兰州市高二下学期期中化学试卷A卷

1、兰州市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同2. （2分） (2017高二上大连期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下

2、列判断中正确的是（ ） A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应3. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式： C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO D . 聚丙烯的结构简式： 4. （2分） 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A . 冰的密度比液态水的密度小B . 酒精易溶解在水里C . NH3分子比PH3分子稳定D . 相同条件下,H2O的沸点比H2S的高5. （2分） 石墨晶体是层状结构（如图）。以下有

3、关石墨晶体的说法正确的一组是（ ）石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨熔点、沸点都比金刚石低；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A . 全对B . 除外C . 除外D . 除外6. （2分） (2018静安模拟) 属于极性分子的是（ ） A . CO2B . H2OC . CCl4D . N27. （2分） 下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C . Al、Mg、Na的

4、原子半径依次减小D . Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大8. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀9. （2分） (2017高三上潮阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、2+5、32+3已知X是短

5、周期中最活泼的金属，且与R同周期下列叙述不正确的是（ ）A . 离子半径大小：R3+X+M2B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C . 将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生D . R的单质是铝热剂的成分之一10. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列判断错误的是（ ） A . 熔点：Si3N4NaClSiI4B . 沸点：NH3PH3AsH3C . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2018郑州模拟) 向浓度均为0.010molL-1的Na2CrO4

6、、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 ， Ksp(AgBr)=5.3510-13 ， Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中n(Na+)=0.040molB . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD . 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：53512. （3分） (2016高三上大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数

7、的值下列叙述不正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个13. （2分） (2016高一下黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数ABC . 原子半径ABD . 离子半径AB2+14. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 核电荷数小于18的

8、某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ） A . 元素X的原子核内质子数为（2a21）B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）15. （3分） (2015高二下锡山期中) 钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为Ba2O2C . 该晶体晶胞结构与CsCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有1

9、2个三、 非选择题 (共6题；共46分)16. （9分） (2016高一下大连月考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 （1） 写出元素的名称：C_，D_； （2） 写出元素的原子结构图： A_，B_，二者离子半径：_（填离子符号）（3） A，B的最高价氧化物的水化物的碱性_（填化学式，下同） （4） D，E的气态氢化物的稳定性：_ 17. （11分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素

10、在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是_（2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_（4） H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_（5） H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根

11、据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2与b位置Zn2+之间的距离为_pm（列式表示）18. （6分） 根据要求填空： （1） 已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为_；与O2距离最近的O2有_个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是_; （2） 铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关

12、系的平面图如图丙所示 若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为_g/cm3（填化简结果）（3） 氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式） 19. （5分） (2016分宜模拟) X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3

13、两种分子请回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置为_Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是_（写化学式） （3） 由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是_（写化学式） 20. （7分） (2018高三上陆川期末) 用软锰矿主要成分MnO2 ， 还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH

14、)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.36.34.73.42.7完全沉淀时9.88.36.74.43.2（1） 含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是_。 （2） 滤渣1中含有的主要物质是_。 （3） 滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是_。 （4） 软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_。 （5） 滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_。 （6） 用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：_。 21. （8分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉

15、淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、答案：略12-1、13-1、