； （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_； （4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小、”“不变”） 22. （13分） (2016上海) 随着科学技术

12、的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

13、_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，

14、当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象23. （5分） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。请回答下列问题：（1） 从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_。实际生产中采取的措施是_、 _。（2） 在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是_；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是_。24. （6分） 氨气是一种重要的化工产品及工业原料（1） 一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某

15、密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量（1）写出合成氨的热化学方程式_（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K=3.0104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应_（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_A1molN2、3molH2和2molNH3B1molN2和3molH2C2molN2和6molH2D1molN2和2.8molH2（2） 氨气极易溶于水，氨水是氨气溶

16、于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的Na2CO3固体 FeCl3固体 KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是_（用编号表示）（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是_，生成该沉淀的离子方程式为_25. （11分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1） 从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。（2） 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。（3） 氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸；原因是_。（4） 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。（5） 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。（6