内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C . 图丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变

2、化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)2. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（ ） A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大3. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放

3、出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl44. （2分） 分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（ ） A . 萃取分液法B . 加热分解法C . 蒸馏法D . 过滤法5. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L6. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确

4、的是（ ）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA7. （2分） 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（ ） A . SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料B . SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应C . SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应D . 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸强8. （2分） (2016

5、高一上邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A . NaClB . Al（OH）3C . FeCl2D . CO9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂B . 常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子C . 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D . 硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+10. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Cl2ClB . ZnZn2+C . H2H2OD

6、 . CuOCuCl211. （2分） (2018高一上南通期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A . RClB . RCl2C . RCl3D . RCl412. （2分） (2017高一上肇庆期末) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ） A . 1

7、：1B . 2：1C . 1：3D . 3：113. （2分） (2019高二下台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。 阳离子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+阴离子NO3SO42CO32OHCl常温下，乙、丙呈碱性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。下列说法不正确的是（ ）A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能为NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液14. （2分） (20

8、19高一下深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（ ） 选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上武清期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（ ） A . 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B . CaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，则A

9、l4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4C . O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD . SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀16. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光17. （2分） 下列有关物质的性质与

10、应用相对应的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N218. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB . 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C . 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+19. （2分） 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准

11、合理的是（ ） 根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 20. （2分） (2016黄浦模拟) 下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A . 用装置图制取氨气B . 用装置图除去氨气中的水蒸气C . 用装置图验证氨气具有还原性D . 用装置图吸收氨气21. （2分） (2016高一上西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2

12、、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl222. （2分） 化学与生产和生活密切相关下列说法错误的是（ ） A . 从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料B . Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . 水晶、玛

13、瑙、珍珠、宝石四种饰品的化学成分基本相同D . BaSO4是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐23. （2分） 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ） A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO324. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列反应中，氧化剂与还原

14、剂物质的量之比为1：2的是（ ） A . 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB . 2CH3COOH+Ca（ClO）22HClO+Ca（CH3COO）2C . I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O25. （2分） 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（ ）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 可以推测砒霜中所含的砷

15、元素化合价为+5二、 填空题 (共5题；共34分)26. （9分） (2016高二下成都期末) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理某工厂对制铬工业污泥中Cr（）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0（9.0 溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少一条） （2）

16、调pH=4.0是为了除去_; （3） 钠离子交换树脂的作用原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是_; （4） 试配平下列氧化还原反应方程式：_Fe2+_H2O2+_H+_Fe3+_; （5） 通入SO2的目的是_ 27. （4分） (2018高一上朝阳期末) N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3 ， 如下图所示。 （1） 过程 _;属于“氮的固定”。 （2） 过程，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。 （3） 过程，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_。 （4） NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是_。

17、 28. （6分） (2018高一上扬州月考) 实验室用纯碱（Na2CO310H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有： （1） 需称量纯碱的质量为_g。 （2） 配制溶液时下列仪器中：A锥形瓶B. 托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙不需要用到的是_（填序号），尚缺的玻璃仪器有_和_（写名称）。（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却B.称量C.洗涤D.定容E溶解F摇匀G转移H装瓶。其正确的操作顺序应是_;(填序号)。B E A G C G D F HB E G A C G F D HB E F G C G D H AB E A G C G D H

18、F（4） 在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_;(填序号)。纯碱晶体部分失水容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线29. （9分） (2017高一下夏津期中) 如图是实验室制备四氯化硅液体的装置已知：四氯化硅熔点为70，沸点57.6，遇水极易反应 请回答下列问题（1） 写出装置A中发生反应的化学方程式_; （2） 装置B中盛放的试剂是_；装置C的作用是_; （3） g管的作用是_; （4） 装置E中冰水的作用是_; （5） 干燥管F中碱石灰的作用是_和_; （6） 若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_、_ 30. （6分） (2017高三上姜堰月考) 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫