兰州市高三上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、兰州市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列情况可能引起大气污染的是（ ）煤的燃烧工业废气任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A . 只有B . 只有C . 只有D . 2. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO33. （2分） (2018高三上绥化月考

2、) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂水玻璃木材防火剂A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（ ）A . Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B . 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C . 生成lmolNa2

3、FeO4 ， 有6mol电子转移D . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物6. （2分） (2016银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+CO2+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO

4、2+AlO +2H2OAl（OH）3+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl+6H+3Cl2+3H2O7. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.021023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数8. （2分） (2017高一上上海期末) 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（ ） A . H2S H2 CO2B . SO2 Cl2 H2SC .

5、O2 SO2 Cl2D . HCl Cl2 SO29. （2分） 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（ ） A . Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 KClB . BaCl2 Na2SO4 （NH4）2SO4 KOHC . AgNO3 NaCl KCl CuCl2D . Fe2（SO4）3 NaOH 稀硫酸 NH4Cl10. （2分） (2018高三上邢台开学考) 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B . N2(g)+3H2(g)=2N

6、H3(g)H=2(b-a)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-111. （2分） (2018高二下钦州港期末) 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） A . 溶解度.Ksp均不变B . 溶解度.Ksp均变大C . 结晶过程停止，溶解过程加快D . 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡12. （2分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3C

7、OOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+13. （2分） (2015沙市模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH下列有关叙述不正确的是（ ） A . 电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 LB . 电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4C . 电解过程转移的电子数为3.6121023个D . 加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2

8、O14. （2分） (2018高一上成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下 图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能 有四种物质；若步骤中 有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；固 体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中符合题意的个数是（ ）A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个15. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器

9、发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大16. （2分） (2018高二下南阳开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H）c（OH）c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3H2O）c（OH）c

10、（NH4 ）c（H）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸二、 综合题 (共1题；共5分)17. （5分） (2016高二下右玉期中) 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1 请回答下列问题：（1） 这四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），第一电离能最小的是_（填元素符号） （2） C的外围电子排布式为_，B核外未成对电子为_ （3） D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核

11、外电子排布情况分析，较稳定的离子是_ 三、 填空题 (共2题；共15分)18. （9分） (2017高二上成都期末) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （1） SO2分子的空间构型为_ （2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表 离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的

12、离子方程式_增加压强，SO2的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_;（填“提高”“不变”或“降低”）由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效

13、果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_ 19. （6分） (2016高三上济南期中) 硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.73.74.7（1） MgO的电子式为_ （2） 滤渣2的主要成分是_，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_ （3） 加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程

14、式为_ （4） 利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为_ （5） 若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为_（用含有a、b的代数式表示） 四、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2020高一上荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。 （1） . NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性。 （2） 黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制

15、得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（4） C装置的作用是_。 （5） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 另一个副反应是2HClCa（OH）2CaCl22H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_。第