兰州市高二上学期期中化学试卷A卷（测试）

1、兰州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上宿州期末) 食品添加剂与类别对应错误的一组是（ ） A . 叶绿素着色剂B . 酱油中加铁营养强化剂C . 苯甲酸钠调味剂D . 碳酸氢钠膨松剂2. （2分） (2018高二上孙吴期中) 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A . 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B . 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C . c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D . 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3. （2分） (2018高一上苏州

2、期末) 下列说法正确的是（ ） A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫C . 检验 溶液中 存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入 溶液D . 样品与 浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有 4. （2分） (2016高三下信阳月考) 常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2B . pH=12的NH3H2OC . 0.05 mol/L的NaOHD . 0.05 mol/L的BaCl25. （2分）

3、(2017高二上延安期中) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . B . C . D . 、6. （2分） (2018临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（ ） A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO38. （2分） (2018汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H+HS-和HS- H+S2-。已知酸式盐

4、NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（ ）A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B . 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D . 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)9. （2分） (2017高二上包头期末) 向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是（ ） A . V

5、aVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）B . Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）C . VaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）D . Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）10. （2分） (2015高二上西安月考) 用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸11. （2分） (2015高二下乐山期中) 已知在100，水的离子积Kw=11012 ， 本题涉及的溶液温度均为100下列说法

6、中正确的是（ ） A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL12. （2分） (2018高一上宜昌期末) 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80

7、 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上通化期中) 关于浓度均为0.1molL1 的三种溶液：氨水 盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的（H+）：C . 和等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D . 和等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）14. （2分） 恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用

8、NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：C . V1L与V2L混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液显酸性16. （2分） 以0.10mo

9、l/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示下列表述正确的是（ ） A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1104mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）c （A）二、 非选择题 (共4题；共26分)17. （7分） 根据题意进行分类： （1） 根据树状分类法，对下列物质进行分类：CO2，NaCl溶液，H2SO4，MgO，NaOH，Cu，CaCO3，其中属于单质的是_（填序号，下同），属于酸的是_，属于混合物的是_，属于盐的是_，属于氧化物的是_，属于碱的是_ （2） 现有以下物质 NaCl溶液

10、干冰（固态的二氧化碳） NaOH铜 熔融的KNO3酒精，其中属于电解质的是：_ 18. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最

11、终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 19. （5分） (2016高二下莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）试完成下列问题： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_ （2） 滴定终点时溶液颜色如何变化？_ （3） 滴定时，若滴定

12、管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）_，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”） 20. （7分） (2017高二下凯里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： 催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180kJ/mol 化学键O=OC=OCONN键能（kJ/mol）则反应：2N0(g)+2CO(

13、g) N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。 （6） 己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+