2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构（I）卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上安平期中) 下列实验操作中错误的是（ ）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体2. （2分） 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放

2、出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯3. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4. （2分） (2016高一下西安月考) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化5. （2分） (2017高一下郑州期中) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子

3、数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 氧化物对应的水化物的酸性：bcB . 元素的非金属性次序为：cbaC . d与其他3种元素均能形成离子化合物D . 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色6. （2分） (2016高二上上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ） A . 制半导体材料的元素B . 制农药的元素C . 制催化剂的元素D . 制耐高温合金的元素7. （2分） 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（ ）A . 钾元素比钠元素的金属性强B . 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

4、C . 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D . 碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高8. （2分） 下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A . 卤素原子半径越大，氢化物越稳定B . 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C . 卤素氢化物稳定性：HFHClHBrHID . 卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定9. （2分） 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如

5、表所示a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数b原子核内质子数和中子数相等则下列说法正确的是（ ） acbA . a的气态氢化物的水溶液呈酸性B . c的气态氢化物的稳定性最强C . b的氧化物的水化物是强酸D . 三种元素的原子半径c最大二、 非选择题 (共4题；共25分)11. （6分） (2018高二上九江开学考) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对 比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的 填充规律，并用化学用语回答下列问题：（1） 若分别代表十种元素，则代表的元素在常见周期表中的位置是_（2） 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：

6、_(填“”或“”) （3） 写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：_。 （4） 用电子式表示、形成化合物的过程：_。 （5） 、三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_。 12. （7分） (2015高一下咸阳期中) 短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3 已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

7、2倍试回答： （1） X，Y，Z元素的名称及符号X：_Y：_Z：_; （2） 写出ZX2的化学式：_; （3） 写出Y2X对应水化物的电子式_，并指出其中存在的化学键_; （4） 写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_ 13. （7分） (2018高二上林州开学考) （I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1） 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式_，属于弱酸的电离方程式 _。 （2） 反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它

8、们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号）。a气态氢化物的稳定性b.高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度的酸发生反应的快慢（3） （）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。Z元素在周期表中的位置_；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（4） 隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_。 （5） 0.2mol 化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol ,生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中

9、只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式_。 14. （5分） 常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 （2） B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 （4） 过程实验的目的是_。 （5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3