兰州市高一上学期第一次月考化学试卷A卷

1、兰州市高一上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2016高一上西湖期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A . 外观透明澄清B . 分散质粒子直径介于1100nmC . 静置，不出现分层D . 有丁达尔现象2. （2分） (2017高二上姜堰期末) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（ ） A . 碱B . 酸C . 混合物D . 氧化物3. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、

2、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX5. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.011022 ， 此气体摩尔质量为（ ） A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol6. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB

3、 . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L7. （2分） (2016高三上武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1m

4、olMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA8. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键9. （2分） (2015腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB . 常温下，pH=

5、13的NaOH溶液中含OH数目为NAC . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LCHCl3中含CH键数目为NA10. （2分） (2016铜山模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜溶于0.5 molL1的硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42+5H2C2O4=2Mn

6、2+10CO2+2H2O+6OH11. （3分） (2018高一上江苏月考) 等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ） A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量12. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、HCO3B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3、SO42、IC . 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32、S2D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4213. （3

7、分） (2017高一上无锡期末) 下列有关离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH4+B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl14. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列说法中正确的为（ ） A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在

8、标况下的体积约为22.4 L15. （3分） (2016高三上岐山期中) 下列溶液中的Cl物质的量浓度与100ml 1molL1AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ） A . 75ml 2molL1氯化镁溶液B . 150ml 1 molL1氯化钠溶液C . 50ml 3molL1氯化钾溶液D . 50ml 1 molL1氯化铁溶液二、 解答题 (共6题；共53分)16. （8分） (2018高二上河北月考) 现有下列五种溶液：盐酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题： （1） 将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x

9、 L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_x(填“”“HCl开始反应时的速率HClCH3COOH参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH反应过程的平均速率CH3COOHHClHCl溶液里有锌粉剩余CH3COOH溶液里有锌粉剩余（3） 将等体积、等物质的量浓度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)。 （4） 室温下，向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)_2c(SO42- )(填“

10、”“=”或“”“=”或“”)，该反应的离子方程式为_。 （5） 25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 17. （15分） (2016高一上汪清期中) 在标准状况下 （1） 0.5molHCl气体占有的体积是多少？ （2） 33.6LH2的物质的量是多少？ （3） 16gO2的体积是多少？ 18. （4分） (2016高一上吉安期末) 提纯成分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解、分液等，将分离或提纯方法的编号填入

11、后面的横线上 （1） 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_； （2） 分离Fe（OH）3沉淀和Fe（OH）3胶体_； （3） 分离碘和四氯化碳的混合物_（4） 用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分_ 19. （7分） (2015高三上府谷期中) 实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入250mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；计算所需Na2CO3固体的质量

12、并用托盘天平称取；塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀回答下列问题： （1） 本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）_ （2） 本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_ （3） 实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是_ （4） 在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？ 未进行操作，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_（5） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面_ 20. （10分） (2016高二上定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈

13、（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？ 21. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共