人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习D卷

1、人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl2. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子

2、晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH34. （2分） 下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-5. （

3、2分） 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（ ）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅6. （2分） 有关晶格能的叙述正确的是（ ）A . 晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B . 晶格能通常取正值，但是有时也取负值C . 晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D . 晶格能越大，物质的硬度反而越小7. （2分） (2016高二下正定期中) 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸

4、点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有8. （2分） 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体9. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是（ ） A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数

5、B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl的个数10. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr11. （2分） 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）A . KClNaClBaOCaOB . NaClKClCaOBaOC . CaO

6、BaONaClKClD . CaOBaOKClNaCl12. （2分） 在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 离子晶体中可能存在共价键D . 分子晶体中有可能存在离子键13. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定14. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 共价键可决定分子晶体的熔、沸点【含有金属

7、阳离子的晶体一定是离子晶体 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二下绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（

8、） A . KClNaClBaOCaOB . NaClKClCaOBaOC . CaOBaOKClNaClD . CaOBaONaClKCl16. （2分） (2016高二下陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ） A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同17. （2分） 下列有关晶体的说法错误的是（ ） A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠

9、离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻18. （2分） 下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子

10、化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键20. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子二、 非选择题 (共5题；共33分)21. （2分） (2016高三上玉溪期中) NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到

11、：2NH3+3F2 NF3+3NH4F 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_22. （7分） (2015恩施模拟) 组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等（1） N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，键数目为_ （3） Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为_Zn（H2O）4SO4中不存在的化学键类型有_（填序号）a配位键 b金属键 c共价键 d

12、氢键 e离子键Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形（4） 由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有_ （5） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是_（填序号）共价键CCCNCS键能/（kJmol1）34730525923. （7分） (2015海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途

13、（1） 已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1，沸点为186，则GeBr4晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_ （2） 第四周期AA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）_ （3） 金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、Ni（NH3）62+ 等写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_；配体NH3分子的空间构型为_（4） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_ 24. （12分） (20

14、19高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶

15、点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 25. （5分） 有下列几种晶体： ASiC BCO2 C水晶 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G金刚石 H铁（1） 其中经常用作玻璃刀刀头的是_ （2） 属于原子晶体的化合物是_ （3） 含有共价键的离子晶体是_ （4） 受热熔化后化学键不发生变化的是_; （5） 熔融状态下能导电的