兰州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、兰州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物2. （2分） (2018乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD .

2、0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA3. （2分） (2016高一上大名期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D . 同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比4. （2分） (2019高一上惠州期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ） A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子带电荷C . 胶体能够发生丁达尔现象D . 胶体粒子直径在 1-100nm 之间5. （2分） (201

3、6高一上中江期中) 下列溶液中的c（Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 150mL1molL1氯化钠溶液B . 75mL2molL1氯化铵溶液C . 150mL3molL1氯化钾溶液D . 75mL2molL1氯化钡溶液6. （2分） (2015高一上北京月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子C . 500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D . 通常状况下，

4、22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA7. （2分） (2018高一上大庆月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是（ ） A . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1B . 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化C . 配制500 mL0.400 molL1的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mLD . 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 molL1的稀盐酸2.5 mL8. （2分） (2017高一上西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al N

5、a2CO3 A . B . C . D . 全部9. （2分） (2018高一上桂林开学考) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ， 反应消耗a、b、c的分子数目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ） A . a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c a bB . a、b、c与金属Mg反应的速率：b a cC . a、b、c的相对分子质量：b a cD . a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z10. （2分） (2016高三上岐山期中) 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，

6、取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ） A . 加入碘水不变色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生白色沉淀11. （2分） 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 试剂1可以选用石灰乳B . 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl2=2 Cl+Br2C . 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D . 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品12. （2分） (2019高三上通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测

7、得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法错误的是（ ） A . M点时生成的CO2为0molB . 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2C . V1：V2=1：4D . a曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+ + H2OAl(OH)313. （2分） (2016高一上福州期中) 下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（ ） A . 硫酸 硫酸铜 纯碱 干冰B . 硝酸 硝酸银 熟石灰 干冰C . 碳酸 纯碱 食盐 冰D . 醋酸 食盐 烧碱 铜14. （2分） (2016内江模拟) 下列实验中

8、，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象解释或结论A向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ， 生成NO2 ， Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+B分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水均有白色沉淀产生金属性：MgAlC表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触银器变得光亮如新构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银D向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液白色沉淀逐渐变为浅蓝色KapCu（OH）2KapMg（OH）2A . AB .

9、 BC . CD . D15. （2分） (2016高一上天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（ ） A . 63B . 28C . 42D . 无法计算二、 解答题 (共4题；共28分)16. （7分） (2018高二下南昌期末) 实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下： 2 +4Mg+8CH3OH +4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。（1） 反应中，

10、硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_ A . 取代反应B . 消去反应C . 还原反应D . 氧化反应（2） 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_。 图1 图2 （3） 反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。 为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_（填“缓慢加入”、“快速加入”）。抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是_。A乙醚B蒸馏水C95乙醇水溶液D饱和NaCl溶液重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的

11、_操作除去了不溶性杂质，_操作除去了可溶性杂质。17. （7分） (2018高二上常州期末) 某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3 ， 含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。（1） 为了加快反应的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是_（写出一点即可）。 （2） 反应主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示得出结论：该反应的温度不宜过高。已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol

12、/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是_；相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是_。（3） 该流程中循环使用的物质是 _。 （4） 现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是_。（填选号字母） A . 盐酸、硫氰化钾溶液B . 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液C . 稀硫酸、硫氰化钾溶液D . 稀硝酸、硫氰化钾溶液（5） 为测定反应后溶液中Fe3的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量

13、的KI晶体和23滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3的物质的量浓度(写出计算过程)。_18. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2

14、吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。（任写一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_;。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。与白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3

15、） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。19. （6分） (2016高三上平安期末) 乳酸亚铁CH3CH（OH）COO2Fe广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得 制备碳酸亚铁：装置如图所示（1） 装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_; （2） 将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是_; （3） 制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸 加入少量铁粉的作用是_（4） 从所得溶