人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习

1、人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形2. （2分） (2016高二下正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（ ） A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒3. （2分） (2016

2、高二下济宁期中) 以下有关物质结构的描述正确的是（ ） A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 分子中的所有原子可能共平面C . 乙烷分子中的所有原子可能共平面D . 二氯甲烷分子为正四面体结构4. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子5. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C .

3、BF3和PH3D . HCl和NH4Cl6. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（ ） A . NH3B . CCl4C . H2OD . CH2O7. （2分） (2019高二下长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构

4、型都相同的是（ ）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H49. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1 个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面10. （2分） (2017高二下周口期末) 下列微粒:CH4NH3CH3COO -NH4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列不属于配位化合物的是（ ） A . 六氟合铝酸钠:Na3AlF6B .

5、 氢氧化二氨合银:AgNH32OHC . 六氟合铁酸钾:K3FeF6D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O12. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列描述中正确的是（

6、） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化14. （2分） Co（）的八面体配合物CoClmnNH3 ， 若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A . m=1，n=5B . m=3，n=4C . m=5，n=1D . m=3，n=315. （2分） (2017高二下周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I氯苯16. （2分） (2019高二下扶

7、余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子17. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子

8、不一定为正四面体结构C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18018. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子19. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂

9、化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物20. （2分） 有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）A . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D . 杂化轨道全部参加形成化学键二、 非选择题 (共5题；共37分)21. （2分） (2016深圳模拟) 磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温

10、氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式三溴化硼_；三溴化磷_ 22. （2分） 请根据近代的等电子原理回答一下问题CO2 ， CNS ， NO ， N具有相同的通式AX2 ， 价电子总数为_，是_形分子，它们是等电子体23. （7分） 已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素请回答： （1） BA3分子的立体结构是_形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）_;A该化合物分子是极性分子B

11、该化合物分子可与水分子之间形成氢键C该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应（2） BA3的熔点比CA4的熔点_，（填“高”或“低”）原因是_ （3） D位于元素周期表中第_族，它的+3价离子的检验方法是：_ （4） 如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_g/cm3（只要求列出算式） 24. （13分） (2016高三上大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外

12、层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶

13、胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 25. （13分） (2016广东模拟) 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题： （1） 基态Si原子的最外层电子排布式为_，其中成对电子之间的主要区别是_（2） 图A分子中H的化合价为_，Si原子采用_杂化，形成的极性共价键类型为_；键的极性SiH键_SiO（填空“”、“”、“=”）（3） 图A分子结构中，一个硅原子被3个_元环共有，硅的配位数为_，该分子的分子式为_（4） 氢基倍半硅氧烷为_晶体，SiO2为_晶体；（5） 每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为_；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为_gcm3第 11 页 共 11 页参考答案一、