人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习D卷

1、人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键2. （2分） (2016高一下昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4

2、CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 则CaSO3与稀硝酸反应生成SO23. （2分） (2016高二下大同月考) 下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2CO2和BeCl2 SiO4和SO42 BF3和Al2Cl6 A . 全部B . 除以外C . D . 4. （2分） 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（

3、） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr5. （2分） (2017高二下高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发6. （

4、2分） (2017高二下孝感期中) 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF27. （2分） (2016高二上海南期末) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ） A . H2OB . NH3C . P4D . CO28. （2分） (2019高二下公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化B . 三角形sp2杂化C . 三角锥形sp2杂化D . 三角锥形sp3杂化9. （2分） (2016高二下

5、陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10. （2分） (2017高三上清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH

6、3）42+D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体11. （2分） 下列不属于配位化合物的是（ ） A . 六氟合铝酸钠:Na3AlF6B . 氢氧化二氨合银:AgNH32OHC . 六氟合铁酸钾:K3FeF6D . 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O12. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有

7、Cl均被完全沉淀13. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（ ） N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe（CO）5Fe（SCN）3H3O+Ag（NH3）2OH B（OH）4 A . B

8、. C . D . 全部15. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . P4与CH4的空间构型和键角都相同B . O3与OF2都是V形分子C . SO3和SeO32的立体构型都是三角锥形D . HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子16. （2分） (2019高二下扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元

9、素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子17. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B . 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C . 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D . 某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是1092818. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金

10、属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸19. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ） A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS220. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ） A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF3二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （4分） 砷化镓为第三

11、代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（2）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_22. （9分） (2016高三上成都期中) 根据题意填空 （I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子（CH3+ ） B碳负离子（CH3） C甲基 （CH3） D碳烯（：CH2）四种微粒中，键角为120的是_（填序号）碳负离子（CH3）的空间构型为_，与CH3互为等电子体的一种分子是_（填化学式）（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂

12、质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为apm，则晶体的密度为_gcm3 23. （8分） (2016高三下扬州开学考) 根据要求填空： （1） 在短周期主族元素中，氯及其相邻两

13、元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （2） A、B、C为同一短周期金属元素依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是_ 电离能/kJmol1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3） 已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取_杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是_ （4） R是136号元素中未成对电子数最多的原子R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 R（OH）4基态R原子的价电子排布式为_R（OH）4中存

14、在的化学键是_A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5） 等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体则A的结构简式为_ 24. （10分） (2018江苏) 臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 和 ，NOx也可在其他条件下被还原为N2。 （1） 中心原子轨道的杂化类型为_； 的空间构型为_（用文字描述）。 （2） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （3） 与O3分子互为等

15、电子体的一种阴离子为_（填化学式）。 （4） N2分子中键与键的数目比n（）n（）=_。 （5） Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。25. （8分） (2019高二下长春月考) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C A+N2+3CO2（已配平） （1） 除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_。 （2） 在生成物中，A为_化合物，CO2为_化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。 （3） CN与N2互为_，写出CN的电子